химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

диоксид ? серы до обесцвечивания. Можно готовить раствор по-другому: смешивают 100 мл 2 н. раствора сернистой кислоты : и 10 мл 1 %-ного раствора фуксина. Через 2 ч раствор дол- ' жен обесцветиться.

а-ФУРИЛДиОК.СИМ C,oH804N2H20 (М 238, 21)

Свойства

а-Фурилдиоксим — слабо-желтые, почти бесцветные иголь- л чатые кристаллы; tasi = 166-f-168 ° С. Безводный препарат хорошо растворим в этаноле и эфире. Мало растворим в воде: 0,22 г при 20 °С; 2 г при 90 "С. Растворим в метаноле н хлороформе, малорастворим в бензоле и лигроине. Кристаллизуется с одной молекулой воды. Раствор в этаноле устойчив в течение недели. Применяют при гравиметрическом и фотометрическом определении никеля, палладия, платины (IV) прения (VI).

Приготовление растворов

10 %-ный раствор. Применяют для осаждения никеля. Растворяют 2 г а-фурилдиоксима в 100 мл горячей воды или

достаточно теплого этанола при перемешивании. Затем мёл- >

кими порциями добавляют еще 8 г а-фурилдиоксима при щ

осторожном нагревании и перемешивании раствора. Н

0,35 %-ный раствор в диметилкетоне. Применяют при Щ

спектрофотометрическом определении рения (VI). Приме- щ

няют также 0,01 М (0,24 %-ный) раствор в ацетоне. Ра- Щ

створ пригоден к работе в течение 4—5 дней. И

Применяют также 2 %-ный раствор а-фурилдиоксима в эта- Я

ноле. Для определения палладия применяют 1 %-ный ра- щ\

створ в этаноле. щ\

ХИНАЛЬДИНОВАЯ КИСЛОТА (сс-ХИНОЛИНКАРБОНОВАЯ КИСЛОТА) HCioHe02N-2H20 (М 209, 20)

Свойства

Хинальдиновая кислота — белые или слегка желтоватые кристаллы или порошок; г„л=156-г-157 °С. При 100 °С теряет кристаллизационную воду. Мало растворима в холодной воде, лучше — в горячей. Растворима в этаноле, бензоле, эфире и растворах щелочей; растворима в ледяной уксусной кислоте. Кристаллизуется из воды с двумя молекулами воды; из бензольного раствора кристаллизуется безводная. Перекристаллизовывают из ледяной уксусной кислоты.

Хинальдиновая кислота дает с ионами меди (II), свинца (II), серебра (I), кадмия (II), цинка (II), никеля (II), кобальта (II) и железа (II) — внутрикомплексные соли. С трехвалентными катионами железа (III), урана (III), алюминия (III), хрома (III) и титана (III) образует основные соли.

Получение

К смеси 14 г хинальдина, 50 г безводного ацетата натрия и 100 мл ледяной уксусной кислоты прибавляют по каплям раствор 25 г брома в 100 мл ледяной уксусной кислоты. После вливания всего раствора брома смесь слегка подогревают. Выделившийся трибромид хинальдина отфильтровывают и перекристаллизовывают из этанола или ледяной уксусной кислоты. Гидролиз трибромида до свободной хи-нальдиновой кислоты проводят кипячением с разбавленной (1 : 10) серной кислотой. Хинальдиновую кислоту перекристаллизовывают из ледяной уксусной кислоты.

ХИНАЛЬДИН CioHeN (М 143, 18)

Бесцветная маслянистая жидкость с запахом хинолйна; /кип=246-г-247°С; р = 1,186. При действии света и воздуха приобретает красновато-коричневую окраску. Плохо растворим в холодной воде, лучше в горячей. Растворим в этаноле, эфире и хлороформе. При взбалтывании хинальдина с водой образуется эмульсия, после добавления кислоты получается прозрачный раствор.

Приготовление растворов

Для проведения реакций применяют 1—3 %-ные растворы хинальдиновой кислоты или ее двунатриевой соли, Раство224

15-17

225

ры устойчивы при хранении в темной склянке в течение нескольких недель.

ХИНАЛИЗАРИН (1, 2, 5,8-ТЕТРАОКСИАНТРАХИНОН) CiHgOo (М 272, 21)

Свойства

Хинализарин — красно-коричневый порошок или темно-красные иглы с зеленоватым металлическим блеском; tnjl = =275°С. Нерастворим в воде и мало растворим в этаноле, эфире, ацетоне, нитробензоле. Растворим в растворах щелочей и концентрированной серной кислоте. Окраска в растворе щелочей красно-фиолетовая, в конц. H2S04 сине-фиолетовая. Очищают перекристаллизацией из ацетона или нитробензола. Сублимируется.

Очистка

Хинализарин может содержать ализарин, а также и другие примеси. Для очистки 1—2 г хинализарина растирают в ступке и обрабатывают в стакане в несколько приемов при нагревании 100 мл 80 %-ной уксусной кислоты декантацией, а затем отфильтровывают с отсасыванием на воронку Бюхнера.

Уксусную кислоту отмывают водой до тех пор, пока водный раствор не приобретет желтую окраску. Под конец хинализарин промывают этанолом, затем эфиром, хорошо отсасывают и сушат на воздухе. После этого его перекристаллизовывают из ацетона. Хинализарин, помещенный в колбочку, закрытую пробкой с обратным холодильником, растворяют при нагревании в минимальном количестве ацетона, затем раствор быстро фильтруют и отбрасывают небольшой оставшийся на фильтре нерастворимый остаток. По охлаждении из ацетона выпадают кристаллы хинализарина, их отфильтровывают с отсасыванием на воронку Бюхнера и высушивают на воздухе.

Приготовление растворов

Растворы применяют при фотометрическом определении галлия (III), бора (III), бериллия (III) и других элементов.

0,05 %-ный раствор. Растворяют 50 мг хинализарина в 100 мл 0,25 н. раствора гидроксида калия или натр

страница 79
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
wizardfrost.ru
кроссовки asics беговые купить
каркас садовой скамейки из металла купить
доска для объявлений с замком

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.04.2017)