химический каталог




Руководство по лабораторной перегонке

Автор Э.Крель

фикацию.

Применительно к перегонке в промышленных условиях еще в 1943 г. был разработан стандарт DIN 7052 «Разделение смесей жидкостей посредством дистилляции и ректификации». Однако он уже не отвечает современному уровню техники перегонки, и к тому же в нем не учитывается специфика лабораторной перегонки. Ввиду этого и в соответствии с предложениями автора [8], бывшего Комитета по стандартизации лабораторных приборов (рабочей комиссии «Приборы для дистилляции и ректификации») и Комитета по стандартизации в химическом машиностроении были выработаны новые определения (которые используются по мере необходимости в данной книге).

3.3. ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ

Новые правила выбора единиц измерения базируются на авторитетных решениях X Генеральной конференции по мерам и весам, состоявшейся в 1954 г. В ГДР переход к новым единицам измерения начался с первого постановления от 14.08.58 г. по физико-техническим единицам измерений, которое, однако, было аннулировано новым постановлением от 31.05.67 г. В ФРГ постановление о переходе к новым единицам измерений появилось в Вестнике законов 28 июня 1970 г. В книгах Падельта и Лапорта [9], Ферстера [10], а также Хедера и Гертнера [II] приводится информация о практическом применении и сферах приложения новой международной системы единиц измерений (СИ) со сравнительным анализом старых систем. Между тем в ГДР дополнительно были утверждены новые стандарты (табл. 3).

Единицей измерения силы в СИ является ньютон (Н, м-кг/сг), который заменяет старую килограмм-силу (кгс) при следующем соотношении:

1 кгс=1 кг -9,80665 м/с3 = 9,80665 Н

Для измерения давления жидкости и газа следует применять единицу СИ — паскаль (Па, Н/м2). Дополнительно вводится более крупная единица — бар (1 бар = 106 Па). Пересчет проводится по соотношениям:

1 ат= 1 кгс/см5 = 0,980665 бар = 735,56 мм рт. ст. 1 мм рт. ст. = 1,333-Ю-3 бар

Применявшаяся до сих пор единица тепла — калория (кал) заменяется джоулем (Дж):

1 кал = 4,1868 Дж

Термодинамическую температуру выражают в градусах Кельвина (К). Градус Цельсия (°С) является специальной единицей для выражения температуры по шкале Цельсия. Температура по этой шкале равна Г — Г0, где Г0 — температура таяния льда (плавления) при нормальном давлении равная 273,15 °С. Для разности температур обозначение «града больше не применяется.

При составлении списка обозначений основных величин, используемых в книге, приходилось следить за тем, чтобы для обозначения различных величин не применялся один и тот же символ. Поскольку оказалось невозможным обеспечить необходимое разнообразие символов с помощью одного только немецкого алфавита, то пришлось прибегнуть к буквам греческого алфавита и индексам, расширившим возможности варьирования [12].

Таблица 3.

Стандарты иа условные обозначения, физические величины и единицы измерения

Общепринятые условные обозначения, условные обозначения физических величин

DIN 1301 DIN 1313

Лист 1 — Физические величины и единицы измерения; наименования, сокращения Лист 2 — Пояснения Единицы измерения, сокращения

Способ записи применяемых в науке и технике уравнений, связывающих физические величины

32

33

3.4. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ

И ПЕРЕСЧЕТА КОНЦЕНТРАЦИИ

О)

При расчетах в технике перегонки концентрацию принято выражать в мольных долях или процентах, так как при определении объема паров, скоростей потока паров и других величин это очень упрощает вычисления. Поскольку большей частью рассматривают разделение двух компонентов, то на практике расчеты многокомпонентных смесей часто сводят к расчету бинарных смесей, принимай за второй компонент совокупность остальных компонентов смеси. В этом случае среднюю массу 1 моля смеси можно определить по уравнению:

Ni + lf, + N,

тх + ота + та

mil Mi + тг/М2 + m„/Mz

где т — масса; М — молекулярная масса; N ~ т/М — число молей соответствующего компонента.

Пример расчета средней массы I моля смеси

тх — 300 г бензола та = 400 г толуола та = 500 г ксилола

/"I +? Щ +? Щ = ^200 г смеси jWi = 78,П; М% = 92,13; Af3 = 106,16;

щ!М1 = 300/78,11 = 3,84 щ/М2=- 400/92,13= 4,35 nujMz = 500/106,16 = 4,71 JV! + JV» Н- ЛГ3 = 12,90 Мср= 1200/12,9 = 93,0 г

Состав смеси всегда выражают концентрацией легколетучего компонента, если это особо не оговорено. Концентрацию указывают в объемных, массовых или мольных долях или же в объемных, массовых или мольных процентах.

Cl = Vll(V1 + V,) C, = V,/(V1 + V>)

ii = mJirrii + щ) nt = rn2/(mi + m2)

(2) (3) № (5) (6) (7)

Под концентрацией понимают отношение количества одного компонента к суммарному количеству всех компонентов.

Объемная доля : компонент 1 компонент 2

Массовая доля : компонент 1 компонент 2

Мольная доля : компонент 1 компонент 2

При умножении этих долей на 100 получают значения концентрации в процентах.

Пример определения мольной доли и мольного процента для слеси

При расчете концентраций многокомпонентных смесей знаменатель в соответствующих уравнениях увеличивается на дополнительное число слагаемых (компоненто

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188

Скачать книгу "Руководство по лабораторной перегонке" (6.19Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Купить дом в поселке Шульгино с бассейном
где купить навесные ролки для кухни
бытовой газ программа обучения
Большое дерево для украшений Пип, 27.6х13.2х43.5 см, розовое

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.02.2017)