химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

ратории всегда должен быть ящик с песком и совочек. Малые возгорания жидкостей в сосудах накрывают накидками из войлока или толстым шерстяным одеялом, пропитанным огнестойким составом.

Для защиты кожи рук от паров кислот применяют защитные мази, кремы и пасты. Например, пасту ИЭР-2, ФС 42-95-72, крем «Силиконовый», пасту Чумакова, кремы ПМС-200, ПМС-400 на основе полиметилсилоксана, а также пленкообразующий крем «Красная роза». После работы и снятия защитных мазей и паст руки смазывают препаратом «Кристалл» или «Прогресс».

Приложение

РАСТВОРЫ РЕАКТИВОВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА

Алюминия хлорид. А1СЬ-6Н20. 0,5 н. Смачивают 40 г соли 20 мл 6н. соляной кислоты и разбавляют водой до 1 л.

Аммония ацетат. CH3COONH4. 4 н. Растворяют 300 г соли и разбавляют водой до 1 л.

Аммония карбонат. (NH4)2C03. 2 н. Растворяют 100 г соли в смеси 100 мл концентрированного аммиака (25 %-ного) и 500 мл воды и разбавляют водой до 1 л.

Аммония молибдат. (NK,)2Mo04. 20 %-ный водный раствор. Аммония нитрат. NH4N03. 2 н. 160 г солн на 1 л раствора. Аммония оксалат. (NH4)2C204. 0,5 н. 35 г соли на 1 л раствора. Аммония перхлорат. NH4C104. 1 н. 120 г солн на 1 л раствора. Аммония полисульфид. (NH4)2S|8. 0,6 н. Насыщают на холоде 150 мл 25 %-ного аммиака сероводородом. Прибавляют 250 мл 25 %-ного аммиака, растворяют 10 г серы прн разбалтывании н разбавляют водой до 1 л. Хранят в склянке из темного стекла на холоде. Аммония сульфат. (NH4)2S04. 2 и. 132 г солн на 1 л раствора. Аммония сульфид. (NH4)2S. 0,1 М. Дистиллированную воду насыщают на холоде сероводородом. К одному объему полученной таким образом сероводородной воды прибавляют 0,1 объема 2 н. раствора аммиака. Аммония тартрат. (NH4)2С4Н406. 30 %-ный водный раствор. Аммония тиоцианат. NH4SCN. 1 н. Растворяют 80 г соли в 1 л раствора. Применяют также насыщенный раствор в ацетоне.

Аммония тетратиоциаиатмеркуриат. (NH4)2Hg(SCN)4. 2 н. Растворяют 8 г хлорида ртути (II) и 9 г тиоцианата аммония в 100 мл воды. Аммония тиоциаиатохромиат. (NH4)3[Cr(SCN)6]. 3 %-ный этанольный раствор.

Аммония ферро (II) сульфат. Соль Мора. (NH4)8Fe(S04)2-6H20. 0,5 н. Применяют как восстановитель. Растворяют 200 г соли в 100 мл 6 н. серной кислоты и разбавляют водой до 1 л.

Аммония гидрофосфат. (NH4)2HP04. 0,5 н. 22 г солн на 1 л раствора. Аммония фторид. NH4F. 0,5 н 19 г соли на 1 л раствора. Аммония хлорид. NH4C1. 1 н. 54 г соли на 1 л раствора. Применяют также насыщенный водный раствор.

Бария карбонат (взвесь). BaCCv Размешивают 90 г ВаС12-2Н20 и 36 г Na2C03 в 1 л воды.

Бария хлорид. ВаС1г.2НгО. 0,5 н. 61 г солн на 1 л раствора. Бария хлорид и кальция хлорид. ВаС12+СаС12. Смешивают 1 объем раствора ВаС12-2Н20 (120 г/л) с тремя объемами раствора СаС12 (ПО г/л).

Бромная вода. Вг2. Насыщенный водный раствор. 3,5 г брома (~1 мл) на 100 мл воды.

Водорода пероксид. Н202. Продажный пергидроль — 30 %-ный раствор Н202. 3 %-ный раствор — продажный пергидроль разбавляют водой 1:10. 6 %-ный раствор — продажный пергидроль разбавляют водой в соотношении 1 : 5.

Висмута амальгама жидкая. Нагревают 3 г висмута на водяной бане со 100 г ртутн и небольшим количеством 2 н. соляной кислоты. После охлаждения промывают водой н отделяют твердое вещество в делительной воронке.

Висмута нитрат. Bi(N03)3-5H20. 0,5 и. Растворяют 80 г соли в 200 мл 2 н. азотной кислоты и разбавляют водой до 1 л.

378

Железа (II) сульфат. FeS04-7H20. 0,5 н. Растворяют 140 г соли в воде с добавлением 50 мл 6 н. серной кислоты и разбавляют водой до 1 л. Применяют в качестве восстановителя.

Железа (II) сульфат. FeS04-7H20. Насыщенный на холоде водный раствор. Применяют при обнаружении ионов NO3-и N02~. Железа (III) хлорид. FeCl3-6H20. 0,5 н. Растворяют 135 г солн в 50 мл 6 н. соляной кислоты и 200 мл воды, затем разбавляют до 1 л водой. Применяют в роли окислителя.

Железа (III) хлорид. FeCl3-6H20. Свежеприготовленный раствор, не содержащий свободной кислоты: растворяют 45 г соли в 1 л воды. Применяют для осаждения иона РО^-.

Золота хлорид. АиС13. Растворяют 1 г реактива в 30 мл воды. В растворе находится золотохлористоводородная кислота Н (АиС14) • 4Н20. Калин антимонат. K[Sb(OH)e]. Свежеприготовленный раствор: 20 г соли кипятят несколько минут с литром воды, хорошо охлаждают, дают отстояться и сливают раствор с осадка прн помощи сифона. Калия бикарбонат. КНС03. 1 н. Растворяют 100 г соли в 1 л раствора без подогревания.

Калия дихромат. КгСггО?. 0,5 н. Растворяют 25 г соли в 1 л раствора. Применяют как окислитель.

Калия дихромат. КгСггО?. 0,5 н. Растворяют 75 г соли в 1 л раствора. Применяют как осадитель.

Калия бромат. КВг04. 0,5 н. Растворяют 14 г соли в 1 л раствора. Применяют как окислитель.

Калия бромид. КВг. 0,5 н. Растворяют 60 г соли в 1 л раствора. Калия иодат+калия иодид. KIOs+KI. Смешивают равные объемы рат створов а и б (рН смеси 7,5). Раствор а: растворяют 70 г КЮ3 в 1 л раствора. Раствор б: растворяют 100 г KI в 1 л раствора. Калия иодат. К1<53. 0,5 н. Растворяют 16 г соли в 1 л раство

страница 132
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
свадебный букет невесты не
roland sideboard комод nba
курсы флориста и дизайнера
цифры на номера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)