химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

ные—в фиолетовый. При добавлении соляной кислоты водные растворы ализарина становятся желтыми, при добавлении раствора гидроксида натрия — сине-фиолетовыми. Кислотно-щелочной индикатор с двумя переходами окраски: при рН от 3,7 до 5,2 из желтой в фиолетовую; при рН от 10,0 до 12,0 из фиолетовой в бледно-желтую.

Очистка

Товарные препараты ализарина С могут содержать значительные количества сульфата натрия и ализарина. Для очистки 10 г ализарина С встряхивают два раза с 250 мл эфира, для отделения растворимого в эфире ализарина. Остаток растворяют в 600 мл этанола при нагревании. Раствор выпаривают наполовину и охлаждают. Выделяются оранжево-желтые кристаллы чистого ализарина С, которые отфильтровывают с отсасыванием, промывают небольшим количеством холодного этанола и сушат на воздухе. Хранят в банке с пластмассовой крышкой.

Приготовление растворов

1. Для титриметрического определения фтора раствором нитрата тория применяют в качестве индикатора раствор ализарина С в этаноле или раствор цирконийализаринового соединения.

а) Растворяют 1 г ализарина С в 100 мл этанола, раствор фильтруют и добавляют еще 150 мл этанола.

б) Раствор цирконийализаринового соединения готовят

смешением трех объемов раствора 1 г нитрата циркония

2г(ЫОз)4-5НгО в 250 мл воды с двумя объемами этанольного раствора ализарина С непосредственно перед использованием. Раствор имеет фиолетово-красный цвет.

В кислой среде при добавлении фторида окраска переходит в желтую вследствие выделения ализаринсульфокислоты.

2. Для качественных реакций на алюминий готовят 0,02 %-ный водный раствор ализарина С; для реакций на

106

цирконий— 1 %-ный водный раствор; для фотометрическое кого определения циркония — 0,1 %-ный раствор.

3. Для обнаружения ионов фторида готовят циркон-ализариновую бумагу. К 0,1 %-ному раствору цирконилхлори-да ZrOCl2 в 5 н. растворе НС1 приливают небольшой избыток 0,2 %-ного этанольного раствора ализарина С. Чтобы убедиться в наличии избытка ализарина С, пробу смеси взбалтывают с эфиром; ализарин С окрашивает эфирный слой в желтый цвет. Смесь нагревают на водяной бане 10 мин и теплым раствором пропитывают полоски фильтровальной бумаги. Полоски сушат на воздухе. Для проведения реакции на фторид-ион на бумажку помещают каплю 50%-ной уксусной кислоты и каплю исследуемого раствора. В присутствии иона F~ образуется желтое пятно на красно-фиолетовом фоне (окраска свободного красителя). Реакцию ускоряют нагреванием в парах воды.

4. Для фотометрического определения фторид-иона в воде готовят циркон-ализариновый реактив: растворяют 0,322 г хлороксида циркония ZrOCl2-8H20 в 250 мл воды (раствор 1). Растворяют 2,052 г ализарина С в 1500 мл воды (раствор 2). В мерную колбу вместимостью 250 мл отбирают 25 мл раствора 1 и добавляют постепенно при постоянном размешивании 150 мл раствора 2. Раствор в колбе доливают до метки смесью 4 н. раствора H2S04 и 4 н. раствора НС1 (1 : 1). Пользуются раствором не ранее чем через день.

5. Для кислотно-щелочных титрований готовят раствор индикатора растворением 0,1 г ализарина С в 100 мл воды.

Для титрования алюминия раствором нитрата тория применяют 0,05 %-ный водный раствор ализарина С. Переход окраски из розовой в желтую (при рН 3,5—3,6).

АЛЛОКСАН (МЕЗОКСАЛИЛМОЧЕВИНА) C4H204N2 (М 142,07)

Свойства

Аллоксан — белое кристаллическое вещество. Хорошо растворим в воде и этаноле. Водный раствор бесцветен и имеет кислую реакцию. Кристаллизуется с 4 молекулами воды. Моногидрат разлагается при температуре ~170°С, безводный — при 256 °С.

Приготовление раствора

Вносят 2 г мочевой кислоты в коническую колбу вместимостью 100 мл и добавляют 2 мл концентрированной азотной кислоты. После прекращения бурного выделения оксидов азота прибавляют 2 мл воды и немного подогревают до полного просветления раствора. Разбавляют водой до 100 мл.

Применяют для проведения цветных реакций на железо, никель, марганец, кобальт, на цианиды и на белки.

АЛЮМИНОН (АММОНИЙНАЯ СОЛЬ АУРИНТРИКАРБОНОВОЙ КИСЛОТЫ)

C22H230„N3 (М 473,44)

Свойства

Алюминон — коричнево-красный порошок, легко растворимый в воде с образованием красного нейтрального раствора. Мало растворим в этаноле, даже при нагревании. Почти нерастворим в ацетоне и хлороформе. В ацетатном растворе с солями алюминия дает красное окрашивание или осадок.

Алюминон дает с рядом катионов металлов (алюминия, бериллия, железа, хрома, ванадия, меди, галлия, титана, скандия, гафния, тория, циркония, церия) интенсивно окрашенные труднорастворимые лаки преимущественно красного цвета. Наиболее сильно окрашены соединения с алюминием, бериллием и железом.

Приготовление растворов

0,1 %-ный раствор. Применяют при фотометрическом определении алюминия. Растворяют 100 мг алюминона в 10 мл воды в мерной колбе вместимостью 100 мл. Прибавляют 7,5 г ацетата аммония CH3COONH4, растворенного в 10 мл воды, предварительно нейтрализовав его по лакмусу аммиаком. Медленно при непрерывном взбалтывании добавляют 5 мл насыщенного на холоду раствора сернистой кисл

страница 38
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло престиж купить
флористика курсы москва
купить клапан противопожарный веза
как понять что гироскутер заряжен полностью видео

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)