химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

т для заправки эксикаторов и для осушки газов.

Получение

Сплавляют 200 г гранулированного хлорида кальция в платиновой чашке с 6—8 г хлорида аммония при 800 °С. Расплавленную массу выливают в железную форму или на массивную железную плиту. После затвердевания и некоторого охлаждения (до 120—150°С) препарат разбивают на хуски и быстро укладывают в плотно закрывающиеся банки.

Эксикаторы заряжают также техническим прокаленным

50 хлоридом кальция. Его прокаливают в муфельной печи Или на горелке в алюминиевой сковородке при 250—300 °С до тех пор, пока на изломе его кусков не будут заметны блестящие кристаллы. Куски разламывают на кусочки величиной 5—10 мм в диаметре и отсеивают пыль. Хлорид кальция, заметно потерявший свою высушивающую способность регенерируют прокаливанием.

Гранулированный хлорид кальция СаС12-2Н20 применяют для поглощения паров воды из воздуха в хлоркаль-циевых трубках.

Насыщенный раствор хлорида кальция (без осадка, растворимость безводной соли 42,7 г в 100 мл воды при 20°С) подкисляют добавкой соляной кислоты и постепенно выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане, затем чашку переносят на песчаную баню и упаривают до появления корки. Добавляют соляной кислоты и выпаривают досуха, не поднимая температуру выше 200 °С. В процессе сушки массу необходимо время от времени перемешивать. На высушивание 250—300 г соли затрачивается ~6 ч. Высушивание заканчивают, когда масса потеряет кристаллическое строение. Полученную массу измельчают, просеивают через сито с отверстиями диаметром 3—5 мм и хранят в банке с пробкой, залитой парафином.

КРЕМНЕМОЛИБДЕНОВАЯ КИСЛОТА

Свойства

Кремнемолибденовая кислота — золотисто-желтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, этаноле и эфире, нерастворимые в бензоле, хлороформе и сероуглероде. Препарат в растворе устойчив к действию кислот; при действии . щелочей сначала нейтрализуется кислота, затем происходит разложение Восстановленный препарат окрашивается в голубой цвет (например, добавлением щелочного раствора олова). Реактив легко выветривается, при нагревании постепенно теряет кристаллизационную воду.

Препарат должен выдерживать пробу: растворяют 1 г реактива в 25 мл воды и кипятят 1—2 мин. Раствор должен быть прозрачным. Если в нем появился осадок, он должен быть белым (Мо03) и после отфильтровывания полностью раствориться в 10 %-ном растворе аммиака.

Приготовление раствора

Раствор кремнемолибденовой кислоты применяют в качестве индикатора при определении железа (II) титрованием

4* 51

раствором дихромата калия. Готовят два раствора: растворяют 0,17 г кристаллического силиката натрия Na2Si03X Х9Н20 в б мл воды. При неполном растворении добавляют несколько капель 5 %-ного раствора гидроксида натрия NaOH. Отдельно растворяют 0,44 г молибдата аммония ,(NH4)2Mo04 в 15 мл воды. Раствор силиката натрия выливают в раствор молибдата аммония, добавляют воду до 25 мл и 20—25 капель разбавленной (1:1) серной кислоты. Рекомендуют применять свежеприготовленный раствор; переход окраски от синей к светло-зеленой.

ЛИТИЯ ТРИОКСОБОРАТ Li3B03 (М79,62)

Белый кристаллический порошок. Устойчив на воздухе; при длительном стоянии во влажном воздухе поглощает С02 с образованием карбоната лития Li2C03.

Для получения нагревают эквивалентные количества В203 и Li2C03 в платиновом тигле при 850 °С в течение 10 ч. Над тиглем постоянно пропускают воздух, свободный от С02.

3Li2C03 + ВА = 2L13BO3 + зсоа. 221,4 69,6 159,0 132,0 Применяют в качестве плавня.

МАГНЕЗИАЛЬНАЯ СМЕСЬ

Магнезиальная смесь — бесцветный прозрачный раствор магния хлорида, аммония хлорида и аммиака; применяют при гравиметрическом определении фосфора и мышьяка.

Приготовление растворов

Аммиачный раствор. 1. Растворяют 100 г магния хлорида MgCl2-6H20 н 125 г аммония хлорида NH4C1 в 150 мл воды и добавляют к полученному раствору 500 мл концентрированного аммиака. 2, Растворяют 55 г магния хлорида MgCl2-6H20 и 105 г аммония хлорида NH4C1 в воде, добавляют 350 мл концентрированного аммиака и разбавляют водой до 1 л. Дают раствору стоять 3—4 дня и фильтруют.

Кислый раствор. 1. Растворяют 50 г магния хлорида MgCl2-6H20 и 100 г аммония хлорида в воде, добавляют несколько капель концентрированной соляной кислоты и разбавляют водой до 1 л. 2. Растворяют 50 г магния хлорида MgCl2-6H20 и 100 г аммония хлорида в 500 мл воды, добавляют концентрированный аммиак до появления запаха и дают стоять 12 ч, затем фильтруют. К фильтрату добавляют по каплям НС1 (1 :1) до слабокислой реакции по метиловому красному и разбавляют водой до 1 л. Растворы хранят в склянках с притертой пробкой.

МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТ (АНГИДРОН) Mg(CI04)2 ИЛИ Mg(C104)2 6H20

Свойства

Перхлорат магния Mg(C104)2 или Mg(C104)2-6H20 является энергичным осушающим средством. Способен поглощать до 60 % воды от своей массы [в 5 раз больше, чем оксид фосфора (V)]. Может многократно регенерироваться. Безводный перхлорат магния Mg(C104)2 — белая пористая аморфная масса. При смешивании с водой наблюдается разогревание и шипение. Пр

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
можно ли в особом порядке переквалифицировать преступление
катализаторы chevrolet
тумбочка под домашний кинотеатр
купить билет на спектакль мастер и маргарита в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)