химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

и. Карминовую кислоту получают экстрагированием кошенили водой (кошениль содержит ~10 % карминовой кислоты). При кипячении кошенили с водой в присутствии алюмокалиевых квасцов выпадает осадок, состоящий в основном из алюминиевой соли карминовой кислоты, называемой натуральным кармином. Красный цвет реактива в концентрированной серной кислоте переходит в синий в присутствии борной кислоты.

Приготовление растворов

Для фотометрического определения бора применяют раствор: 0,92 г карминовой кислоты в 1 л концентрированной серной кислоты. Растворение производят без подогрева. Раствор устойчив длительное время. Минеральные и синтетические красители и лаки для данной реакции непригодны.

158

159

КВЕРЦЕТИН (3,5,7,3',4'-ПЕНТАОКСИФЛАВОН)

С15Н|0О, (М 302,24)

Свойства

Кверцетин в чистом состоянии представляет собой лимон| но-желтые иглы. Безводный кверцетин плавится при 313— 314 °С с разложением. Почти нерастворим в холодной, слг бо в горячей воде, хлороформе, эфире, этаноле, метаноле! растворах щелочей, ледяной уксусной кислоте, концентриЗ рованной серной кислоте. Щелочные растворы на воздуху окисляются и при длительном стоянии цвет раствора М желтого переходит в темно-бурый. В концентрированной серной кислоте кверцетин растворяется с образованием ярко-желтого раствора, интенсивно флуоресцирующего зе-4 леным цветом.

Кверцетин образует комплексные соединения со мно-1 гими элементами. Комплексные соединения кверцетина с элементами III группы (Al, Ga, In, Т1) интенсивно флуо-; ресцируют в ультрафиолетовом свете. Растворы кверцети-j на применяют для фотометрических определений цирко-| ния, тория, германия, олова, молибдена и др.; для флуори-j метрических определений алюминия; для качественных ре-: акций на железо (III) и уран (VI). Имеющийся в продаже препарат для спектрофотометрического определения олова! не пригоден.

Приготовление растворов

0,1 %-ный раствор в этаноле. Применяют для спектрофото-1 метрического определения тория (IV) и циркония (IV). Используют также растворы в 5 %-ном этаноле.

0,05 %-ный раствор в этаноле, метаноле или ацетоне.] Применяют для фотометрического определения тория (IV).j

КОРИЧНАЯ КИСЛОТА (В-ФЕНИЛАКРИЛОВАЯ КИСЛОТА) СбНвСН = СНСООН (М 148,16)

Свойства

Коричная кислота — белое или слегка желтоватое кри-j стал л ическое вещество; ^пЛ = 133-J-135 °С; tmu—300 °С| Трудно растворима в холодной, лучше в горячей воде. Xo-j рошо растворима в этаноле, лучше в эфире. Выпускается в продажу препарат квалификации ч., содержащий основ-j ного вещества не менее 99 %. Летуча с водяным паром! р= 1,245. Соли натрия, калия, аммония — бесцветные крин| сталлы, хорошо растворимые в воде.

160

Применяют для отделения железа, алюминия и хрома от марганца, никеля, кобальта и цинка. Реакция осаждения проводится при рН 5,0—5,1.

Приготовление растворов

Готовят раствор коричнокислого аммония (Остроумов Э. А., Волков И. И. ЖАХ, т. XV, № 6, с. 719, 1960) — 5 %-ный по коричной кислоте. Помещают 25 г коричной кислоты в коническую колбу вместимостью 750—800 мл со стеклянной пробкой и с отметкой объема на 500 мл. Приливают 80 мл воды и стеклянной палочкой с расширением на конце перемешивают содержимое до состояния однородной кашицы, тщательно растирая комочки. Добавляют еще 200 мл воды и, энергично размешивая, добавляют 10—12 %-ный аммиак небольшими порциями до почти полного растворения коричной кислоты. Должен остаться лишь небольшой остаток, и жидкость должна не иметь запаха аммиака. Затем добавляют еще около 1,5 г коричной кислоты и хорошо перемешивают, закрыв колбу пробкой. Раствор должен быть слабокислым по лакмусу. Водный раствор разбавляют до 500 мл, хорошо перемешивают, дают осадку отстояться в течение суток и фильтруют через фильтр синяя лента. Раствор хранят в склянке из темного стекла с притертой пробкой. Реактив устойчив. С течением времени может выделиться кристаллический осадок коричной кислоты, который не мешает.

Для отделения титана (IV) от железа, алюминия, хрома (III), индия, бериллия и урана (VI) применяют 0,5 %-ный раствор коричной кислоты. Растворяют 5 г коричной кислоты в 1 л воды при нагревании до кипения и полного растворения кислоты; фильтруют через двойной фильтр синяя лента. Так как растворимость коричной кислоты в холодной воде очень мала, то по мере остывания она выкристаллизовывается. Перед употреблением раствор нагревают до кипения и растворения коричной кислоты, затем отбирают его для осаждения в горячем состоянии.

КРАХМАЛ РАСТВОРИМЫЙ (С6Н10О5)х М (162),

Свойства

161

Крахмал растворимый—белый или желтоватый порошок без вкуса и запаха; р= 1,5. Нерастворим в холодной воде, этаноле и эфире; растворим в кипящей воде с образованием коллоидного раствора. Растворимый крахмал представляет собой продукт неполного кислотного гидролиза

11-17

Готовят 2—3 %-ные растворы. В колбу из жаропрочного стекла помещают растворитель и навеску крахмала, нагревают смесь на песчаной бане при 180—190 °С до полного растворения крахмала, непрерывно взбалтывая. Охлажд

страница 55
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
исковые заявления в суд об отмене дисциплинарного взыскания
радиаторы отопления москва
нож золинген купить
завеса door master цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)