химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

ра. Калия иодид. KI. 0,5 н. Растворяют 80 г соли в 1 л раствора. Калия карбонат. К2СОз. 0,5 н. Растворяют 45 г соли в 1 л раствора. Калия нитрит. KNCV 0,5 н. Растворяют 45 г соли в 1 л раствора. Калия периодат. К104. 0,5 н. Растворяют 12 г соли в 100 мл раствора. Калия пермаигаиат. КМпСу 0,1 н. Растворяют 3 г соли в 1 л раствора. Применяют как окислитель.

Калия сульфат. K2S04. 0,5 н. Растворяют 80 г соли в 1 л раствора. Калийнатрия тартрат. Сегнетова соль. KNaC4H406-4H20. 1 н. Растворяют 140 г соли в 1 л раствора.

Калия тиоцианат. KSCN. 1 н. Растворяют 100 г соли в 1 л раствора. Применяют также насыщенный раствор в ацетоне.

Калия феррицианид (III). K3[Fe(CN)6]. 0,5 н. Растворяют 55 г соли в 1 л раствора.

Калия ферроцианид (II). Kt[Fe(CN)6]-ЗН20. 2 н. Растворяют 210 г соли в 1 л раствора.

Калия хлорид. КС1. 0,5 н. Растворяют 40 г соли в 1 л раствора. Калия хромат. К2Сг04. 0,5 н. Растворяют 100 г соли в 1 л раствора. Калия цианид. KCN. 0,1 н. Растворяют 6 г реактива в 1 л раствора.' Кальция сульфат. Гипсовая вода. CaSCy2H20. Насыщенный водный раствор. 3 г соли на 1 л воды.

Кальция хлорид. СаС12-6Н20. 0,5 н. Растворяют 55 г соли в 1 л раствора. Кобальта нитрат. Со(ШзЬ-6Н20. 0,3 н. Растворяют 4,5 г соли в 100 мл раствора. Применяют для получения тенаровой сини. Кобальта нитрат. Co(NOs)2-6H20. 0,5 н. Растворяют 75 г соли в 1 л раствора.

I Кобальта хлорид. СоС12-6Н20. 0,5н. Растворяют 60 г соли в 1 л раствора.

379

Кремнефтористая кислота. H2(SiF6>. 10 %-ный водный раствор. Лантана ацетат. (CH3COO)3La. 1 %-ный водный раствор. Магнезиальная смесь. Растворяют 55 г MgClj-OHzO и 140 г NH4C1 в воде, прибавляют 120 мл концентрированного аммиака н разбавляют водой до 1 л.

Магния сульфат. MgS04. 1 %-ный водный раствор. Магния уранилацетат. U02(CH3COO)2Mg(CH3COO)2. Смешивают равные объемы растворов: а) 10 г уранилацетата, 6 мл ледяной уксусной кислоты в 100 мл воды; б) 33 г ацетата магния, 10 мл ледяной уксусной кислоты в 100 мл воды. Вносят кристаллик NaCl и через суткн отфильтровывают выделившийся осадок.

Марганца хлорид. МлС12-4НгО. 0,5 н. Растворяют 100 г соли в 1 л раствора.

Марганца сульфат. MnS04-5H20. 0,5 н. Растворяют 60 г соли в 1 л раствора.

Меди сульфат. CuSCv5H20. 0,1 н. Растворяют 13 г соли в 1 л раствора. Меди хлорид. СиС12-2Н20. 0,1 н. Растворяют 8 г соли в 1 л раствора. Молибденовая жидкость. Растворяют 42 г (NH4)2Mo04 в смеси 70 мл 25 %-ного аммиака и 140 мл воды; полученный раствор осторожно выливают в смесь 250 мл концентрированной HN03 н 500 мл воды и затем разбавляют водой до 1 л. Применяют для осаждения иоиов РО^-, AsC>4~ и SiOg-.

Натрия азид. NaN3. Растворяют 3 г азида в 100 мл 0,1 н. раствора нода. Раствор устойчив.

Натрия арсенат. Na2HAs04. 0,5 н. Растворяют 70 г соли в 1 л раствора. Натрия арсенит. NaAs02. 0,5 н. Растворяют 65 г соли в 1 л раствора. Натрия ацетат. CH3COONa-3H20. 10 %-ный водный раствор. Натрия ацетат. CH3COONa ? ЗНгО. 3 н. Растворяют 400 г соли в 1 л раствора.

Натрия битартрат. NaHCJUCv Растворяют 30 г винной кислоты и 45 г тартрата натрия Na2C4H4Ofl в 1 л раствора. Для консервирования добавляют несколько капель раствора HgCta.

Натрия кобальтнитрит. №3[Со(№Э2)б]. Смешивают 100 мл 30 %-ного раствора NaN02 и 100 мл 10 %-ного раствора Co(N03)2-6H20, к смеси прибавляют 25 мл 70 %-ной уксусной кислоты, хорошо перемешивают и дают отстояться. На следующий день фильтруют или декантируют. Хранят в скляике из темного стекла.

Натрия гидрофосфат. Na2HP04 • 12Н20. 1 н. Растворяют 120 г солн в 1 л раствора.

Натрия гипофосфит. NaH2P02. Растворяют 20 г гипофосфита натрия в 20 мл воды, прибавляют 200 мл концентрированной соляной кислоты. После остывания раствор фильтруют.

Натрии карбонат. Na2C03. 3 н. Растворяют 150 г безводной соли в 1 л раствора.

Натрия нитрит. NaN02. 3 н. Растворяют 210 г соли в 1 л раствора. Натрии сульфид. Na2S. Насыщают на холоде 63 мл 5 н. раствора NaOH сероводородом, прибавляют еще равный объем 5 н. раствора NaOH и разбавляют водой до 1 л.

Натрия сульфит. Na2S03-7H20. 0,5 н. Растворяют 63 г соли в 1л раствора. Раствор применяют свежеприготовленным.

Натрия тиосульфат. Na2S203-5H20. 0,5 н. Растворяют 125 г соли в 1 л раствора.

Натрия фторид. NaF. 1 н. Растворяют 40 г солн в 1 л раствора. Хранят в полиэтиленовой или фторопластовой посуде.

Олова (II) хлорид. SnCl2.2H20. 0,5 н. Растворяют 56 г солн в 100 мл

концентрированной НС1, разбавляют водой до 1 л н спускают несколько гранул металлического олова. Хранят в склянке с притертой пробкой.

Ртути (I) нитрат. Hg2(N03)2-2H20. 0,1 н. Растворяют 28 г соли в 100 мл 2 н. азотной кислоты и разбавляют водой до 1 л. Добавляют несколько, капель металлической ртути.

Ртути (II) хлорид. HgCb. Растворяют 14 г соли в 1 л воды при кипячении. Насыщенный раствор.

Свинца ацетат. (СН3СОО)2РЬ-ЗН20. 0,5 н. Растворяют 95 г соли в 1 л раствора.

Свинца амальгама жидкая. Промывают 3 г свинца соляной кислотой, затем нагревают со 100 г ртути на водяной бане до образования однородной жидк

страница 133
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стоматология на краснопресненской круглосуточно
grun 227s-230-05
домашний кинотеатр премиум класса
табличка огнетушителя вектор

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.11.2017)