химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

рают, прокаливают сначала при 800 °С, затем 4 ч при 1250—1300 °С. Лучше вести прокаливание в трубчатой печи с электрообогревом. Если прокаливание проводят при 1000° С, то получают препарат с содержанием ионов SOf-до 2,0—2,5 Невыход А1203 составляет 10% от массы взятых квасцов. Уравнение реакции:

2NH*Al(SO«)i - A1А + 2NH3 + 4S03 + Н20.

2. Оксид алюминия А1203 можно получить из любой соли алюминия. Для этого осаждают гидроксид алюминия А1(ОН)3 аммиаком, отфильтровывают, сушат и прокаливают при 850—900°С в течение 3 ч.

Алюминия гидроксид. 1. Растворяют 100 г сульфата алюминия A12(S04)3*18H20 в 150 мл дистиллированной воды и фильтруют. Фильтрат нагревают до 75—80°С и вливают тонкой струйкой при перемешивании в горячий раствор 63 г гидроксида натрия NaOH в 150 мл воды. Полученный раствор выдерживают при 70—80 °С в течение 20— 30 мин и фильтруют через двойной складчатый фильтр до полной прозрачности фильтрата. Осадок на фильтре промывают 30—50 мл горячей воды.

Фильтрат нагревают до 80—85 °С и добавляют к нему раствор 32—35 г карбоната аммония (NH4)2C03 в 120 мл дистиллированной воды,, предварительно насыщенной диоксидом углерода в течение 1 ч. Следует добиваться более полного осаждения А1(ОН)3, для чего раствор карбоната аммония надо добавлять сначала быстро, тонкой струйкой при постоянном перемешивании, а под конец небольшими порциями. Избытка осадителя следует избегать. Смесь нагревают еще 20 мин при 80—85 °С, дают отстояться в течение 1 ч и раствор сливают. Осадок отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 3 раза декантацией, снова отсасывают и промывают на фильтре 8—10 раз горячей водой до отрицательной реакции промывных вод на ион SOJ- пробой с раствором ВаС12.

Препарат получают в виде пасты. Выход ~18 г. Если требуется приготовить сухой гидроксид алюминия, то пасту высушивают при температуре не выше 110°С.

2. Готовят раствор 65 гидроксида натрия NaOH в 500 мл воды в фарфоровом стакане вместимостью 2 л и добавляют к нему небольшими порциями 50 г мелких стружек металлического алюминия. При этом жидкость сильно разогревается и бурно вскипает вследствие выделения водорода (работать под тягой, в защитных очках).

По окончании растворения жидкость фильтруют, фильтрат разбавляют водой до 2 л и при перемешивании постепенно добавляют HN03 (1:1) до нейтральной реакции по

11

метиловому красному. Расход кислоты составляет примерно 275 мл. Выпавший осадок А1(ОН)3 отсасывают на воронке Бюхнера и промывают, как описано в п. 1.

Применение

Оксид алюминия А1203 используют в качестве сушителя в эксикаторах, а также в газовых промывалках для осушки некислых газов. Для регенерации использованного в качестве сушителя оксида алюминия его нагревают до 400 °С в токе воздуха, высушенного безводной серной кислотой.

Гидроксид алюминия А1(ОН)3 используют для приготовления оксида алюминия А1203 или хлорида алюминия А1С13-6Н20.

Алюминия оксид А1203 для хроматографии

Препарат представляет собою особым образом приготовленный оксид алюминия. Белый мелкозернистый порошок, жадно поглощающий небольшое количество воды и при этом не расплывающийся. Применяют для поглощения паров воды, некоторых газов, а также в хроматографии для разделения смеси неорганических и органических веществ как в жидкой, так и в газообразной фазе.

В ЧССР выпускается оксид алюминия для тонкослойной и колоночной адсорбционной хроматографии двух видов: нейтральный и основной (марки с добавлением 10 % гипса и с люминесцентным индикатором. Зернение 100—160—250—400 мкм.

АММОНИЯ БИФТОРИД NH4FHF (М 56,04)

Свойства

Сухой бифторид аммония — бесцветное кристаллическое вещество; р = 1,503; ?„Л = 124,5°С. Хорошо растворяется в воде и при этом сильно разъедает стекло. Может быть получен путем упаривания водного раствора фторида аммония NH4F в платиновой чашке при 36—40 "С. Расплывается во влажном воздухе. Реактив хранят в пластмассовых или эбонитовых сосудах, хорошо закрыв плотной пробкой; можно хранить в стеклянных запарафинированных сосудах. Получение

1. Раствор бифторида аммония применяют при определении меди иодофторидным методом. Его готовят из плавиковой кислоты и аммиака: в платиновую чашку сначала наливают 50 мл воды и 50 мл концентрированного аммиака, затем небольшими порциями при помешивании платиновым шпателем концентрированную плавиковую кислоту до кислой реакции по фенолфталеину и затем еще столько же, сколько пошло ее на нейтрализацию аммиачного раствора. Всего расходуется ~80 мл 40%-ной плавиковой кислоты.

Полученный раствор можно выпарить в платиновой чашке на водяной бане и получить сухой бифторид аммония.

2. К концентрированной (40%-ной) плавиковой кислоте в платиновой чашке подводят газообразный аммиак до тех пор, пока бумажка конго изменит синий цвет на красный. Чашку с реактивом охлаждают льдом. Выделившиеся кристаллы отсасывают и хранят, как описано выше.

АММОНИЯ ГИДРОФОСФАТ (NH4)sHPO, (М 132,06)

Свойства

Гидрофосфат аммония (аммоний фосфорнокислый двуза-мещенный)—бесцветные прозрачные кристаллы; р=1,62. Хорошо раство

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить кустовые розы в москве
Рекомендуем компанию Ренесанс - лестница деревянная цены - качественно, оперативно, надежно!
кресло компьютерное престиж
склады на ул. складочной

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)