химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

го раствора хлорида натрия. Образовавшийся сульфосалицилат натрия отфильтровыва204

205

ют с отсасыванием и промывают сначала насыщенным раствором хлорида натрия, затем 2—3 раза холодной водой. Препарат высушивают в сушильном шкафу при 60—70 °С.

Приготовление растворов

20 %-ный раствор. Применяют при фотометрическом определении железа (III). Растворяют 25 г сульфосалициловой кислоты ч. д. а. в 1л воды и фильтруют. Если нет сульфосалициловой кислоты, пользуются раствором сульфосали-цилата натрия в растворе серной кислоты. Смешивают 135 г сульфосалицилата натрия С6Н3(ОН) (COONa) • •S03Na-2H20 с 1 л воды и добавляют 25 мл концентрированной серной кислоты, нагревают и перемешивают до полного растворения.

При комплексометрическом титровании применяют 20 %-ный раствор сульфосалициловой кислоты или 10 %-ный раствор сульфосалицилата натрия. Для его приготовления растворяют 10 г сульфосалициловой кислоты в 60 мл воды и прибавляют 35—36 мл 2 н. раствора гидроксида натрия. Раствор должен иметь кислую реакцию по метиловому оранжевому.

ТАННИН ~С,вН520,6

Свойства

Таннин — желтовато-белый или светло-коричневый порошок. На воздухе и свету постепенно темнеет. Имеет слабый характерный запах и вяжущий вкус. При 210—215 °С разлагается, образуя пирогаллол и диоксид углерода. Растворимость таннина в 100 мл воды 300 г; нерастворим в эфире, хлороформе, бензоле, тетрахлориде углерода, сероуглероде и бензине. Растворим в ацетоне, этаноле и этилацетате. При растворении в воде дает коллоидные растворы, имеющие кислую реакцию, вяжущий вкус; вращает плоскость поляризации вправо. Обладает восстановительными свойствами. С желатиной, белками и крахмалом образует малорастворимые осадки, а также осаждает многие катионы металлов и алкалоиды.

Приготовление растворов

1 %-ный раствор. Растворяют 1 г таннина в 100 мл 5 %-ной уксусной кислоты или в 100 мл 1 н. раствора серной кислоты или в 100 мл воды. Ниобий (V) и тантал (V) отделяют от циркония (IV) 1 %-ным водным раствором таннина, а от титана (IV) 1 %-ным раствором таннина в 1 н. H2SO4.

10 %-ный водный раствор. Для отделения бериллия от алюминия готовят ацетатный раствор: растворяют 3 г таннина в 100 мл насыщенного на холоду раствора ацетата аммония. Для осаждения алюминия в присутствии винной кислоты применяют водные растворы таннина. Для осаждения белков применяют насыщенный раствор таннина.

ТИОАЦЕТАМИД CH3CSNH2 (М 75, 13)

Свойства

Тиоацетамид — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество со своеобразным запахом; *пл=112—114°С. Хорошо растворим в воде, менее в этаноле, мало растворим в бензоле, толуоле и эфире. Реактив сухой и в нейтральном растворе без подогрева вполне устойчив. Тиоацетамид в растворе при нагревании выше 80 °С гидролизуется, отщепляя, сероводород. Реактив применяют для осаждения сульфидов металлов вместо газообразного сероводорода.

В кислом растворе (2 н. кислота) тиоацетамид осаждает катионы IV и V аналитических групп: мышьяка (III), сурьмы (III), олова (II), ртути (II), меди (II), свинца (II), серебра (I); в щелочной среде осаждаются катионы III группы: алюминий (III), железо (III), хром (III), кобальт (II), никель (II), марганец (II) и цинк (II). Применяют его также для разделения катионов.

Получение

Тщательно смешивают 5 молей ацетамида CH3CONH2 и 1 моль пентасульфида фосфора P2S5 с небольшим объемом бензола и выдерживают смесь на водяной бане в течение нескольких минут при постоянном перемешивании. Раствор отфильтровывают и фильтрат выпаривают до начала образования кристаллической пленки. При охлаждении из раствора выделяются желтоватые кристаллы тио-ацетамида. Их перекристаллизовывают из бензола.

Для осаждения применяют 2- или 4 %-ные водные свежеприготовленные растворы.

ТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТА (МЕРКАТОУКСУСНАЯ КИСЛОТА, ТИОУКСУСНАЯ КИСЛОТА) H2CSHCOOH (М 92, 12)

Свойства

Тиогликолевая кислота — бесцветная маслянистая жидкость с сильным характерным неприятным запахом; р = = 1,325. tan=—16,5 °С; /ran = 115,8°C (при 2,7 кПа). Сме206

207

шивается с водой, этанолом, хлороформом и эфиром. Обладает восстановительными свойствами; легко окисляется кислородом воздуха, переходя при этом в дитиогликолевую кислоту S2(CH2-COOH)2 и темнеет. Хранят реактив на холоду в хорошо закрытой банке.

Тиогликолевая кислота образует с тяжелыми металлами внутрикомплексные окрашенные соединения. В кислой среде золото, серебро и медь дают устойчивые желтые комплексы. В аммиачной или слабокислой среде образуют комплексы: молибден (VI), вольфрам (VI), уран (VI), никель (II), кобальт (II), висмут (III), железо (III) и марганец (II). Применяется для фотометрического определения железа (III); как добавка при определении олова (II) с дитиолом, а также для определения молибдена (VI) и рения (VII).

Продажный реактив квалификации ч. содержит не менее 98 % тиогликолевой кислоты. Реактив хранят в склянках оранжевого стекла (от 5 г до 25 г).

Приготовление растворов

5 % ный водный раствор тиогликолевой кислоты. Применяют при фотометрическом определении

страница 72
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы версталтщиков
colors eye free a30 black
Твердотопливные котлы Wirbel ECO CKS 200
Рекомендуем компанию Ренесанс - готовая лестница на второй этаж купить - цена ниже, качество выше!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)