химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

фична. Интенсивность флуоресценции понижают ионы меди, железа (III), ванадия и молибдена, а также олова, цинка и палладия.

Применяют 0,01 %-ный раствор люмогаллиона в ацетоне. Определение проводят в буферной смеси с рН 2,5—3,5.

ЛЮМОКУПФЕРОН C,8Hi803N2 (М 310,36)

Свойства

Люмокупферон — мелкокристаллический порошок цвета охры, растворимый в ацетоне, этаноле и в растворах щелочей. В растворе при рН 8—10 медь каталитически ускоряет превращение люмокупферона во флуоресцирующее зеленым светом соединение. Нагревание раствора и воздействие на него ультрафиолетовых лучей ускоряют развитие свечения. В слабокислой среде флуоресценция развивается крайне медленно и лишь при температуре 90—100°С. При большом содержании меди она взаимодействует с продуктами каталитического превращения люмокупферона, поэтому возможность определения больших количеств меди затруднена. Чувствительность реакции — 2-103 мкг/мл. Реакция специфична.

Приготовление растворов

Применяют 0,003 %-ный раствор люмокупферона в этаноле, свежеприготовленный.

Буферный раствор с рН 10 готовят смешиванием 80 мл 0,2 М раствора аммиака и 20 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты. Воду применяют дважды перегнанную.

ЛЮМОМАГНЕЗОН C,0H6O7N4SClNa (М 384,7)

Свойства

Люмомагнезон — оранжево-желтый порошок, хорошо растворимый в ацетоне, этаноле и воде. При ультрафиолетовом облучении порошка он люминесцирует желтым светом. Ацетоновый раствор люмомагнезона имеет желтую

169

окраску, при облучении ультрафиолетовым светом он-не флуоресцирует. Реактив применяют в виде 0,01 %-ного раствора в ацетоне с добавлением 5—10 % воды. В кислой среде флуоресценция не возникает. В щелочной среде при облучении ультрафиолетовым светом возникает едва заметная розовая флуоресценция. Максимальное развитие флуоресценции при взаимодействии с магнием происходит при рН 10,0—10,2. В этих условиях в отсутствие магния флуоресценция не возникает. Чувствительность реакции 2-Ю3 мкг/мл. Реакция специфична.

Приготовление растворов

Применяют 0,01 %-ный раствор люмомагнезона в ацетоне, содержащем 5—10 % воды.

Буферный раствор с рН 10,0—10,2 готовят растворением 7,585 г гликокола и 5,85 г хлорида натрия в 1 л воды. К ЮО мл этого раствора приливают 77,5 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия. В день применения буферный раствор разбавляют водой в отношении (1 : 10).

ЛЮМИНОЛ CsH7N302 (М 177,60) Свойства

Люминол — желтые кристаллы, плохо растворимые в воде и этаноле. Люминол является хемилюминесцентным индикатором, пригодным для титрования мутных и окрашенных растворов. При рН 8,0—8,5 возникает яркое свечение раствора, видимое в темной комнате или камере. Свечение удерживается в течение полминуты. Применяют для кислотно-щелочного титрования.

Приготовление растворов

Применяют 0,001 %-ный водный раствор люминола или 0,01 %-ный раствор в этаноле.

Кроме люминола в качестве хемилюминесцентного индикатора применяют лофин — белое кристаллическое вещество, растворимое в ацетоне, этаноле и нерастворимое в воде. Область перехода (свечения) при рН 8,9—9,4. Применяют 0,45 %-ный раствор в этаноле или 1 %-ный раствор в ацетоне.

Люцигенин — желтые кристаллы, растворимые в воде и этаноле, растворы окрашены в желтый цвет. Свечение возникает при рН 9,0—10,0. Применяют 0,5%-ный водный раствор.

МАГНЕЗОН ХС (МАГНЕЗОН ИРЕА) CieH10O5N2SCINa.H2O (М 418,8)

Свойства

Магнезон — кирпично-красный мелкокристаллический порошок. Мало растворим в воде, этаноле, ацетоне и изоами-ловом спирте. Нерастворим в хлороформе, бензоле, толуоле, эфире. Водный 0,01 %-ный раствор окрашен в ярко-красный цвет; 0,01 %-ный раствор в ацетоне в оранжевый; в щелочной среде раствор магнезона ИРЕА окрашен в синий цвет. Магний определяют при рН 9,8— 11,2, окраска раствора изменяется от сине-фиолетовой до ярко-красной в зависимости от содержания Mg2+ в растворе. Определение проводят в присутствии аммонийно-аммиачного буфера при содержании в растворе 28 % ацетона. Чувствительность реакции составляет 4-Ю4 мкг/мл магния.

Приготовление растворов

Применяют 0,01 %-ный раствор магнезона ИРЕА в ацетоне. Готовят накануне проведения определения. Раствор окрашен в оранжевый цвет, он устойчив не менее двух месяцев.

При комплексометрических титрованиях применяют в качестве индикатора 0,02 %-ный раствор магнезона в воде.

МАННИТ(МАНИТОЛ) СН2ОН(СНОН)4СН2ОН (1И 182,17)

Свойства

Маннит — белые кристаллы или порошок сладкого вкуса* р = 1,489; *M=166°C; <кнп=267-т-280°С (133 кПа). Шестиатомный спирт. Растворимость в воде: 10,4 г при 0°С-18,5 г при 20 °С; 47,6 г при 50 °С; 115 г при 80 °С. Растворим в анилине; мало растворим в пиридине, диоксане, этаноле; нерастворим в эфирах, углеводородах.

Растворы маннита применяют при титриметрическом определении бора и германия. Его можно заменить раствором инвертного сахара. Кроме того, растворы маннита применяют в полярографии для создания фона.

Очистка маннита

Для перекристаллизации растворяют 52 г маннита в кварцевом стакане в 160 мл очищенной от бора воды при слабом нагревании. Раст

страница 58
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Отличное предложение в КНС Нева: Y8A79EA - доставка по Санкт-Петербургу и онлайн кредит "не выходя из дома" во всех городах северо-запада России!
аренда автобусов круглосуточно
купить металлическую урну для мусора в москве для помещения
помочь ребенку

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.07.2017)