химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

лорода, в других случаях он| не может заменить пирогаллол. Реактив хранят в стеклян--ных банках с хорошо притертыми пробками в сухом поме-1 щении, защищая от действия прямого солнечного света.

Приготовление растворов

5,8 %-ный поглотительный раствор. Готовят 175 мл на одну! заправку газоанализатора Орса. Растворяют 24 г пирогал-| лола А в 160 мл 21 %-ного раствора гидроксида калия! (р= 1,195). В коническую колбу вместимостью 250 мл по*| мещают навеску пирогаллола А и раствор гидроксида калия, плотно закрывают колбу корковой пробкой и взбалты-| вают до полного растворения реактива. Растворение пирогаллола А сопровождается разогреванием до 60°С и за-] канчивается за 10—12 мин. Полученный темно-коричневый! раствор охлаждают до комнатной температуры. Получается 175 мл раствора, в котором содержится 5,8 % действующего начала в пересчете на обычный пирогаллол. Его! переливают в поглотительный сосуд газоанализатора или| в склянку темно-оранжевого стекла с плотной пробкой для хранения.

10 %-ный поглотительный раствор. Растворяют 44 г пирогаллола А, как описано выше, в 132 мл 37 %-ного рас-] твора гидроксида калия (р = 1,365). Температура саморазогревания достигает 90 °С. Время растворения 8—10 мин. I Получается —170 мл щелочного раствора, содержащего! 10 % действующего начала в пересчете на обычный пирогаллол.

Концентрацию раствора гидроксида калия — приготовленного щелочного раствора пирогаллола А — контролируют титрованием 0,1 н. раствором кислоты после разбавления до концентрации 0,1 н. КОН (без учета карбоната калия). Щелочной раствор пирогаллола А при взбалтывании на воздухе быстро буреет.

При больших концентрациях кислорода в анализируемом газе пирогаллол А не выделяет оксид углерода ( в отличие от пирогаллола). В кислых и щелочных растворах разлагается с образованием оксигидрохинона, растворимого в воде.

ПИРОКАТЕХИН (о-ДИОКСИБЕНЗОЛ) С6Н4(ОН)2(М 110,11) Свойства

Пирокатехин — белые игольчатые кристаллы; /Пл = Ю4°С; fKHn=245,9 °С. Имеет феноловый запах. Буреет на воздухе и на свету. Сублимируется, летуч с водяными парами. Очищают возгонкой. Сильный восстановитель. Растворимость в воде, г: 31,2 при 20 °С; 170 при 40 °С; 270 при 50 °С. Растворим в ацетоне, этаноле, эфире, хлороформе; мало растворим в бензоле, дихлорэтане и тетрахлориде углерода. Растворы применяют для фотометрических определений титана (IV), молибдена (VI), вольфрама (VI), ванадия (V), германия (IV).

Приготовление растворов

7 %-ный раствор. Применяют для фотометрического определения ванадия (V). Растворяют 35 г пирокатехина в 300 мл воды, прибавляют 50 мл раствора лимонной кислоты (500 г/л), 2 г аскорбиновой кислоты, 60 мл концентрированного аммиака и разбавляют водой до 500 мл. Раствор хранят под слоем толуола для предохранения от окисления кислородом воздуха.

1 %-ный раствор. Применяют для фотометрического определения молибдена (VI). Растворяют 2 г гидроксида натрия в 500 мл воды, прибавляют 15 г метабисульфита натрия Na2S205, 10 г пирокатехина и разбавляют раствор водой до 1 л. Раствор устойчив несколько месяцев.

10 %-ный раствор. Применяют свежеприготовленным для гравиметрического определения GeOj—B виде трипиро-катехингерманата. Растворяют 25 г пирокатехина в 250 мл воды, к которой добавлено 10 мл ледяной уксусной кислоты.

190

191

ПИРОКАТЕХИНОВЫИ ФИОЛЕТОВЫЙ

(ПИРОКАТЕХИНСУЛЬФОНФТАЛЕИН) C,9H„07S (М 386, 38)

Свойства

Пирокатехиновый фиолетовый — порошок красно-коричне вого цвета с металлическим блеском. Хорошо растворив в воде и разбавленном этаноле. Нерастворим в ацетоне эфире, бензоле, ксилоле и других неполярных растворите, лях. Водные растворы имеют желтую окраску, на воздух более устойчивы в присутствии аскорбиновой кислоты ил| гидроксиламина. Очищают перекристаллизацией из этане ла. Со многими катионами образует синие комплексы, об разование которых зависит от рН среды. В сильнокисль растворах имеет красную окраску, в щелочных — красно! фиолетовую. Устойчив в растворе неограниченно долго| время.

Применяют для комплексометрического определения висмута при рН 2—3, тория (IV) при рН 2,5—3,5, меди (II] в присутствии ацетата натрия или пиридина, железа (IIIJ в присутствии ацетата пиридина, галлия (IV) при рН 3,1 (ацетатный буфер), индия в присутствии ацетата пириди| на, никеля и кобальта в присутствии аммиачного буфера Фотометрически определяют вольфрам при рН 2 в присут| ствии гидроксиламина и буферного раствора (гликокол • соляная кислота).

Приготовление растворов

Для комплексометрических определений применяют 0,1 %« ный водный раствор пирокатехинового фиолетового. В ка4 чественном анализе и для колориметрии используют 0,05 /" 0,04 М или 0,01 М растворы. Для фотометрического onpe-i деления вольфрама применяют 0,02 %-ный водный рас-| твор.

РЕАКТИВ ГРИССА Приготовление растворов

Применяют для фотометрического определения нитритов.) Готовят два отдельных раствора.

1. Растворяют 0,1 г а-нафтиламина х. ч. в 100 мл воды| при кипячении. К охлажденному раствору добавляют 5 мл! ледяной уксу

страница 66
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить дом в петрово дальнее
гироскутер курск
наклейки на машину для девушек фото
сварные ванны

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.05.2017)