химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

нии свободного оксида кальция, как растворитель для кристаллизации органических веществ, для стабилизации различных суспензий при нефелометрических определениях. Применяется также как смешивающийся с водой и нелетучий растворитель; как высококипящий и вязкий растворитель.

Обезвоживание глицерина

Для получения безводного глицерина его выдерживают 5—8 ч в электрическом сушильном шкафу при 150 "С, часто взбалтывая. Обезвоживание контролируют безводным сульфатом меди. При встряхивании порции глицерина с бес-, цветной CuS04 не должно появляться синего окрашивания. Плотность безводного глицерина 1,266. Хранят его в склянке с притертой пробкой. Перегоняют глицерин в вакууме.

Растворы глицерина

Температура кипения водных растворов глицерина уменьшается с понижением концентрации; например, глицерин, содержащий 5 % воды, кипит при 160—161 °С. Глицериновые растворы замерзают при низких температурах, например смесь, содержащая 66,7 % глицерина, замерзает при —46,5 °С.

Глицерин, применяемый при определении бора, разбавляют водой (1:1) и нейтрализуют по фенолфталеину. Для этого хорошо перемешивают равные объемы воды и глицерина, добавляют несколько капель раствора фенолфталеина и по каплям 0,1 н. раствор гидроксида натрия до появления слабо-розового окрашивания. Окраску устраняют добавлением по каплям 0,1 н. раствора соляной кислоты.

ДЕКАЛИН (ДЕКАГИДРОНАФТАЛИН, ПЕРГИДРОНАФТАЛИН) C10H,8 (М 138, 25)

Свойства

Декалин — бесцветная, легко подвижная жидкость. Нерастворим в воде, растворим в этаноле и метаноле, малорастворим в уксусной кислоте. Смешивается с эфиром, ацетоном и бензолом. Хорошо растворим в хлороформе. Существует в двух изомерных формах: цис-декалин и транс-декалин. Обычный декалин представляет собою смесь обоих изомеров (60% цис- и 40% транс-формы); р=0,87-ь0,89; ^кВп= 187-7-194 "С. Горюч; с воздухом образует взрывоопасные смеси.

Является хорошим нетоксичным растворителем для многих органических соединений и высокополимерных веществ, Применяется для кристаллизации органических веществ, а также в микроанализе.

ДИИЗОПРОПИЛОВЫЙ ЭФИР (ИЗОПРОПИЛОВЫЙ ЭФИР) (Н3С)2—СН-О-СН—(Н3С)2 (М 102, 18)

Свойства

Диизопропиловый эфир — бесцветная прозрачная летучая жидкость с эфирным запахом; р =0,728; гКип=68-т-69°С. Растворим во многих органических растворителях. Растворяет многие органические вещества. Смешивается с этанолом и эфиром. Растворяет 0,87 г воды; растворимость его в воде составляет 0,94 г. Образует с водой азеотропную смесь с ?Кип=62,2°С, содержащую 95,53 % эфира. При хранении образует пероксидные соединения.

242

16*

243

По физиологическому действию подобен диэтиловому эфи« ру, но более токсичен. Его пары раздражают глаза и слш* зистые оболочки носа и гортани. Применяют для экстраги- / рования хлорида железа из солянокислого раствора. Экстракция железа более полная, чем диэтиловым эфиром, но менее полная, чем амилацетатом. Применяют также для экстракции бромида индия; цинк при этом не экстрагируется.

ДИОКСАН (1,4-ДИОКСАН, ДИЭТИЛЕНДИОКСИД) 0=(СН2)2=(СН2)2=0 (М 88, 10)

Свойства

Диоксан — бесцветная горючая жидкость со слабым приятным запахом; р = 1,034; ?M = 11,8°C; ?Кип = Ю1,4°С. Смешивается с водой, этанолом и эфиром. С водой дает азео-тропную смесь, кипящую при 87,8 °С, содержащую 81,6 % диоксана. Соединяется с бромом и серной кислотой. С воздухом образует взрывоопасные смеси, нижний предел 2, верхний 22 %. Является почечным и печеночным ядом. Опасен при содержании в воздухе выше 1 мг/л.

Применяется для экстрагирования хлорида лития из смеси с хлоридом натрия и как растворитель в органическом анализе.

ДИХЛОРЭТАН (1,2-ДИХЛОРЭТАН, ХЛОРИСТЫЙ ЭТИЛЕН) СН2С1—СН2С1 (М 98, 97)

Свойства

Дихлорэтан — бесцветная легкоподвижная жидкость с запахом хлороформа; р = 1,25; ?Кип=83,5°С. Смешивается с этанолом, эфиром и хлороформом. Растворимость воды в дихлорэтане 0,15 %; образует с водой азеотропную смесь; кипящую при 71,5 "С, содержащую 82,9 % дихлорэтана.

Применяется как растворитель жиров и масел, как экс-трагент. Использование ограничивается вследствие токсичности. Предельно допустимая концентрация паров дихлорэтана в воздухе 0,05 мг/л.

Меры предосторожности

При отравлении парами дихлорэтана немедленно вывести: пострадавшего на свежий воздух, дать кислород. При необходимости сделать искусственное дыхание, дать сердечные и успокаивающие средства.

При попадании внутрь обильно промыть желудок водой, вызвать рвоту, дать слабительное (одну столовую ложку сульфата магния или сульфата натрия с водой).

ИЗОАМИЛАЦЕТАТ (ИЗОАМИЛОВЫЙ ЭФИР

УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ)

(СН3)2 : СНСН2СН2 COOCHj (М 130, 19)

Свойства

Изоамилацетат — бесцветная жидкость с фруктовым запахом; р=0,872; гКип = 142,0 °С. Смешивается с этанолом, эфиром и хлороформом. Растворимость в воде 0,25 г в 100 мл. Горюч.

Пары изоамилацетата раздражают слизистые оболочки глаз, носа и дыхательных путей. Характерно привыкание к изоамилацетату. Предельно допустимая концентрация паров в воздухе 0,1 мг/л.

Применяют для экстракции

страница 86
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
научный центр здоровья детей москва алексеева е .и
стеллажи для архива
http://taxiru.ru/magnitnyie-nakladki/
http://www.argumet.ru/shkafi/steklo.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)