химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

ского определения Ge в концентратах, шлаках, золе, углях. Определяют также Аи, В, Sb, Re, Та, С10Г фотометрически; Та определяют и гравиметрически.

Для фотометрического определения Аи используют 0,01 %-ный водный раствор. Экстрагируют бутилацетатом. Для определения Sb применяют 1 %-ный раствор в этаноле. Экстрагируют толуолом. Для определения Та применяют 1,5 %-ный раствор; экстрагируют бензолом.

БРОМБЕНЗТИАЗО (6-БРОМБЕНЗТИАЗОЛ-(2-АЗО-1)-2-НАФТОЛ) C„H,0BrN3OS (М 384,28)

Свойства

Бромбензтиазо — темно-красный порошок. Растворим-в этаноле, пиридине, хлороформе, ксилоле, диметилфор-мамиде и в растворах щелочей. Нерастворим в воде и в растворах аммиака. Устойчив в сухом состоянии и в растворах; 0,001 М раствор в ксилоле имеет оранжево-красный цвет, в диметилформамиде — красный. Применяют для фотометрического определения микроколичеств кадмия методом экстракции ксилолом из щелочного раствора, содержащего сегнетову соль. Чувствительность реакции составляет 0,05 мкг кадмия (II) в 4 мл ксилола.

Приготовление раствора

Применяют 0,001 М раствор реактива в ксилоле. Готовят растворением 0,0384 г препарата в 100 мл ксилола.

126

БРОМНИТРОЗОЛ (3-БРОМ-2-НИТРОЗОНАФТОЛ-1) C,0HsBrNO2 (М 252,07)

Свойства

Бромнитрозол — коричнево-желтые кристаллы, почти нерастворимые в воде. Очищенный реактив имеет желтый цвет. Достаточно хорошо растворим в 96 %-ном этаноле, хлороформе, ледяной уксусной кислоте; гпл= 168—169 °С.

Применяется как индикатор для меркуриметрических определений хлоридов в виде насыщенного раствора в 96 %-ном этаноле, имеющем темно-коричневый цвет. Реактив в сухом виде и в растворе устойчив. Реакцию проводят при рН 4—5. Раствор перед использованием разбавляют этанолом (1 : 10).

БРОМПИРОГАЛЛОВЫИ КРАСНЫЙ CsH.oBrjOaS (М 558,16)

Зеленовато-коричневый порошок. Мало растворим в воде, этаноле и метаноле; растворим в растворах щелочей. Очищают перекристаллизацией из щелочного раствора осаждением НС1.

Применяют для фотометрического определения Sn, а также Nb в сталях, сплавах и металлах. Определяют фотометрически Ag, Sb, Bi, Ge, Sm и Nb в смеси с La. Не мешает F-, РО^~, тартрат.

Используют 2,5-10-" М раствор в 50 %-ном этаноле. Раствор устойчив в течение недели.

БРУЦИН (2,3-ДИМЕТИЛОКСИСТРИХНИН) CaaHjsOjNjMHjO (М 466,54)

Свойства

Бруцин — алкалоид; является ядом, подобно стрихнину. Представляет собою бесцветное кристаллическое вещество горького вкуса. Кристаллогидрат (с 4 Н20), полученный перекристаллизацией из разбавленного метанола, плавит, ся при 105 °С, безводный бруцин плавится при 178 °С.

Бруцин труднорастворим в воде (0,31 г в 100 мл), лучше в кипящей (0,66 г). Хорошо растворим в этаноле, метаноле, ацетоне и хлороформе, умеренно в эфире и бензоле. С кислотами образует хорошо кристаллизующиеся растворимые в воде соли. Со следами HN03 дает оранжево-красное окрашивание. Растворы имеют щелочную реакцию по лакмусу.

127

ВИННОКИСЛЫЙ КАЛИЙНАТРИЙ (ТАРТРАТ КАЛИИНАТРИЯ, СЕГНЕТОВА СОЛЬ) KNaC4H406-4H20 (М 282,22)

Свойства

Тартрат калийнатрия — большие бесцветные кристаллы; Р= 1.79. При 70—80 °С плавится в кристаллизационной воде, при 100 °С переходит в моногидрат KNaC4H406-Н20, при 130 "С полностью теряет воду; при дальнейшем нагревании разлагается с выделением СО и Н20; оставшаяся масса при прокаливании образует карбонат калийнатрия KNaC03. Соль хорошо растворима в воде и нерастворима в этаноле.

Получение

К горячему раствору 89 г карбоната калия КгСОз в 180 мл воды добавляют постепенно винную кислоту Н2С4Н405 (~90 г) до слабощелочной реакции по фенолфталеину. Затем добавляют 72 г карбоната натрия Na2C03 и снова винную кислоту до слабощелочной реакции по фенолфталеину. Пропускают сероводород для осаждения металлов сероводородной группы. Затем раствор кипятят для удаления H2S, фильтруют и охлаждают. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают с отсасыванием и еще дважды перекристаллизовывают из горячей воды. Выход ~150 г.

Приготовление растворов

Растворы сегнетовой соли часто применяют вместо винной кислоты. При фотометрическом определении NHi*" в питьевой воде по реакции с реактивом Несслера применяют раствор сегнетовой соли для маскировки ионов Mg2+ и Са2+. Растворяют 50 г реактива в 100 мл теплой свежеперегнанной воды. Для предохранения раствора от попадания аммиака из воздуха, а также для защиты от развития микроорганизмов (плесени) к раствору добавляют 5 мл реактива Несслера. Если через 2—3 дня в растворе появятся окрашенные хлопья, его фильтруют через вату.

ВИННОКИСЛЫЙ КИСЛЫЙ НАТРИЙ (БИТАРТРАТ НАТРИЯ) NaHC4H4OeH20 (М 190,08)

Свойства

Битартрат натрия — прозрачные ромбические кристаллы в форме призм. Растворимость в холодной воде 10, в горячей 36 г/100 мл.

130

Получение

Растворяют 80—85 г винной кислоты в 380 мл воды. В половину раствора кислоты вносят 65—70 г кристаллического карбоната натрия Na2C03- 10Н2О до нейтральной реакции по бромтимоловому синему и полученный раствор фильтруют при перемешивании в оставшуюся порцию раствора винной кислоты. Выпавшие кристаллы отса

страница 45
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по создание веб сайтов москва
петли для встраиваемого холодильника siemens
стойка для дивиди дисков
книжная полка со стеклом купить в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)