химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

л воды.

Диметиловый желтый (диметилгельб, я-диметиламинобен-зол)

Свойства. Золотисто-желтые листочки. Нерастворим в воде. Растворим в этаноле и других органических растворителях с желтым окрашиванием. Переход окраски от красной к желтой в интервале рН от 2,9 до 4,0.

Приготовление. Растворяют 0,1 (или 0,01) г индикатора в 90 мл этанола и добавляют 10 мл воды.

Метиловый оранжевый (гелиантин, метилоранж)

Свойства. Оранжево-желтые листочки или порошок. Растворимость в 100 мл воды: 0,2 г при 20 °С. Нерастворим в этаноле. Переход окраски от красной к желтой в интервале рН от 3,0 до 4,4.

Приготовление. Растворяют 0,1 г индикатора в 100 мл воды.

262

263

Бромфеноловый синий (бромфенолбляу, тетрабромфенол- j сульфофталеин)

Свойства. Мелкие, почти бесцветные или розовые кристал- j лы. Мало растворим в воде; лучше растворим в этаноле = и эфире. Растворим в растворах щелочей и аммиака с синим окрашиванием. Переход окраски от желтой через зеленую к синей в интервале рН от 3,0 до 4,6.

Существует водорастворимый бромфеноловый синий—'. темно-фиолетовый кристаллический порошок. Переход ок--; раски от желтой к синей в интервале рН от 3,0 до 4,6.

Приготовление. 1. Растворяют 0,1 г индикатора в 20 мл этанола и разбавляют 80 мл воды.

2. Растирают 0,1 г водорастворимого индикатора в фарфоровой ступке с водой и растворяют в 250 мл воды.

Конго красный (конгорот)

Свойства. Темно-красный порошок. Плохо растворим в холодной воде, растворах щелочей и этаноле. Хорошо растворим в горячей воде. Нерастворим во многих органических растворителях. Растворы имеют красный цвет. Переход окраски в интервале рН от 3,0 до 5,2 от сине-фиолетовой. к красной.

Приготовление. Растворяют 0,1 г конго красного в 100 мл воды (при нагревании).

Ализариновый красный С (ализаринрот, ализарин S)

Свойства. Оранжево-желтые иглы или желто-оранжевый порошок. Хорошо растворим в воде. Водный раствор буровато-желтого цвета, аммиачный раствор фиолетового цвета. Переход окраски от желтой к фиолетовой в интервале рН от 3,7 до 5,2; от фиолетовой к бледно-желтой в интервале рН от 10,0 до 12,0.

Приготовление. Растворяют 0,1 г индикатора в 100 мл воды.

Бромкрезоловый зеленый (синий) (тетрабромфенол-ж-кре-золсульфофталеин )

Свойства. Слегка буроватый кристаллический порошок. Мало растворим в воде, лучше в этаноле; нерастворим в эфире. Водные растворы желтые, слабощелочные синие. Переход окраски от желтой к голубой в интервале рН от 3,8 до 5,4.

Приготовление. 1. Растворяют 0,1 г индикатора в 20 мл этанола и добавляют 80 мл воды.

2. Растворяют 0,2 г индикатора в смеси 6 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия и 5 мл этанола. Затем раствор разбавляют водой до 100 мл.

•Пакмоид (резорциновая голубая)

Свойства. Темно-фиолетовые блестящие чешуйки или порошок. Растворим в ацетоне, этаноле, частично в эфире; в виде солей растворим в воде. Нейтральный раствор имеет фиолетовую окраску. Переход окраски от розовой (красной) к синей в интервале рН от 4,0 до 6,4.

Приготовление. Растворяют 0,2 г в 100 мл воды.

Метиловый красный (метилрот, диметиаминоазобензол-о-карбоновая кислота)

Свойства. Блестящие темно-фиолетовые кристаллы или красно-бурый порошок. Нерастворим в воде. Растворим в этаноле с бурым окрашиванием. Переход окраски от красной к желтой в интервале рН от 4,2 до 6,2.

Приготовление. Растворяют 0,2 г индикатора в 60 мл этанола и добавляют 40 мл воды.

Хлорфеноловый красный (дихлорфенолсульфофталеин)

Свойства. Мелкий кристаллический порошок зеленоватого или красновато-коричневого цвета. Мало растворим в воде. Растворим в этаноле, нерастворим в эфире и бензоле. Щелочные растворы красного цвета. Переход окраски от желтой к красно-фиолетовой в интервале рН от 5,0 до 6,6. Приготовление. Растворяют 0,1 г индикатора в 20 мл этанола и разбавляют 80 мл воды.

Лакмус (азолитмин)

Свойства. Сине-фиолетовые куски или порошок. Растворим в воде и этаноле с образованием синих растворов. Переход окраски от красной к синей в интервале рН от 5,0 до 8,0.

Приготовление раствора. Настаивают 1,0 г лакмуса со 100 мл воды, затем раствор фильтруют.

Приготовление лакмусовых бумажек. Лакмус измельчают и сутки настаивают с водой при частом перемешивании: 1 ч. лакмуса на 6 ч. воды (по массе). Раствор отфильтровывают и делят на две части. К одной прибавляют разбавленную серную кислоту до появления красного окрашивания, к другой — раствор гидроксида натрия до появления синего окрашивания. Фильтровальную бумагу предварительно промывают 1 %-ным раствором соляной кислоты, затем 2,5 %-ным раствором аммиака и высушивают при 50 °С в сушильном шкафу. Бумагу смачивают погружени264

265

ем в раствор лакмуса и сушат на воздухе в помещении, свободном от кислот или аммиака. Бумагу разрезают на узкие ленточки и хранят в банках с притертой пробкой.

Бромкрезоловый пурпуровый (дибром-о-крезолсульфофта-леин)

Свойства. Почти бесцветный, желтовато-розовый мелкокристаллический порошок. Растворим в этаноле с желтым окрашиванием, в щелочных растворах — с красно-фиол

страница 94
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где можно получить водильскую справку для замены прав с психиатром наркологом и диспансером новой формы адрес
можно ли купить билеты в кассах дс мегаспорт без наценки
крокус сити холл новогоднее представление ребенок третьего года
luxury 12 14.8 линзы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(13.12.2017)