![]() |
|
|
Электрохимическая энергетикабоких разрядах и до 10000 циклов - при разрядах до 30%. К недостаткам ЭА необходимо отнести высокий саморазряд из-за взаимодействия водорода с гидроксидом никеля. 4.2.5. Основные области применения ЭА [9, 11, 18, 42]. Широкое применение ЭА, прежде всего стартерные, нашли на транс207
= = ? \
1 ' -J
© Рис. 4.6. Разрез батареи никель-во-] дородного ЭА [42]: 1 — баллон; 2 — штуцер; 3 — уп-лотнительное кольцо; 4 — концевая плата; 5 — батарея ЭА; 6 — положительный электрод; 7 - сепаратор; 8 — отрицательный электрод; 9 — гаэодиффузионная сетка порте. Автомобильные стартерные ЭА, предназначенные для запуска двигателей и питания приборов неработающего автомобиля, имеют напряжение 12 В, емкость 40-200 А • ч. Учитывая, что в мире в 70-е годы насчитывалось более 300 млн автомобилей, рост парка автомобилей, общий энергозапас стартерных автомобильных аккумуляторов можно оценить в 250-350 млн кВт ? ч. Кроме того, стартерные ЭА устанавливаются на самолетах, сельскохозяйственных, дорожных и строительных машинах. В качестве стартерных используются свинцовые ЭА (марки Ст). На транспорте ЭА применяются также для питания приборов и средств автоматики (железнодорожные вагоны, суда, аэродромы и др.). В качестве тяговых нашли применение аккумуляторы на шахтных электровозах, электрокарах и электропогрузчиках. В мире насчитывается около 1 млн электрокаров и электропогрузчиков с тяговыми ЭА [133]. В СССР годовой выпуск тяговых ЭА составляет около 1,5 млн.кВт-ч. Для этих целей используются никель-железные и свинцовые ЭА емкостью от 40 до 1200 А • ч. Стационарные ЭА применяются для питания приборов на метеостанциях, телефонных станциях, радиостанциях, а так*е 208 как аварийные источники электроснабжения в больницах, гостиницах, кинотеатрах, промышленных предприятиях, вычислительных центрах и других объектах., В энергетике стационарные ЭА используются на электростанциях и подстанциях для питания вспомогательного оборудования и цепей постоянного хока. В качестве стационарных ЭА служат свинцовые, никель-железные, иногда никель-кадмиевые ЭА. Кроме того, ЭА применяются для питания бытовых и переносных приборов, а также в новых отраслях техники: для космоса, в океанотехнике, электронике, медицине и других областях. Суммарные энергозапасы ЭА можно оценить в 300-400 млн кВт ? ч. На производство ЭА используется 55% всего добываемого свинца, 25% - кадмия, значительная часть никеля и серебра [133]. Развитие науки и техники открыло новые области применения ЭА: электромобили, аккумулирование энергии возобновляемых источников, сглаживание графика нагрузок в энергосетях. Для этих целей совершенствуются традиционные и создаются новые аккумуляторы. 4.3. НОВЫЕ НИЗКОТЕМПЕРАТУРНЫЕ АККУМУЛЯТОРЫ В лабораториях изучается большое число новых видов ЭА, некоторые из них находятся в стадии опытно-конструкторской разработки. Среди вновь разрабатываемых ЭА представляют интерес для крупномасштабного аккумулирования энергии низкотемпературные галогенно-цинковые ЭА, воздушно-металлические ЭА, редокс-ЭА и высокотемпературные серно-натрие-вые ЭА и сульфидно-литиевые ЭА. Широким фронтом ведуется исследования аккумуляторов с Li-анодом, с органическими полимерными электродами и с неводными и твердыми электролитами. Хотя перспектива их применения для целей крупномасштабного аккумулирования энергии не ясна, однако их высокие удельные энергетические характеристики заслуживают внимания. 4.3.1. X/iop-цинковые ЭА. Хлорный электрод имеет положительное значение потенциала и высокую электрохимическую активность, поэтому был предметом изучения специалистами, Работающими в области ХИТ. Однако хлор коррозионноактивен и токсичен, поэтому очень важно обеспечить его безопасное 209 хранение. Хлор может храниться в виде твердого хлоргидраТа С12 • 6Н2О, который образуется при взаимодействии хлора с водой при температуре ниже 9,6°С. Твердый хлоргидрат безопа. сен в обращении и занимает небольшой объем. На основе системы хлоргидрат - цинк разработан новый ЭА [131; 135, с. 262-270, 317-319; 136, с. 1069-1074, 1051-1056; 137] Токообразующая реакция может быть представлена уравне! нием (4.28) Разряд С12-6Н20 + Z11 s ZnCl2 + 6Н20. Заряд Аккумулятор состоит из отрицательного цинкового электро. да и положительного электрода (пористый графит, активированный окислением, платинированный титан). Напряжение ра. зомкнутой цепи - 2,12 В, разрядное напряжение 1,95; 1,7 и 1,5 В при Jp соответственно 0,4; 0,5 и 1,6 кА/мг. Аккумуляторная энергоустановка состоит из батарей аккумуляторов, контуров циркуляции растворов С12 и ZnCl2 (рН составляет 2-5), емкости для хранения С12 • 6Н20 и системы терморегулирования. Для уменьшения опасности дендритообразова-ния в электролит вводят добавки NaCl и КС1. Система должна работать в узких пределах температур, так как при температуре выше 9°С не образуется хлоргидрат, а при температуре ниже -10°С раствор замерзает после заряда ЭА. Растворимость хлора в растворе при Р = 10е Па невелика (0, |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 |
Скачать книгу "Электрохимическая энергетика" (2.11Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|