химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

тивни не следует, так как ртуть образует с металлами амальгамы.

Пролитую ртуть засасывают с помощью водоструйного насоса в склянку Дрекселя или в склянку с пробками с двумя трубками (рис. 4). Для соединений используют тонкие

полупрозрачные трубки из силиконового каучука или полихлорвинила.

Из щелей ртуть извлекают с помощью кисточек из белой жести, медной или латунной проволоки и других амальгамирующих металлов. Чтобы ртуть хорошо прилипала к медной проволоке ее перед применением промывают аце6* 83

тоном, затем окунают в разбавленную (1:1J азотную кислоту и промывают водой. Медными кисточками собирают ртуть под слоем воды или органических растворителей. Амальгамированные кисточки хранят в специальных герметически закрывающихся банках, так как они сами могут быть источниками отравления.

Очень мелкие капельки ртути удаляют со стола, пола, приборов и стеклянной посуды влажной бумагой. Для этси го фильтровальную или газетную бумагу размачивают в воде и затем отжимают. После протирки бумагу помещают в банку с пробкой и заливают раствором 1 г перманга-ната калия и 5 мл концентрированной соляной кислоты в 1 л раствора. Через несколько дней стояния ртуть превратится в каломель.

Для промывки пола, стола и приборов применяют 20 %-ный водный раствор хлорида железа (III). Раствор готовят на холоду при перемешивании из расчета 10 л на 25— 30 м3 площади помещения. Обрабатываемая поверхность обильно смачивается раствором, затем несколько раз протирается щеткой и оставляется до полного высыхания. Через 1—2 сут поверхность тщательно промывают мыльным раствором, затем чистой водой для удаления продуктов реакции и непрореагировавшей ртути. Во избежание коррозии металлические части приборов перед обработкой смазывают вазелином.

Для обработки полов, столов и приборов можно использовать раствор 1—2 г перманганата калия и 5 мл концентрированной соляной кислоты в 1 л раствора. Обработку проводят из пульверизатора, через 1—2 ч приступают к уборке. Этот раствор также вызывает коррозию металлов, хотя и в меньшей степени, чем раствор хлорида железа (III). В случае возникновения бурых пятен на полу и мебели их удаляют 3%-ным раствором пероксида водорода.

Для индикации паров ртути в воздухе фильтровальную бумагу пропитывают 5 %-ным раствором сульфата меди и затем равномерно опрыскивают из пульверизатора 10 %-ным раствором иодида калия. Затем для обесцвечивания бумагу опускают в 10 %-ный раствор тиосульфата натрия, промывают водой, сушат и нарезают полосками. Индикаторные полоски помещают в месте возможного попадания паров ртути в воздухе на уровне человеческого роста. Если в течение рабочего дня (7—8 ч) бумажки не приобретут розового оттенка, то это означает, что содержание паров ртути в воздухе ниже ПДК.

РТУТИ (I) ХЛОРИД (КАЛОМЕЛЬ) HgaCla (М472,09)

Свойства

Хлорид ртути (I) —бесцветные микроскопические кристаллы тетрагональной системы; р=7,15. Продолжительное действие света вызывает потемнение препарата вследствие выделения металлической ртути. При постепенном нагревании возгоняется (/в03г=383,2оС). Пары хлорида ртути (I) состоят из молекул HgCl, в растворе она соответствует формуле Hg2Cl2.

Хлорид ртути (I) практически нерастворим в воде, этаноле, эфире и разбавленных кислотах. Растворяется в горячих концентрированных азотной и серной кислотах с образованием солей ртути (II). При кипячении растворяется в соляной кислоте, растворах хлорида аммония с выделением ртути и образованием хлорида ртути (II). Растворим в бензоле и пиридине. Сильный яд!

Получение

Препарат получают по реакции взаимодействия нитрата ртути (I) с хлоридом натрия. В раствор 15 г NaCl в 75— 80 мл воды вливают при перемешивании раствор 50 г нитрата ртути Hg2(NOa)2-2H20 в 445 мл воды, к которой добавлено 8 мл концентрированной азотной кислоты. Во избежание образования основной соли следует приливать раствор нитрата ртути к раствору хлорида натрия, но не наоборот.

Выдерживают смесь в темном месте и после отстаивания жидкость декантируют. Осадок смешивают с холодной водой и после отстаивания снова декантируют. Эту операцию промывания повторяют до тех пор, пока в пробе промывных вод при добавлении раствора нитрата серебра будет появляться только небольшое помутнение. Промытый осадок отфильтровывают и сушат. Выход ~40 г (95%). Препарат соответствует квалификации ч. д. а.

Приготовление пасты для каломельного электрода

На дно сосуда электрода наливают очищенную ртуть и покрывают ее слоем пасты: каломели, растертой со ртутью в насыщенном водном растворе хлорида калия. Для ее приготовления растирают каплю ртути и небольшое количество хлорида ртути (I), смоченные насыщенным раствором КС1 до тех пор, пока не получится совершенно гомогенная масса. Так повторяют несколько раз, пока не наберется достаточное количество пасты. Пасту в полуэлементе

84

83

заливают раствором хлорида калия; ртуть добавляют к каломели, чтобы избежать окисления ртути (I).

Меры предосторожности

Ртуть металлическая при приеме внутрь даже в больших количествах почти н

страница 29
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
джакузи ванны
проктология юао
casio инструкции
раствор one step где купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)