химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

желтый или магнезон ХС, и менее чувствителен * к карбонат- и силикат-ионам.

Приготовление растворов

Применяют 0,005 %-ный раствор в этаноле. Раствор можно приготовить растворением навески феназо в нескольких каплях 20 %-ного раствора гидроксида натрия и разбавлением водой до нужного объема.

О-ФЕНАНТРОЛИН (1, 10-ФЕНАНТРОЛИН)С,2Н8М2Н2О (М 198, 23)

Свойства

о-Фенантролин — белый кристаллический порошок; /пл = = 101-7-102°С; <„En=300oC. Растворим в воде (3,3г/л), бензоле (24 г/л), ацетоне, этаноле, растворах кислот. Не-; растворим в эфире. Перегоняется без разложения, мало летуч с водяными парами. Применяют для фотометрического 'I определения железа (II) при рН от 2 до 9.

Приготовление растворов

0,25 %-ный раствор. Растворяют 0,25 г о-фенантролина в 100 мл воды при слабом нагревании. Готовят также 0,5 %-ный раствор.

Раствор комплекса о-фенантролина с железом II (фер-роин). Применяют при комплексометрическом определении цинка. Растирают в ступке 1,63 г о-фенантролина с 0,7 г кристаллического сульфата железа (II) FeS04-7H20 и с 25 мл воды, переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют водой до метки. При длительном хранении реактив не портится.

Ферроин является чувствительным редокс-индикатором;

применяется в цериметрии. Переход окраски из красной в бледно-голубую. ?0=.+ 1,20 В при рН 2,5.

ФЕНИЛАНТРАНИЛОВАЯ КИСЛОТА (ДИФЕНИЛАМИН-2-КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА) C6H4(COOH)NHC6H5 (М 213, 24)

Свойства

Фенилантраниловая кислота — бесцветные или слегка серые игольчатые кристаллы или порошок; ^л=182°С. Нерастворим в холодной воде и очень мало растворим в горячей воде. Легко растворим в этаноле при нагревании и в водных растворах щелочей. Мало растворим в эфире и бензоле. Наименьшая растворимость в воде при рН от 0 до 2. Очищают осаждением из этанола водой.

Приготовление растворов

0,1—0,2 %-ный раствор. Растворяют при нагревании 0,1 или 0,2 г фенилантраниловой кислоты при нагревании в 30— 40 мл воды, к которой добавлено 0,2 г безводного или 0,6 г кристаллического карбоната натрия, и разбавляют водой до 100 мл. Полученный раствор постепенно темнеет, но это не мешает титрованию. В случае введения большого количества индикатора в титруемый раствор часть фенилантраниловой кислоты может выпасть в осадок. Перед применением раствор фильтруют. Хранят раствор в склянке или капельнице темного стекла. Раствор устойчив в течение нескольких месяцев. Редокс-потенциал мало зависит от рН. Окисленная форма — красно-фиолетовая, восстановленная — бесцветная.

ФЕНИЛАРСОНОВАЯ КИСЛОТА C6H5AsO(OH)2 (М 202, 04)

Свойства

Фениларсоновая кислота — белый кристаллический порошок; fM = 158°C с разложением; р=1,76. Растворимость в 100 мл воды: 3,3 г при 28 °С, 24 г при 84 °С. Растворима в этаноле: 15,5 г в 100 мл при 26 °С; нерастворима в хлороформе. Весьма устойчива к окислителям. Ядовита. При нагревании выше 120 °С разлагается с выделением паров воды.

В нейтральном растворе фениларсоновая кислота образует труднорастворимые осадки со многими катионами, но в крепких растворах минеральных кислот только с цирконием (IV) и гафнием (IV). В сильноуксуснокислом раство216

217

ре осаждается только торий (IV), благодаря чему торий; отделяется от других РЗЭ. Могут разделяться ниобий (V) i и тантал (V), так как в сернокислом растворе, содержащем пероксид водорода или оксалат-ион, осаждается только тантал (V).

Приготовление растворов

2,5 %-ный раствор. Применяют при гравиметрическом определении ниобия (V), тантала (V) и циркония (IV). Растворяют 2,5 г реактива в 100мл воды.

10 %-ный раствор в соляной кислоте (1:1). Применяют при гравиметрическом определении циркония (IV). Растворяют Юг препарата в 90мл соляной кислоты (1 : 1).

ФЕНИЛГИДРАЗИН ГИДРОХЛОРИД C6H5NHNH2.HCI (М 144, ВО)

Свойства

Фенилгидразин гидрохлорид—бесцветные или слабоокра-шенные блестящие чешуйчатые кристаллы; fM=240°C. Хорошо растворим в воде и этаноле. Нерастворим в эфире, хлороформе и бензоле. Нейтральный водный раствор быстро темнеет. Ядовит.

Фенилгидразин выделяет из растворов гидроксиды трехвалентных металлов типа Ме(ОН)3, так как он присоединяет кислоту, образующуюся в результате гидролиза.

Приготовление растворов

0,5 %-ный водный раствор. Применяют для отделения трехвалентных металлов третьей группы от двухвалентных.

7,5 %-ный водный раствор. Применяют при фотометрическом определении формальдегида. Раствор при стоянии постепенно темнеет и через неделю в нем появляется коричневый осадок. Раствором можно пользоваться после фильтрования, но многократного фильтрования следует избегать. Необходимо готовить свежий раствор.

ФЕНИЛФЛУОРОН (9-ФЕНИЛ-2,3,7-ТРИОКСИ-6-ФЛУОРОН) СцН,205 (М 320, 30)

Свойства

Фенилфлуорон — оранжевый или коричневый мелкокристаллический порошок. Мало растворим в воде, этаноле и других органических растворителях, но при добавлении кислот растворимость значительно увеличивается. Раство218

рим в растворах щелочей с образованием солей. Растворы в этаноле устойчивы. Очищают осаждением водой из смеси растворов

страница 76
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
удалить мелкие царапины на авто
электрокалорифер защита от перегрева
плакаты для улицы
сколько стоит сделать помятую дверь и зад лада калина

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2017)