химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

H20 в двух литрах воды, добавляют 2,5 мл 30 %-ного пероксида водорода Н202 и нагревают. Вносят в раствор 5 г оксида меди (II) и кипятят, при этом примесь железа выпадает в осадок в виде Fe(OH)3. Осадок отфильтровывают, прибавляют к горячему фильтрату отстоявшийся прозрачный раствор 180 г гидроксида натрия в 900 мл воды и выдерживают при 80—90 °С в течение 20—25 мин. Выпавший осадок основных солей и гидроксида меди постепенно переходит в черный оксид меди (II) и довольно быстро оседает. Жидкость сливают, осадок промывают декантацией до полного удаления иона SOJ—h щелочей в промывных водах. Осадок отсасывают на воронке Бюхнера и прокаливают 1—2 ч при 300 °С.

3. Нагревают до 60—70 °С раствор 50 г CuS04-5H20 в 200 мл воды и добавляют концентрированный аммиак в небольшом избытке. Образовавшийся осадок переносят на полотняный фильтр и оставляют на сутки. На следующий день влажный осадок помещают в муфельную печь и по возможности быстро нагревают до 800—900 °С и выдерживают при этой температуре 2—3 ч. Выход 150 г (~95 %).

4. В горячий раствор сульфата меди CuS04-5H20 (400 г) в двух литрах воды, вносят 25 мл 10 %-ного раствора H2S04 и 100 г чистых обрезков листового железа или 150 г гранулированного цинка. Смесь, периодически перемешивая, выдерживают до обесцвечивания жидкости (полное выделение меди). Раствор сливают, а осадок дважды промывают декантацией 10%-ным раствором H2S04 для растворения оставшегося железа или цинка. Осадок меди отсасывают на воронке Бюхнера и промывают горячей водой, следя за тем, чтобы поверхность осадка была все время покрыта водой, до отрицательной реакции промывных вод на ион SO*-(проба с раствором ВаС12).

Влажный порошок меди помещают в фарфоровую чашку и прокаливают в муфельной печи при 700—800 °С в течение 2—3 ч, изредка перемешивая. После охлаждения крупные гранулы разбивают в фарфоровой ступке, просеивают через сито с отверстиями в 1 мм и снова прокаливают 1 ч при той же температуре. Чем суше порошок меди взят для прокаливания и чем чаще его перемешивают во время прокаливания, тем мельче получаются гранулы. Выход составляет 120 г ;(95 %).

Применение

Приготовление гранул оксида меди (II) для заполнения кварцевой трубки газоанализаторов ВТИ и ГИАП. Смешивают 99 г порошкообразного оксида меди (II) с 1 г оксида железа (III), затем 80 г этой смеси смешивают с 20 г чистого каолина и растирают с водой до тестообразного состояния. Из полученной пасты формируют гранулы, продавливая ее через сито с отверстиями 2—2,5 мм, гранулы высушивают и прокаливают при 600 °С.

НАТРИЯ БИСУЛЬФАТ NaHS04 (М 120,06) ИЛИ NaHSO,H20 (М 138,07)

Свойства

Безводный бисульфат—прозрачные кристаллы; р=2,74; ?ЛЛ=186°С. Мутнеет на воздухе, но не гигроскопичен. Кристаллогидрат — крупные бесцветные гигроскопичные кристаллы; р=2,10; Приготовление

Растворяют 90 г кристаллического сульфата натрия Na2SO4-10H2O в 140 мл разбавленной серной кислоты (1:5). Раствор выпаривают на водяной бане до появления кристаллической пленки и охлаждают. Выделившиеся кристаллы NaHS04-H20 отфильтровывают с отсасыванием и переносят в банку с притертой пробкой.

Для получения безводного бисульфата натрия нагревают смесь 71 г сульфата натрия Na2S04 с 27 мл (49 г) концентрированной серной кислоты до полной прозрачности. Расплавленную массу выливают в платиновую или фарфоровую чашку, охлаждаемую водой. По затвердевании вещество разбивают на куски и хранят в банках.

Применяется в качестве плавня.

68

НАТРИЯ ВИСМУТАТ NaBi03-2H20 (М315,97) Свойства

Висмутат натрия — желтый или темно-красный или красно-коричневый аморфный порошок. Нерастворим в воде, мало растворим в азотной кислоте на холоду, лучше при нагревании. Продажные препараты висмутата и полученные по приведенным методикам имеют переменный состав и условно соответствуют выше приведенной формуле. Является сильным окислителем.

Получение

1. В железном или никелевом тигле нагревают до красного каления 200 г гидроксида натрия, затем очень осторожно малыми порциями вносят в тигель 100 г основного нитрата висмута (ч.) Bi(OH) (N03)2. После полного растворения также осторожно вносят малыми порциями в расплавленную массу 20 г пероксида натрия.

Массу перемешивают железным стержнем и выливают на железный лист. После охлаждения продукт разбивают на мелкие кусочки и размешивают в 1,5 л воды 30—40 мин. Осадок висмутата натрия NaBi03 отфильтровывают через двойной фильтр на воронке Бюхнера и промывают холодной водой до нейтральной реакции промывных вод. Осадок сушат в фарфоровой чашке при 50°С, тонко растирают и пересыпают в банку. Выход 90 г. Содержание NaBi03 в препарате составляет ~79 %.

2. Растворяют 230 г кристаллического нитрата висмута Bi(N03)3-5H20 в смеси 400 мл воды и 20 мл концентрированной азотной кислоты и фильтруют. В полученный раствор вливают 1 л воды и 30 %-ный раствор гидроксида натрия до нейтральной реакции по бумажке конго красный. Затем

страница 21
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цаеты на сваддьбу дешего москва
Фирма Ренессанс железные лестницы на второй этаж фото - доставка, монтаж.
кресло ch 999
склад хранения

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)