химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

кусочек олова.

2. Раствор (10%-ный) можно приготовить из металлического олова. Растворяют 53 г чистого металлического

олова в виде гранул, порошка, кусочков или в виде станиоли в 300 мл концентрированной НС1 при умеренном нагревании. Нерастворимый остаток отфильтровывают через

стеклянную вату и разбавляют раствор водой до 1 л. После

разбавления в раствор помещают кусочек металлического

олова.

Олово хорошо растворяется в соляной кислоте в присутствии платиновой жести или в платиновой чашке. Платина каталитически ускоряет растворение. Черный налет примесей, оставшийся на платине, легко растворяется в азотной кислоте при слабом нагревании. Перед обработкой азотной кислотой платина должна быть хорошо отмыта водой от соляной кислоты.

3. В случае отсутствия солей олова можно из металлического олова приготовить концентрированный раствор,

содержащий 1000 г/л кристаллического SnCl2-2H20, а из

него путем разбавления получать растворы любой концентрации. К 530 г чистого металлического олова в колбе или

стакане вместимостью 1 л прибавляют небольшие количества концентрированной НС1 и слегка нагревают. По прекращении реакции (выделения пузырьков) раствор охлаждают, примесям дают отстояться, а прозрачный раствор

сливают. К остатку нерастворившегося олова прибавляют

свежую порцию НС1 и снова нагревают. Такую обработку

повторяют несколько раз до полного растворения олова (на

это требуется 2—4 дня).

Раствор доводят водой до 1 л. Если же объем раствора оказался больше 1 л, то его выпаривают на песчаной бане в присутствии кусочков металлического олова. 100 мл приготовленного таким образом раствора содержат 100 г SnCl2-2H20. Для того чтобы приготовить из него 10 %-ный раствор SnCl2-2H20, необходимо к 100 мл раствора прибавить 170 мл концентрированной НС1 и разбавить водой до 1 л. На дно склянки спускают кусочек олова.

Для получения кристаллической соли SnCl2-2H20 полученный, как указано выше, концентрированный раствор выпаривают на песчаной бане, охлаждают льдом и отделяют выделившиеся кристаллы SnCl2-2H20 на воронке Бюхнера, дают жидкости стечь и переносят кристаллы в банку с притертой пробкой.

Концентрированный раствор SnCl2-2H20 хранят в склян74

75

ке, закрытой резиновой пробкой с клапаном Бунзена. На дно склянки спускают кусочек металлического олова.

10 %-вый раствор SnCl2-2H20 в концентрированной HCI. Применяют при определении вольфрама.

1. Из кристаллогидрата. Растворяют 100 г кристаллического SnCl2-2H20 в 300—400 мл концентрированной НС1; если растворение проходит плохо, раствор подогревают. После охлаждения добавляют концентрированную НО до 1 л. Раствору дают отстояться или фильтруют через стеклянный фильтр или стеклянную вату.

2. Из металлического олова. Растворяют 53 г олова в 1 л концентрированной НС1 при нагревании и перемешивании. На холоду растворение заканчивается за 2—3 дня.

3. Из концентрированного раствора SnCl2-2H20 (см. выше). Разбавляют 100 мл концентрированного раствора концентрированной НС1 до 1 л.

Раствор SnCl2-2H20 в серной кислоте. Применяют при определении фосфора по Денйже. Растворяют 2 г металлического олова при нагревании на водяной бане в 30—40 мл концентрированной НО и раствор выпаривают досуха. Для ускорения растворения добавляют 2—4 капли 4 %-ного раствора сульфата меди CuS04-5H20. Полученный SnCl2X Х2Н20 растворяют в 10 мл разбавленной (1:5) серной кислоты. Можно также растворить 3,8 г свежеперекристалли-зованного SnCl2-2H20 в 10 мл разбавленной (1:5) серной кислоты. Этот раствор сохраняется в склянке с притертой пробкой без изменений до 1 мес.

0,5 %-ный раствор SnCl2-2H20. 1. Применяют для восстановления кремнемолибденовой кислоты при фотометрическом определении кремния. Растворяют 21,5 г металлического олова в 220 мл разбавленной (1:1) НС1 и разбавляют водой до 250 мл. Этот концентрированный раствор может храниться в хорошо закрытом сосуде в темном месте не более одной недели. Для приготовления 0,5 %-ного раствора отбирают 10,0 мл концентрированного раствора и разбавляют его до 100 мл водой. Раствор пригоден к употреблению не более 4—5 ч.

2. Применяют для восстановления фосфорномолибдено-вой кислоты при фотометрическом определении ниобия в оксиде тантала (V). Растворяют 25 г SnCl2-2H20 в 25 мл концентрированной НС1 и в раствор добавляют 50 мл кипящей воды. К 5 мл полученного раствора добавляют 10 мл разбавленной (1:1) НС1 и разбавляют водой до 250 мл. Раствор пригоден к работе 8—10 ч.

ПЛАТИНОХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (ГЕКСАХЛОРОПЛАТИНАТ(IV) ВОДОРОДА) Н2РЮв-6Н20 (М 517,92)

Свойства

Платинохлористоводородная кислота — оранжево-красные кристаллы; р=2,43; ?„л=60°С. Расплывается во влажном воздухе; хорошо растворима в воде, этаноле и эфире. При высушивании в эксикаторе над серной кислотой при комнатной температуре теряет часть кристаллизационной воды; частично разлагается при 110°С с выделением С12, Н20 и PtCl2; при 150°С начинает выделяться металлическая платина; при прокаливании образуется губчатая платина. Товарный препарат содержит не

страница 26
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
корзина из гвоздик к 9 мая
Компания Ренессанс уличная лестница на второй этаж - качественно и быстро!
стул изо размеры
Супермаркет техники KNSneva.ru предлагает сервер HP ProLiant - офис в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)