химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

ника изредка перемешивают.

Для регенерации использованного в анализе хлороформа (содержащего дитизонаты тяжелых металлов) его обрабатывают в делительной воронке сначала разбавленным раствором аммиака (1:9), а затем разбавленной серной кислотой (1 :20), сливая каждый раз нижний слой и выбрасывая водный слой. Затем хлороформ обрабатывают 1 %-ным нейтральным раствором гидрохлорида гидроксиламина, как описано выше, и перегоняют. Сильно загрязненный хлороформ сначала перегоняют, затем подвергают очистке и снова перегоняют. Очистку можно провести по методике очистки тетрахлорида углерода (см. Дитизон).

При фотометрических определениях для экстракции комплексов цинка и кадмия с ПАН [1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом] хлороформ обрабатывают 0,02 н. раствором гидроксида натрия и промывают водой для устранения «отщепляющейся кислоты» и продуктов окисления (фосгена, свободного хлора). Встряхивают 500 мл хлороформа в делительной воронке с 50 мл 0,02 н. раствора гидроксида

253

натрия и два раза хлороформ промывают водой. Без та кой обработки хлороформ разных марок дает разные и не стабильные результаты определений.

ЦИКЛОГЕКСАНОЛ СвН„—ОН (М 100, 16) Свойства

Циклогексанол (техн.) — бесцветные гигроскопический кристаллы или жидкость с запахом камфоры или сивущ! ного масла; р=0,949; /ПЛ=25,15°С; гкип= 161,5°С. Раство| рим в этаноле и эфире. Смешивается с бензолом, сероугле родом и скипидаром. Растворимость в 100 мл воды 5,7 i При легком нагревании, даже от тепла рук, насыщенны! раствор мутнеет.

Применяют вместо эфира для экстракции окрашеннь соединений при фотометрическом определении молибден! (VI) и рения (VII) в виде тиоцианатов (роданидов), мс либдена (VI) — фенилгидразином, висмута (III) — иоди дом или 8-оксихинолином.

ЦИКЛОГЕКСАНОН СвН10О (М 98, 15)

Свойства

Циклогексанон — бесцветная маслянистая жидкость с за| пахом мяты; р = 0,95; /кип= 155,7 "С. Мало растворим в всг де (2,4 г в 100 мл при 31 °С). Хорошо растворим в этанол! и эфире. С воздухом образует взрывоопасные смеси, нихл ний предел 3,2 %, верхний 9,0 %.

Применяется как растворитель для многих комплекс ных соединений, образуемых элементами с органическими реактивами. Превосходит в этом отношении многие друпг органические растворители.

ЭТИЛАЦЕТАТ (ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ) СН3СООС2Н5 (М 88, II)

Свойства

Этилацетат— бесцветная подвижная жидкость с фрукто

вым запахом; р = 0,901; гкиц=77,1°С. Смешивается с эти

нолом, эфиром, хлороформом, бензолом и другими органт

ческими растворителями. Растворимость в 100 мл вод^

8,3 г, растворяет ~0,9 % воды. Легко воспламеняется

с воздухом дает взрывоопасные смеси, нижний преде

2,18 %, верхний 11,5 %. Этилацетат раздражает слизисты

оболочки. Предельно допустимая концентрация в воздух!

0,2 мг/л. 1

Применяется для экстракции из водных растворов многих соединений, например дитиокарбаминатов. Применяется в смеси с бутиловым спиртом для отделения натрия и лития от калия, рубидия и цезия, в органическом анализе применяется как растворитель для кристаллизации.

Очистка

Этилацетат, помимо воды, содержит некоторое количество этанола и уксусной кислоты. Для очистки его встряхивают с равным объемом 5 %-ного раствора гидрокарбоната натрия. Для удаления этанола его встряхивают с насыщенным раствором хлорида кальция, сушат гранулирован» ным хлоридом кальция, фильтруют и перегоняют.

ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ (ЭТАНОЛ) С2Н5ОН (М 46, 07)

Свойства

Этиловый спирт — бесцветная, подвижная жидкость с характерным запахом; р = 0,789; tKm=78,Z°C; tzm-—111,8°С. Гигроскопичен; с водой образует азеотропную смесь, содержащую 95,57 % этанола и кипящую при 78,1 "С. Приблизительно такая же концентрация этанола в имеющемся в продаже спирте-ректификате. Этиловый спирт смешивается с водой, эфиром и многими другими органическими растворителями. Растворяет некоторые неорганические вещества и многие органические соединения. Легко воспламеняется, пары его с воздухом образуют взрывоопасные смеси, нижний предел 3,28 %, верхний 19,0 %. С бензином смешивается в равных объемах. Абсолютный этанол прижигает слизистые оболочки и действует на организм как яд.

При смешивании этанола с водой происходит уменьшение объема — контракция. Наибольшая контракция наблюдается при смешивании 52 объемов этанола с 48 объемами воды; получается 96,3 вместо 100 объемов смеси при 20°С.

Применяется как растворитель разнообразных органических веществ и аналитических реагентов, для промывания многих аналитических осадков, для перекристаллизации, для уменьшения растворимости и облегчения осаждения сульфатов свинца, кальция, стронция и бария, а также карбонатов, ферроцианидов и т. п.; при некоторых фотометрических определениях. Процентное содержание С2Н5ОН в водных растворах определяют по плотности (табл. 1).

254

256

ТАБЛИЦА I

Р о""

ПЛОТНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ CiHsOH ПРИ 20 'С

Ко

35 36 37 38 39 40 41

42 43 44 45 46 47 48

49 50 51 52 53 54 55

55 57 58 59 60 61 62

63 64 65 66 67

33,07 33,95 34,82 35,69 36,55 37,41 38,26

39,1

страница 90
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кирпич керма нижний новгород
Магазин КНС цифровые решения клавиатура компьютера купить кредит онлайн в Москве и городах России.
купить школьный деревянный верстак б/у
http://www.kinash.ru/etrade/goods/4387/city/Krasnodar.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)