химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

дует хранить в сухом месте, работать с ним — в очках.

КАЛЬЦИЯ НИТРАТ Ca(N03)2-4H20 (М 236,17)

Свойства

Кристаллогидрат Ca(N03)2-4H20— прозрачные призматические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Безводная соль — белая масса. При прокаливании переходит в оксид кальция СаО; ^„л=561 °С (безводной соли); р=2,36. Очень хорошо растворим в воде (54,8 % при 18 °С безводной соли). Применяют для заполнения эксикаторов, в которых сушат и хранят возогнанный иод.

Получение

1. Безводную соль получают из кристаллогидрата путем нагревания его до 170°С. Для получения кристаллогидрата в раствор 100 мл концентрированной азотной кислоты в 30 мл воды вносят порошок карбоната кальция СаС03 (или мел) до прекращения выделения С02. Добавляют гид-роксид кальция Са(ОН)2 до сильно щелочной реакции и осаждают примесь марганца, добавляя по каплям 30 %-ный пероксид водорода Н202. Марганец осаждается в виде МпО(ОН)2.

Раствор фильтруют и кипятят 10—15 мин, после охлаждения до 60 °С приливают сероводородную воду до полного осаждения тяжелых металлов. Фильтруют через двойной фильтр, упаривают фильтрат до плотности 1,5, добавляют азотную кислоту до слабокислой реакции, еще раз фильтруют и охлаждают. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают с отсасыванием и без сушки помещают в банку с притертой пробкой. Выход ~40 г.

2. В фарфоровую чашку наливают раствор 220 г нитрата аммония NH4NO3 в 400 мл воды и вносят под тягой порциями по 8—10 г порошка гидроксида кальция Са(ОН)2, полученный гашением 63 г оксида кальция в 70 мл горячей воды. Смесь нагревают на водяной бане до тех пор, пока не будет ощущаться лишь слабый запах аммиака. По окончании реакции смесь фильтруют и промывают осадок водой.

В фильтрат добавляют по каплям концентрированную азотную кислоту до слабокислой реакции по лакмусу, нагревают до 40—50 °С и фильтруют.

Фильтрат выпаривают до объема 400 мл, отфильтровывают горячим от осадка сульфата кальция CaS04 и раствор выпаривают дальше до объема 350 мл. Добавляют кристаллик Са(N03)2-4H20 для «затравки» и охлаждают до комнатной температуры. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и без сушки переносят в банку с притертой пробкой. Выход —' 140 г.

КАЛЬЦИЯ ОКСИД СаО (М 56,08) Свойства

Оксид кальция — белый порошок или мелкие прозрачные кубические кристаллы; р=3,37; ^„л=2560ч-2600; tmn = = 2850°С. На воздухе поглощает воду и С02, увеличиваясь в объеме, переходит в Са(ОН)2 и затем в СаС03. С водой реагирует с большим выделением тепла, образуя Са(ОН)2. Применяется как сушитель для осушки газов, спиртов и др.

Получение

Прокаливают карбонат кальция или куски мрамора в платиновой чашке при температуре 970—1050 °С 2—3 ч в муфельной печи. По охлаждении в эксикаторе препарат сохраняют в плотно закрытых банках.

Оксид кальция можно получить также прокаливанием оксалата или нитрата кальция. Чистота полученного препарата зависит от чистоты исходного продукта. Прокаливанием мрамора получают оксид кальция для технических целей. В качестве сушителя применяют свежепрокаленный оксид кальция.

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ CaSO, (М 136,15) Свойства

Дигидрат сульфата кальция CaS04-2H20 — микроскопические игольчатые кристаллы. Плохо растворим в воде. При 128°С переходит в CaSO4-0,5H2O — белый порошок (полугидрат, «жженый гипс»). При замешивании с небольшим количеством воды в жидкую кашицу быстро затвердевает, переходя в дигидрат. Безводный CaS04 — белый сухой порошок, получается при нагревании дигидрата до 200 °С; р = 2,90-7-2,99. Жадно поглощает влагу из воздуха. Применяется в качестве сушителя, fnjI = 1450

48

4-17

49

Получение

Растворяют 20 г сульфата аммония (NH4)2S04 в 250 мл теплой воды и 50 г хлорида кальция СаС12-6Н20 в 200 мл. воды, смешивают эти растворы и проверяют полноту осаждения; в отфильтрованной части раствора не должно образовываться осадка от добавления раствора СаС12. Осадку сульфата кальция дают отстояться, промывают 5—6 раз декантацией, отфильтровывают с отсасыванием и промывают до полного удаления иона NHi*" (проба с реактивом Нес-слера). Препарат высушивают на пергаменте при 60—70°С. Полученный дигидрат прокаливают при 500 °С до постоянной массы для получения безводного сульфата кальция. Регенерируют использованный сульфат кальция прокаливанием при 500°С.

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД СаС1а (М 110,99) ИЛИ СаС12 6Н20 (Л!219,11)

Свойства д

Различают кристаллический хлорид кальция, содержащий 95% СаС12-6Н20; гранулированный СаС12-2Н20, содержащий 74% СаС12 и плавленый (безводный), содержащий 93 % СаС12. Кристаллогидрат СаС12-6Н20 — большие бесцветные ромбические кристаллы. Обладает горько-соленым вкусом; ^„л=29,9°С. При нагревании теряет 4Н20 и переходит в белую пористую массу СаС12-2Н20. При красном калении теряет остальную воду и переходит в безводный СаС12 — белую кристаллическую массу; fM=772°C. При плавлении СаС12 частично разлагается и переходит в СаО, поэтому его растворы имеют щелочную реакцию. Хорошо растворим в воде с выделением тепла. Мало растворим в этаноле и ацетоне.

Прокаленный хлорид кальция применяю

страница 17
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дверная ручка в форме руки купить
стоимость узи органов малого таза
Viessmann Vitocrossal 300 CU3 66/60
стул нота т2

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)