химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

оде и разбавляют в мерной колбе до 1 л. Готовят также растворы сульфарсазена на 0,5 н. растворе тетрабората натрия.

0,001 М раствор. Растворяют 0,2862 г сульфарсазена при нагревании на водяной бане в 100—150 мл смеси этанола с водой (3:2), раствор переводят в мерную колбу вместимостью 500 мл, смывают стенки стакана этой же смесью и после охлаждения доводят объем раствора до метки. Применяют в качестве индикатора при комплексометрических титрованиях цинка, кадмия, никеля и свинца.

При комплексометрических титрованиях свинца и цинка применяют также 0,02- или 0,05 %-ные растворы сульфарсазена, приготовленные растворением навески в 100 мл воды, к которой добавлено 1—2 капли 5 %-ного раствора аммиака.

СУЛЬФОНАЗО C32H24OisN6S5 2Н20 (М 976,93)

Свойства

Сульфоназо — темно-красный порошок. Товарный препарат представляет собою смесь свободной сульфокислоты и ее натриевой соли.

Реактив хорошо растворим в воде; нерастворим в ацетоне, бензоле, хлороформе, тетрахлориде углерода, изоами-ловом спирте и эфире. Водный 0,015 %-ный раствор имеет фиолетово-красный цвет; в 1 н. растворе НС1 окрашен в розовый цвет; в 1 н. растворе NaOH — синевато-розовый. Является высокочувствительным реагентом на скандий. Применяют при фотометрическом определении скандия при

203

рН 5,0—5,5 в ацетатном буферном растворе или при рН 4,0—5,0 с уротропином. Сульфоназо образует со скандием окрашенное соединение, при этом синевато-розовый раствор изменяет свою окраску на фиолетовую или сине-фиолетовую в зависимости от содержания скандия.

Приготовление растворов

0,02 %-ный водный раствор красно-фиолетового цвета устойчив в течение года, применяют при фотометрическом определении индия и ванадия (V) при рН 5; 0,03 %-ный раствор применяют для фотометрического определения скандия. Ацетатную буферную смесь с рН 4,0—5,0 готовят смешиванием 141мл 0,2 М раствора ацетата натрия с 59 мл ледяной уксусной кислоты.

СУЛЬФАН ИЛОВАЯ КИСЛОТА (га-АМИНОБЕНЗОЛСУЛЬФОКИСЛОТА) C6H4(NH2) (S03H)-2H20 (М 209, 22)

Свойства

Сульфаниловая кислота — бесцветное кристаллическое вещество без запаха. Выветривается на воздухе; tP!l3n — 280~ -т-300°С. Растворимость в воде: 0,8 г при 10 °С; 1,0 г при 20°С; 1,45г при 30°С; 1,99г при 40°С; 6,6г при 100°С. Не растворяется в этаноле, эфире и бензоле; растворима в растворах карбонатов натрия и щелочей. Применяют для фотометрического определения нитритов, для стандартизации растворов нитрита.

Очистка и получение

Для стандартизации растворов нитрита сульфаниловую кислоту дважды перекристаллизовывают из кипящего водного раствора. После перекристаллизации препарат сушат при 120 °С в течение 2 ч до постоянной массы, затем его растирают в ступке в мелкий порошок и снова сушат при 140 °С до постоянной массы.

Для получения сульфаниловой кислоты сульфанилат натрия трижды перекристаллизовывают из кипящего водного раствора, внося каждый раз в кипящий раствор активированный уголь, затем фильтруют и охлаждают. Кристаллы сульфанилата после третьей кристаллизации растворяют в воде и прибавляют разбавленную (1 : 1) соляную кислоту до кислой реакции по бумажке конго; при этом выделяется осадок сульфаниловой кислоты. Его отфильтровывают с отсасыванием, хорошо отжимают и промывают холодной водой. Полученную кислоту перекристаллизовывают три раза из большого объема воды (первую кристаллизацию ведут с добавлением активированного угля). Кислоту отфильтровывают с отсасыванием, промывают холодной водой и сушат до постоянной массы при 120 °С. Сульфаниловую кислоту хранят в стеклянной банке с притертой пробкой.

Приготовление раствора

Для фотометрического определения нитритов растворяют 0,6 г сульфаниловой кислоты в 70 мл воды, добавляют 20 мл ледяной уксусной кислоты и разбавляют водой до 100 мл. Определение проводят при рН 2—2,4.

СУЛЬФОНИТРОФЕНОЛ М CfflH,5N5017S4 (М 749,8)

Темно-фиолетовый порошок. Растворим в воде, растворах щелочей и этаноле.

Применяют для фотометрического определения W в сталях и никелевых сплавах. Мешают: Си, Мо и щавелевая кислота.

Используют 0,02 %-ный раствор в 20 %-ном ацетоне.

СУЛЬФОСАЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА СбН3(ОН) (СООН) (S03H)-2H20 (М 254, 21)

Свойства

Сульфосалициловая кислота—белое или розовое кристаллическое вещество или кристаллическая масса. Гигроскопична. Хорошо растворима в воде, этаноле и эфире. В присутствии следов Fe3+ окрашивается в розовый цвет. Безводная кислота, высушенная над серной кислотой, плавится при ?~120°С, частично разлагаясь. При поглощении влаги из воздуха гпл падает до 110°С и ниже. Очищается перекристаллизацией из этанола.

Получение

Сульфосалициловую кислоту или сульфосалицилат натрия можно получить из салициловой кислоты (см. выше). Для этого нагревают 138 г салициловой кислоты (С6Н4-ОН-• СООН) и при размешивании осторожно добавляют к ней 56 мл концентрированной серной кислоты малыми порциями. Когда вся масса окрасится в однородный желто-розовый цвет, нагревание прекращают. После охлаждения к полученной сульфосалициловой кислоте приливают двукратный объем насыщенно

страница 71
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как можно помочь больным детям
чехлы для гироскутеров
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/shashki-do-45-sm/
курсы подготовки по профессии

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.08.2017)