химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

оединяют^ с обратным холодильником и нагревают на колбонагрева-теле в течение 3 ч. Затем колбу охлаждают и спирт профильтровывают, тщательно защищая от влаги воздуха. Крепость спирта контролируют рефрактометрически по по-' казателю преломления, соответственно равному для. 95 %-ного спирта 1,3631 и для 99,95 %-ного спирта! 1,3614.

Спирт крепостью 85—94 % следует обезвоживать дважды. При абсолютировании этим способом потери спирта, связанные с поглощением его цеолитом, составляют 30 — 36 %. Величина потери зависит от природы катиона, входящего в состав цеолита, и уменьшается в ряду кальций—? натрий — калий. —

Отработанный цеолит регенерируют. Для этого его нагревают при 150—200"С в течение 2 ч в колбе, соединенной с нисходящим холодильником. При этом спирт и вода, адсорбированные цеолитом, отгоняются в приемник. Затем цеолит активируют нагреванием при 450—500 "С в течение 6 ч. Цеолит пригоден к работе в течение ~50 циклов.

Технический (гидролизный) этиловый спирт

Выпускается двух марок: А и Б. Состав их соответствует: нормам и требованиям, указанным ниже:

А Б

95,0 94,0

15,0 30,0

80,0 180,0

250,0 350,0

0,1 0,1

0,1 0,1

10,0 20,0

0 5,0

0 10,0

Меры предосторожности

При отравлении этиловым спиртом может наступить потеря сознания, отсутствие контакта, снижение зрачковых рефлексов, резкое угнетение болевой чувствительности, мышечная атония, снижение температуры тела. Особенно опасно отравление гидролизным спиртом, так как он содержит альдегиды, метиловый спирт и сивушные масла.

Для оказания помощи в тяжелых случаях проводят промывание желудка через зонд при положении больного на боку, применяя 5—8 л обычной воды комнатной температуры порциями по 400—700 мл до получения чистых промывных вод. Дают 30 капель кордиамина или 0,03 г фенамина или 0,1 г коразола или 0,5 г бромистой камфоры. После этого дают пить крепкий чай или кофе. При необходимости делают искусственное дыхание и дают вдыхать кислород.

ЭФИР ЭТИЛОВЫЙ (ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР, СЕРНЫЙ ЭФИР) С2Н5ОС2Н5 (М 74, 12)

Свойства

Этиловый эфир — бесцветная, весьма подвижная и летучая жидкость со своеобразным приятным запахом; р = 0,714. Плотность паров относительно воздуха 2,585; ^атверд= =—116,0 °С; iKHn = 34,6°C. Смешивается с этанолом, бензолом, хлороформом и многими другими органическими растворителями. Растворимость в 100 мл воды 7,5 г. С водой образует постоянно кипящую смесь, при 34,15 °С, содержащую 1,3 % воды. Очень легко воспламеняется; с воздухом образует крайне взрывоопасные смеси, нижний предел 2,3, верхний 7,7 %. Эфир является сильным наркотиком. Предельно допустимая концентрация в воздухе паров эфира 0,3 мг/л.

Применяется как растворитель жиров, смол и большого

258

17*

259

числа органических соединении, для кристаллизации, для отделения лития от. калия и натрия в виде хлоридов (спирто-эфирная смесь, насыщенная хлористым водородом), для отделения кальция от стронция и бария в виде нитратов, для экстрагирования солей железа, молибдена и зо-' лота из солянокислых растворов, для отделения нитрата уранила.

Обезвоживание и очистка эфира

Для получения абсолютированного эфира его сначала на- \ стаивают с кусками гидроксида калия (для предупреждения возможного взрыва при перегонке), затем куски КОН извлекают, насыпают безводный хлорид кальция из расчета 150 г на 1 л эфира и оставляют стоять на сутки, изредка , перемешивая. Затем эфир сливают и перегоняют. Перегонную колбу помещают в слегка нагретую воду, при этом следует остерегаться открытого огня. Холодильник охлаждают холодной проточной водой. Сухой приемник должен -быть защищен от влаги. Для контроля обезвоживания встряхивают 10 мл эфира с 0,5 г безводного (бесцветного) сульфата меди в плотно закрытой склянке, при этом он не должен становиться зеленым или голубым.

Для очистки от этанола и ацетона 300 мл эфира помещают в делительную воронку и добавляют 100 мл воды. Воронку закрывают пробкой и хорошо взбалтывают, за-J тем приоткрывают пробку для выхода паров эфира. Оставляют воронку в покое в вертикальном положении и после * расслоения жидкостей спускают воду. Промывку водой повторяют три раза.

Для удаления воды промытый эфир помещают в склянку вместимостью не менее 1 л, в которой находится гранулированный (или прокаленный) хлорид кальция слоем 5— 6 см. Эфиру дают стоять в темном месте в течение 2— 3 дней под корковой пробкой, затем его перегоняют на водяной бане.

Перегнанный эфир хранят в склянке из темного стекла в темном месте. При хранении эфира на свету в нем образуются пероксиды, которые при перегонке могут дать взрыв. Для обнаружения пероксидов к небольшому количеству эфира в пробирке прибавляют несколько кристалликов иодида калия. Пожелтение эфира указывает на присутствие пероксидов.

Для очистки от пероксидов 500 мл эфира в делительной воронке смешивают с 50 мл 4 %-ного раствора пермангана-та калия и 5 мл 40 %-ного раствора гидроксида натрия или

260

калия, взбалтывают и оставляют на сутки в темноте. Смеси дают разд

страница 92
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить лосины для футбола
Сервировочные столы для гостиной Желтый купить
киркоров я в каких городах
купить зеркало без рамы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)