химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

ия рутения. Растворяют 0,377 г нитрозо-Р-соли| в 100 мл воды. Определение проводят в буферной| смеси с рН 4,5; буферную смесь готовят смешиванием равных объемов 2 М раствора соляной кислоты и 2 М раствора ацетата натрия.

НИТРОН (4.5-ДИГИДРО-1, 4-ДИФЕНИЛ-3,5-ФЕНИЛАМИНО-1,2,4-ТРИАЗОЛ) CeH5N = CHN(CeH5)C(=NC6H5)N (М 312,38)

Свойства

Нитрон — желтоватые листочки или порошок; <пл = 189вС' с разложением. Нерастворим в воде. Мало растворим в эфире; растворим в горячем этаноле и ацетоне. Хорошо растворим в бензоле, хлороформе, этилацетате и разбавленных ', кислотах (кроме азотной и хлорной) и толуоле. В хлороформе обладает индикаторными свойствами с переходом окраски в области рН 6,6—8,1.

Нитрон является сильным основанием, образующим малорастворимые соединения с некоторыми кислотами; осадки образуются с ионами пикрата, перхлората, нитрата, иодида, тиоцианата, хромата, хлората, нитрита, бромида и карбоната. Очищают перекристаллизацией из растворов серной кислоты.

Нитрон применяют для определения нитратов, пикратов, перренатов и перхлоратов. Определению не мешают кислоты: серная, соляная, фосфорная, борная, муравьиная, уксусная, бензойная и винная, а также желатин, декстрин, сахароза, иодаты, сульфаты магния и аммония, алюминий, сульфат калия и хлорид магния. Нитрон хранят в темноте.

Приготовление раствора

5 % -ный раствор ацетата нитрона. Применяют для гравиметрического определения перренат-, нитрат- и перхлорат-ионов. Смешивают 5 г нитрона с 5 мл ледяной уксусной кислоты и все растворяют в 100 мл воды. Раствор фильтруют через стеклянный фильтрующий тигель. Хранят раствор в темной склянке в холодном месте.

к-НИТРОФЕНИЛФЛУОРОН Ci9HuO,N (М 365,30)

Свойства

п-Нитрофенилфлуорон — мелкие красно-коричневые кристаллы. Нерастворим в воде. Слабо растворим в ацетоне, бензоле, дихлорэтане, тетрахлориде углерода. Растворим в подкисленном этаноле с образованием ярко-оранжевого раствора; сильнокислые растворы имеют желтую окраску, щелочные — малиновую. Растворим в концентрированной серной кислоте.

n-Нитрофенилфлуорон в кислой среде дает с оловом '(II) комплексное соединение красного цвета, которое при содержании выше 10 мкг олова (II) выпадает в осадок. При стабилизации раствора желатиной флуоронат олова остается в растворе, окрашивая его в зависимости от содержания олова в цвет от желто-оранжевого до лилово-красного.

Приготовление раствора

0,05 % -ный раствор в этаноле. Готовят растворением 0,05 г препарата в 100 мл этанола, к которому добавлен 1 мл 6 н. раствора соляной кислоты, при нагревании. Раствор устойчив в течение одного месяца.

НИТРОХРОМПИРАЗОЛ C26H30N6O6 (М 546,6)

Темно-оранжевый порошок. Нерастворим в воде, хорошо растворим в органических растворителях, разбавленных растворах кислот. Устойчив к действию окислителей и восстановителей.

Применяют для фотометрического определения В в сталях, сплавах молибдена и вольфрама.

182

183

Используют 0,04 %-ный раствор в разбавленной Н3РС (1 : 4). Раствор годен в течение недели.

8-ОКСИХИНАЛЬДИН (2-МЕТИЛ-8-ОКСИН, о-ОКСИХИНАЛЬДИН§ CioH9NO (М 159, 17)

Свойства

8-Оксихинальдин — бесцветные или желтовато-розовые крЩ сталлы или порошок; /ПЛ=74°С; ^im=266-T-267°C. Слабй растворим в ацетоне, бензоле, эфире, разбавленных раствсГ pax кислот и щелочей. При нагревании до 100 °С возгоня ется. Летуч с водяными парами. Очищают перекристалли4 зацией из этанола.

Приготовление раствора

Для осаждения бериллия применяют 2 %-ный раствор oKi| сихинальдина в 2 %-ной уксусной кислоте. Осаждение про*' водят при рН 7,8—9,2.

8-ОКСИХИНОЛИН (ОКСИН) C9H7ON (М 145, 16)

Свойства

8-Оксихинолин — слегка желтоватые, почти белые кристал-^ лы или кристаллический порошок с характерным запахом;! /пл —75-f-76°C; Гкип=266-^-267 °С. Почти нерастворим в во-Г де и эфире. Хорошо растворим в ацетоне, этаноле, хлоро-' форме, бензоле и в разбавленных растворах минеральных" кислот и щелочей. Щелочные растворы оксина имеют желтую окраску. Летуч с водяным паром. Реактив и его экстракты чувствительны к свету; растворы следует хранить! в темноте. Очищают перекристаллизацией из хлороформа*] или этанола, а также вакуумной возгонкой.

8-Оксихинолин в безводных органических растворителях! дает бесцветные растворы, в присутствии воды приобретает| желтую окраску. С кислотами реагирует как основание,! с основаниями дает внутрикомплексные соли. С катионами* металлов образует большое число соединений — осадков,; которые применимы для аналитических целей.

При осаждении применяют избыток раствора 8-оксихи-нолина. При этом уксуснокислые растворы окрашиваются над осадком в желтый цвет, щелочные в оранжево-желтый. Фильтруют осадки после 3 мин кипячения, причем фильтрат остается желтым. Иногда фильтрат мутнеет, при нагревании муть должна исчезнуть. Осадок промывают сначала горячей водой, а затем холодной.

Определение заканчивают высушиванием или прокаливанием осадка оксихинолината. Высушивание проводят при 100—105 °С или при 130—140 X, или при 150—160 °С в зависимости от

страница 63
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
производство скамеек и лавочек из металла
скачать инструкцию для шкафов управления fau-mcx
Candino C4548.3
604300

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.02.2017)