химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

Na2C03 при 20°С в 100 мл воды). Максимальная растворимость наблюдается при 34 °С (50,5 г в 100 мл воды). Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию (для 0,1 н. рН 10,9; для 1 н. раствора рН 12,3).

Безводный Na2C03 — белый порошок; р=2,53; fnjI= =852 "С. Легко растворим в воде с разогреванием (теплота гидратации). Безводный препарат всех квалификаций содержит не менее 99,8 % Na2C03. Кристаллический препарат (считая на прокаленный) всех квалификаций содержит не менее 99,8 % Na2C03.

Получение или очистка

1. Безводный препарат карбоната натрия х. ч. готовят прокаливанием кристаллогидрата х. ч. в платиновой чашке при 270—300 °С до постоянной массы. При этом кристаллы сначала мутнеют, а затем рассыпаются в белый порошок. Лучше получать карбонат натрия из бикарбоната натрия х. ч., прокаливая его в платиновой чашке или тигле при 270—300 °С в течение 1 ч в муфельной печи до постоянной массы. Происходит разложение бикарбоната по уравнению:

2NaHC03 = Na2C03 + С02 -f- Н20.

Прокаливание можно проводить и на песчаной бане, при этом тигель помещают в песок до уровня бикарбоната в тигле, а термометр — рядом с тиглем. При нагревании бикарбонат перемешивают платиновой проволочкой или шпателем. Тигель охлаждают в эксикаторе. Если в лаборатории имеется безводный карбонат натрия х. ч. и его не

62

64

5-17

65

створ фильтруют и хранят в темноте. Раствор годен к применению в течение 2—3 недель.

Определение калия проводят растворением осадка Кз[Со(М02)б]-Н20 в избытке стандартного раствора окислителя (титранта — Ce(S04)2 или КМп04), а затем раствор окислителя оттитровывают обратным методом раствором соли Мора.

НАТРИЯ НИТРОПРУССИД (НИТРОЗОПЕНТАЦИАНОФЕРРАТ НАТРИЯ) Na2[Fe(CN)5NO] -2Н20 (М 297,95)

Свойства

Нитропруссид натрия — гранатово-красные кристаллы ромбической системы; р = 1,72. Не теряет кристаллизационной воды даже при 100 °С; при нагревании до 400 °С разлагается с выделением оксида азота (II) N0 и дициана (CN)Z. Хорошо растворим в воде (28,5 % при 20 °С), нерастворим в абсолютном этаноле. В водном растворе реактив быстро разлагается даже на рассеяном свету. В щелочном растворе является сильным восстановителем. Сильный яд!

Приготовление растворов

10 %-ный раствор. Применяют в качестве индикатора при меркуриметрических титрованиях хлорид-иона, а также для проведения качественных реакций на ацетон. Растворяют 10 г нитропруссида натрия в 90 мл воды и хранят в склянке темного стекла. Если раствор приобрел зеленую окраску, то он не пригоден к работе.

Для обнаружения ионов сульфида S2- готовят 5 %-ный раствор нитропруссида натрия.

НАТРИЯ ПЕРОКСИД Na202 (М 77,98)

Свойства

Совершенно чистый пероксид натрия — белый порошок; обычный технический препарат имеет желтоватую окраску; р=2,5. При нагревании реактив желтеет. Нерастворим в этаноле. Соприкасаясь с водой сильно разогревается с частичным разложением до NaOH и Н20. При растворении в ледяной воде или с использованием измельченного льда разложение незначительно. При кипячении раствора выделяется кислород. При соприкосновении с органическими веществами или легко окисляющимися реактивами может произойти взрыв или возникнуть пожар. На воздухе адсорбирует влагу и диоксид углерода С02 с образованием карбоната натрия Na2C03.

Применение

Применяют для разложения (сплавления) силикатных горных пород и минералов, а также многих нерастворимых в кислотах соединений; входит в состав многих плавней.

Взвешивают пероксид натрия на стекле или в стакане, но ни в коем случае не на бумаге во избежание воспламенения. В случае выливания расплавленной массы на стол (или на пол) ее следует немедленно засыпать сухим песком и ни в коем случае не заливать водой. Хранят реактив в плотно закрытых железных банках, вдали от огня и от возможного попадания влаги.

НАТРИЯ ПЕРИОДАТ NalOi (М 213,89)

Свойства

Периодат натрия — бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок, растворимый в воде; р—3,86 (при 16°С). При нагревании выше 300 °С разлагается. Растворяется в кислотах (серной, азотной и уксусной).

Получение

В большом фарфоровом тигле сплавляют смесь 30 г иодида калия KI или иодата калия КЮз и 25 г пероксида натрия Na202 при 600 °С в течение 30 мин. Массу растирают в ступке, переносят в стакан и промывают 2—3 раза порциями по 100 мл холодной воды декантацией. Остаток отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают несколько раз холодной водой и высушивают при 105—110°С.

Периодат натрия можно заменить солью Na2H3I06 (дву-натриевой солью дигидропериодата), которую готовят в лаборатории. Растворяют 12,7 г иода в 600 мл 10 %-ного раствора гидроксида натрия, нагревают до кипения и пропускают сильной струей ток газообразного хлора (под тягой). После того как будут замечены сильные толчки жидкости вследствие образования осадка, пламя выключают и продолжают пропускать хлор до прекращения выделения белого осадка. После охлаждения осадок Ыа2НзЮб отфильтровывают с отсасыванием, промывают холодной водой и высушивают при 90—100 °С. Выход составляет ~22 г.

66

5

страница 23
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
умывальник мойдодыр с водонагревателем
Магазин KNS цифровые решения предлагает DELL Precision 5520 - хорошее предложение от супермаркета компьютерной техники.
asics gel pulse 7
подставки для шин в новосибирске

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.05.2017)