химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

СОЛЬ)

Свойства

Индоферрон — темно-сине-фиолетовый, вплоть до черного, порошок. Легко растворим в воде, хуже в этаноле, нерастворим в эфире, хлороформе и бензоле. Водные растворы индоферрона имеют густую синюю окраску, при окислении эта окраска переходит в ярко-красно-оранжевую. Является кислотно-щелочным индикатором с цветным переходом в пределах рН от 3,4 до 5,5.

Образует комплексные соединения с цирконием, торием, висмутом, таллием (III), индием, скандием, галлием, железом (III) и алюминием. Применяется в качестве комп-лексометрического индикатора для определения тория, висмута, скандия и железа. Определения проводят в границах рН 2,8—3,5 с применением буферных ацетатных растворов.

Приготовление растворов

Для комплексометрических титрований применяют свежеприготовленный 0,2 %-ный водный раствор или твердую тщательно растертую смесь индоферрона с хлоридом натрия в соотношении (1:50). Переход окраски отчетливый.

Для приготовления буферного раствора с рН 2,8 растворяют 68,0 г кристаллического ацетата натрия CH3COONa-3H20 и 94,5 г монохлоруксусной кислоты в воде и разбавляют раствор водой до 500 мл. Для приготовления буферного раствора с рН 3,5 применяют двукратное количество кристаллического ацетата натрия (136,0 г).

КАДИОН ИРЕА (ВОДОРАСТВОРИМЫЙ)

CL8HL2OSNGS2Na2 (М 550,46)

Свойства

Кадион ИРЕА — оранжево-желтый кристаллический порошок. Водный 0,1 %-ный раствор имеет оранжево-желтый цвет. В растворе НО с р=1,12 раствор быстро буреет, затем обесцвечивается; в 10 %-ном растворе гидроксида натрия — фиолетовый. В буферной смеси при рН 9,4 в присутствии ацетона раствор кадиона имеет зеленовато-бурый цвет, который в присутствии кадмия Cd2+ изменяется от бурого до оранжево-розового в зависимости от содержания Cd2+. Чувствительность реакции составляет 0,5 мкг кадмия в 5 мл раствора.

156

157

Приготовление растворов

Для фотометрического определения кадмия применяют 0,02 %-ный или 0,05 %-ный водный раствор кадиона. Буферный раствор с рН 9,4 готовят смешиванием 64,3 мл 0,05 М раствора тетрабората натрия с 35,7 мл 0,1 н. раствора карбоната натрия. Буферный раствор с рН 10,8 готовят смешением 5,25 мл 0,05 М раствора тетрабората натрия с 94,75 мл 0,1 н. раствора карбоната натрия.

Для проведения капельных реакций на кадмий готовят; реактивную бумагу. Полоски фильтровальной бумаги пропитывают 0,05 %-ным водным раствором кадиона ИРЕА1 и высушивают на воздухе. Такую операцию проводят дважды. Полученную реактивную бумагу сохраняют в стеклянной банке с притертой пробкой.

КАЛЬЦИОН C3oH,s022N4SeNas (М 1090,85)

Свойства

Кальцион — черный с фиолетовым оттенком порошок, содержащий до 15 % влаги и до 4,8 % хлорида натрия. Хорошо растворим в воде и нерастворим в ацетоне, бензоле, хлороформе, тетрахлориде углерода, этаноле и изоамило-вом спирте. Реактив не изменяется при хранении в стеклянной посуде, его водные растворы устойчивы не менее трех4 месяцев. Щелочной раствор с рН 12—13 (NaOH) кальцио-на синий, в присутствии избытка кальция ярко-розовый. 1 Реакция специфична.

Применяется при фотометрическом определении Са2+1 и для комплексометрического титрования в качестве инди- С катора. Взаимодействие кальциона с Са2+ лучше всего' происходит при рН 12,5 в присутствии 15 % ацетона.

Приготовление растворов

Для фотометрических определений кальция готовят, 0,02 %-ный водный раствор кальциона. Воду для приготовления раствора, как и для проведения всего анализа, применяют дважды перегнанную и освобожденную от С02.; Для комплексометрических титрований Са2+ готовят! 0,05 %-ный раствор на воде, освобожденной от С02.

КАРБОКСИАРСЕНАЗО C23H,50,3N4S2AsNa2 (М 740,30)

Свойства

Карбоксиарсеназо — кристаллический порошок темно-фиолетового цвета с зеленоватым блеском. Вполне устойчи: в сухом виде и в водных растворах. Хорошо растворим в воде, плохо в ацетоне и этаноле. Раствор в кислой среде (до рН 5,0) малинового цвета, в слабокислой (рН 5,0— 6,5) — фиолетового, в нейтральной и слабощелочной (рН 6,5—8,5) — сине-фиолетового, в щелочной (рН 8,5— 11) — сине-голубого. Раствор карбоксиарсеназо в концентрированной серной кислоте окрашен в зеленый цвет.

Карбоксиарсеназо дает четкий, контрастный переход окраски от фиолетовой к сине-голубой в точке эквивалентности при титровании раствором соли бария в водно-этанольной смеси (40—50 %)—иона сульфата. Титрование проводят при рН 5,5—6,0 или 9—10,5.

Приготовление растворов

В качестве индикатора при титровании сульфат-иона раствором солей бария применяют 0,3 %-ный водный раствор. Определение при рН 5,5—5,6 проводят в присутствии буферной смеси состава: смешивают 100 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты и 900 мл 0,2 М раствора ацетата натрия.

КАРМИНОВАЯ КИСЛОТА С1гНт013 (М492,38)

Свойства

Карминовая кислота — красные игольчатые кристаллы; темнеет при 130 °С и разлагается при 250 °С. Растворяется в воде, этаноле, концентрированной серной кислоте, растворах щелочей. Нерастворима в бензоле и хлороформе.

Является красящим веществом кошенил

страница 54
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
минеральная штукатурка для внутренних
сетчатый банер
MSI Aegis Ti-024 9S6-B90311-024
проектор напрокат москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.09.2017)