химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

приливают еще НО мл 30 %-ного раствора NaOH и 2,4 л раствора гипохлорита натрия NaCIO с содержанием активного хлора не менее 70 г/л. Смесь нагревают 1 ч при 95 °С, затем охлаждают и после отстаивания сливают жидкость, а осадок промывают 4—5 раз декантацией водой порциями по 4 л до тех пор, пока отстаивание осадка не будет проходить очень медленно. Осадок отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой до удаления иона С1- и сушат при 80 °С. Выход ~ 120 г.

Применение

Применяют в сухом виде в качестве окислителя при определении марганца и хрома титриметрическим методом; для фотометрического определения марганца.

НАТРИЯ ГИПОФОСФИТ

<НАТРИИ ФОСФОРНОВАТИСТОКИСЛЫЙ)

NaH2PCvH20 (М 105,99)

Свойства

Гипофосфит натрия — белое очень гигроскопичное кристаллическое вещество. Сухая соль при хранении устойчива; при выдерживании над концентрированной серной кислотой теряет половину кристаллизационной воды. При нагревании до 230—240 °С реактив взрывается.

Хорошо растворим в воде (~50 % при 25 °С). Некоторые металлы (никель, палладий) в раздробленном состоянии вызывают быстрое разложение реактива в растворе с выделением водорода.

Сильный восстановитель; восстанавливает соли азота, серебра, платины, ртути и мышьяка до металлов, с сильными окислителями взрывает.

Получение

Можно получить из гипофосфита кальция по реакции обмена с карбонатом натрия. В 50 %-ную водную суспензию гипофосфита кальция Са(Н2Р02)2 вводят кристаллический карбонат натрия Na2C03- 10Н2О до слабощелочной реакции по фенолфталеину. Смесь фильтруют, осадок промывают водой. Фильтрат с промывными водами выпаривают до плотности 1,43—1,45 при 85—90 °С, охлаждают до 18 °С, выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и сушат при 80—95 °С в сушильном шкафу, пока не будет получен белый порошок, не пристающий к пестику при растирании.

Применение

Используется в качестве восстановителя; при определении мышьяка, при фотометрическом определении сурьмы в цветных металлах (для удаления меди и мышьяка).

НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТ

(НАТРИИ ХЛОРНОВАТИСТОКИСЛЫИ)

NaCIO (М 74,44)

Свойства

Безводный реактив не получен. Раствор гипохлорита натрия — бесцветная жидкость со щелочной реакцией. Реактив в растворе постепенно разлагается на хлорид натрия.

60

61

хлорат натрия NaC103 и кислород, скорость разложения зависит от концентрации раствора и примеси свободной щелочи. Свет и нагревание ускоряют разложение. Например, в растворе, содержащем 125 г/л активного хлора и 2,2 % свободной щелочи, при 40—45 °С за 90 минут содержание активного хлора снижается на 2,4%, а при 70— 75 °С — на 3,2 %. Очень сильный окислитель.

При выпаривании раствора гипохлорита натрия в вакууме выделяется неустойчивый гидрат NaC10'5H20 с гПл= = 24-ь25°С, который легко переходит в NaCIO-Н20, последний при нагревании до 70°С разлагается со взрывом. При хранении в эксикаторе над серной кислотой при низких температурах гидрат гипохлорита обезвоживается до NaCIO, которая легко взрывается. В 100 мл воды растворяется 29,3 г NaCIO-5Н20 при 0°С.

Получение

1. Раствор NaCIO получают пропусканием газообразного хлора через раствор гидроксида натрия. Смешивают в большом высоком сосуде раствор 500 г гидроксида натрия в 500 мл воды с 2 кг толченого льда и после возможно сильного охлаждения сосуда в криостате или холодильнике (температура должна быть ниже — 10°С) помещают сосуд в охлаждающую смесь и пропускают газообразный хлор, пока масса раствора не увеличится на 800 г.

Полученный раствор средней концентрации довольно долго сохраняет свою реакционную способность при хранении в темном и холодном месте.

2. Размешивают 100 г хлорной извести СаОС12 с содержанием активного хлора 35—36 % со 170 мл воды в течение 15 мин и вносят в смесь при непрерывном перемешивании раствор 70 г карбоната натрия Na2C03 в 170 мл воды. Масса сначала густеет, затем очень разжижается. Жидкость отсасывают от осадка карбоната кальция СаС03 через полотняный фильтр. Получают 320 мл раствора гипохлорита натрия с содержанием активного хлора 71—100 г/л.

Можно после смешивания растворов дать образовавшейся суспензии отстояться 1—2сут, затем жидкость слить через фильтр.

Приготовление раствора

1 н. раствор. В склянку, взвешенную с точностью до 0,1 г вместе с 0,8 л 1,5 н. раствора гидроксида калия или натрия, пропускают газообразный хлор до увеличения массы на 35,5 г. Для очистки хлор предварительно пропускают через три газовые промывалки: с водой, с концентрированной серной кислотой и со щелочью. Скорость пропускания хлора — 2—3 пузырька в 1 с. После насыщения раствор охлаждают и объем его доводят 1,5 н. раствором щелочи до 1 л.

НАТРИЯ КАРБОНАТ Na2C03 (М 105,99) ИЛИ Na2COa10H2O (М 286,14)

Свойства

Кристаллогидрат Na2C03- 10Н2О — бесцветные прозрачные кристаллы; р= 1,45. Быстро выветривается на воздухе с образованием белого порошка Na3C03-5H20. При 35,4 °С плавится в кристаллизационной воде, выделяя гидраты с меньшим содержанием воды (Na2C03-H20, Na2C03X Х2Н20 и Na2C03-3H20). Растворим в воде с охлаждением (21,5 г

страница 22
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
учебный центр daikin daichi москва
подарочные сертификаты на двоих в ресторан
купить в спб вентилятор крышный вкоп 1-05-н-00150
комоды для дачи недорого интернет магазин

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.12.2017)