химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

астворе (5—10 %-ной соляной или серной) купфероном осаждаются: железо, галлий, гафний, ниобий, палладий, полоний, олово, тантал и титан; частично осаждаются висмут, молибден, сурьма, вольфрам. В слабокислом растворе осаждаются: висмут, медь, ртуть, молибден,' олово, торий, вольфрам. В нейтральной среде осаждаются (в присутствии ацетатного буфера): серебро, алюминий, бериллий, кобальт, хром, марганец, никель, свинец, РЗЭ, таллий и цинк. Купферон дает возможность отделить железо, титан, ванадий и цирконий от алюминия, кобальта, меди, арсенита и фосфата. Его часто используют для отделения мешающих катионов, например железа при определении алюминия, а также железа и ванадия при определении фосфора в феррованадии.

Купферонаты некоторых металлов растворимы в орга164

165

де. Очень мало растворим в эфире, со слабой зеленоватой флуоресценцией. Растворим в метаноле, этаноле, бензоле, ацетоне, растворах щелочей, ледяной уксусной кислоте, концентрированной серной кислоте. В растворах щелочей имеет ярко-красное окрашивание. После нейтрализации раствора кислотой окраска переходит в светло-желтую, а куркумин выделяется в осадок. В концентрированной серной кислоте раствор куркумина имеет желто-красный цвет. Применяют в роли индикатора с переходом окраски от желтой к красно-бурой в интервале рН от 7,4 до 9,2; от красно-бурой к оранжевой в интервале рН от 10,2 до 11,8, а также для цветных реакций на бериллий, цирконий, магний и борную кислоту. Для реакций на борную кислоту готовят также куркуминовые бумажки. Очищают перекристаллизацией из водно-ацетонового раствора.

Приготовление растворов

Растворы куркумина для определений бора. 1. 0,125 %-ный раствор в этаноле применяют для спектрофотометрического определения бора. Применяют также 0,125 %-ный раствор куркумина в ледяной уксусной кислоте, растворяя куркумин при нагревании. Для определения 0,0005—0,1 % бора применяют 0,025 %-ный раствор куркумина в этаноле.

2. Для определения бора в алюминиевых сплавах готовят сначала смесь воды с этанолом в отношении (35 : 965). Затем к 700 мл этанольной смеси добавляют 15 г безводной щавелевой кислоты, 12,5 мл концентрированной соляной кислоты и 85 мл воды. После растворения щавелевой кислоты добавляют 1 г растертого куркумина и разбавляют водой.до 1 л. Раствор устойчив в течение нескольких недель, если он не подвергается действию прямого света.

3. Для определения бора в цирконии и циркониевых сплавах растворяют 0,125 г куркумина в 100 мл ледяной уксусной кислоты при нагревании и размешивании.

10 %-ный раствор в этаноле. Применяют для проведения качественных реакций на бериллий по образованию красно-оранжевого лака. Кипятят 10 г куркумина с 50 мл этанола до растворения красителя, раствор фильтруют и добавляют 50 мл воды.

S67

ЛИМОННАЯ КИСЛОТА ОН

НООС—СН2-С—СН2-СООН- Н20 (М210,14)

соон

Свойства

Лимонная кислота—бесцветные прозрачные ромбические | кристаллы или белый порошок приятного кислого вкуса. р= 1,542 (безводной). Трехосновная органическая оксикис-лота. Кристаллогидрат плавится при 70—75"С, безводная] при 153 °С; при нагревании до 100 °С теряет кристаллиза-* ционную воду, выше 175°С переходит в аконитовую кис-* лоту. В сухом помещении выветривается при 30°С. Очень; хорошо растворяется в воде (133 г при 20°С и 200 г при, 100 °С в 100 мл) и в этаноле. Плохо растворяется в органических растворителях. Водные растворы легко плесневеют.

С ионами многих металлов образует растворимые устойчивые комплексные соединения, не разрушающиеся t при нагревании. Препятствует образованию гидроксидов! при действии щелочей.

Образует три ряда солей: цитраты, гидроцитраты и ди-гидроцитраты. Все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде, соли других металлов растворяются с тру-' дом. Цитрат кальция плохо растворим в воде, причем в го- -рячей хуже, чем в холодной.

Приготовление растворов

2 и. раствор. Применяют в качественном анализе. Растворяют 140 г лимонной кислоты в воде и разбавляют до 1 л.

30 %-ный водный раствор. Применяют при потенциомет-' рическом титровании кобальта (II).

ЛЮМОГАЛЛИОН C12H906N2SC1 (М344,73) Свойства

Люмогаллион — темно-красный кристаллический порошок. Растворим в воде, этаноле-, изоамиловом спирте и ацетоне. Водный 0,01 %-ный раствор люмогаллиона красный, в ацетоне той же концентрации оранжевый. Нерастворим в эфире. Очищают перекристаллизацией из этанола или уксус-1 ной кислоты.

После добавления 4-10~4—6- Ю-4 %-ного раствора люмогаллиона к раствору с рН 2,0—2,4, содержащему ионы| галлия, и 1—1,5-ч выдержке в растворе при освещении^

168

ультрафиолетовым светом возникает оранжево-красная люминесценция. В отсутствие галлия раствор не флуоресцирует. Чувствительность реакции 2-Ю3 мкг/мл. Экстракцию производят изоамиловым спиртом, при этом чувствительность реакции повышается до 0,005 мкг галлия в 5 мл изоамилового спирта. При соотношении объемов водного раствора и изоамилового спирта (10:1) удается открыть 0,0005 мкг галлия в 5 мл водного раствора. Реакция довольно специ

страница 57
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить космофен леруа мерлен
насос для циркуляции
сантехника lineatre
преимущество нашей компании репутация

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)