химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

й насос. Включив насос и опустив длинную трубку в бутыль с раствором щелочи, не взмучивая осадка, переводят его в другую бутыль.

Растворы NaOH меньшей концентрации готовят разбавлением концентрированного раствора. При помощи ареометра измеряют плотность раствора и по таблице находят процентное содержание NaOH. По этим данным рассчитывают количества раствора и воды, необходимые для приготовления раствора требуемой концентрации.

Например, концентрированный раствор гидроксида натрия имеет плотность 1,410; концентрация NaOH в этом растворе 38,0 %. Требуется приготовить 1 л 0,2 н. раствора NaOH.

Эквивалент NaOH равен его молекулярной массе: Э— ==40,00. Для приготовления 1 л 0,2 н. раствора следует растворить в 1 л воды (в мерной колбе) 40,00-0,2=8,00 г NaOH. 100 г имеющегося концентрированного раствора содержит 38,0 г NaOH, а в X граммах раствора должно содержаться 8,00 г NaOH: 100 : 38,0=Х : 8,00; Х= 100-8,00: : 38,0 = 800,0 : 38,0 = 21,05 г.

Следовательно, для приготовления 1 л 0,2 н. раствора NaOH необходимо взять 21,05 г концентрированного раствора NaOH. Это количество раствора удобнее отмерить мерным цилиндром, чем взвешивать на весах. Объем находим делением найденной массы на плотность: 21,05:

338

: 1,410=14,9 мл. Отмеривают 14,9 мл (округленно 15,0 мл) раствора NaOH в мерную колбу вместимостью 1 л и разбавляют водою до метки.

При определении азота (нитридного) способом отгонки готовят 50 %-ный раствор NaOH следующим образом: растворяют 500 г гидроксида натрия (ч. д. а.) частями в 1200 мл воды. Прибавляют к раствору 3—4 кусочка гранулированного цинка, перемешивают и кипятят 40—60 мин; часть воды при этом испаряется. Раствор хранят в склянке с резиновой пробкой. Горлышко склянки закрывают перевернутым стаканчиком, содержащим гигроскопическую вату, для предохранения от загрязнения аммонийными солями.

Получение. 1. Концентрированный раствор довольно чистого гидроксида натрия можно получить при взаимодействии карбоната натрия и гидроксида кальция:

NaaC03 + Са(ОН)а = СаСОэ + 2NaOH.

Растворяют 4 ч. (по массе) Na2C03 в 16 ч. (по массе) воды и нагревают в чугунном котелке до кипения. Затем; готовят Са(ОН)г, для чего 1ч. (по массе) хорошо прокаленной негашеной извести обрабатывают 4 ч. (по массе) воды. Полученную жидкую кашицу вносят небольшими порциями в раствор Na2C03 до тех пор, пока отфильтрованная проба жидкости не будет шипеть при добавлении соляной кислоты; в противном случае реакционную смесь кипятят, добавив немного Са (ОН)2.

По окончании реакции смеси дают отстояться, прозрачную жидкость сливают с осадка СаСОз и быстро упаривают в никелевой или серебряной чашке до тех пор, пока плотность р—ра не станет 1,33 (30 % содержания NaOH).

2. В раствор Ва(ОН)2 прибавляют раствор Na2S04 в таком количестве, чтобы отфильтрованная проба реакционной смеси, подкисленной соляной кислотой, не давала осадка с Na2S04, а с ВаС12 образовывала лишь незначительную муть. После отстаивания прозрачный раствор сливают с помощью сифона и выпаривают в серебряной чашке.

3. Раствор NaOH, не содержащий карбонатов, получают растворением металлического натрия в этаноле с последующим разбавлением водой.

22*

В стакан со 100 мл этанола вносят постепенно 2—3 г чистого натрия (Осторожно! Работать в очках и перчатках), очищенного от корочки оксида и взвешенного под керосином. После растворения всего натрия раствор перево33ft

дят в мерную колбу вместимостью I л и доводят прокипяченной дистиллированной водой до метки. Получают 0,1 н. раствор NaOH.

Глава 6

ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ

И БИДИСТИЛЛИРОВАННАЯ ВОДА

ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ ВОДА

Проверка качества дистиллированной воды

Дистиллированную воду контролируют согласно ГОСТ 6709—72 по следующим техническим показателям:

1) дистиллированная вода представляет собою прозрачную бесцветную жидкость без вкуса и запаха;

2) сухой остаток не должен превышать 5 мг на 1л;

3) прокаленный остаток не должен превышать 1 мг

на 1 л;

4) рН должен находиться в пределах 5,4—6,6;

5) количество аммиака и аммонийных солей не должно превышать 0,05 мг на 1л;

6) дистиллированная вода должна выдерживать испытания на сульфаты S04_, хлориды С1~, нитраты NO3", металлы группы H2S и (NH4)2S, кальций, а также на окисляе-мость.

Испытания дистиллированной воды. Сухой остаток. Выпаривают 500 мл дистиллированной воды на водяной бане под предохранительным колпаком в предварительно прокаленной и взвешенной платиновой чашке. Воду подливают в чашку порциями по мере испарения. Чашку с сухим остатком выдерживают 1 ч в сушильном шкафу при 105— 110°С, охлаждают в эксикаторе и взвешивают. Масса сухого остатка не должна превышать 2,5 мг.

Прокаленный остаток. Сухой остаток, полученный, как указано выше, прокаливают 5 мин при слабо-красном калении, охлаждают и взвешивают. Масса прокаленного остатка не должна превышать 0,5 мг.

Сульфаты SOf~? К 100 мл испытуемой воды в конической колбе вместимостью 250 мл прибавляют I мл соляной кислоты плотностью 1,12 и 2 мл 10 %-ного раствора хлорида бария. Через

страница 121
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
искусственные цветы для арок купить
Компания Ренессанс: купить чердачную лестницу в интернет магазине - оперативно, надежно и доступно!
кресло ch 300
Самое выгодное предложение от магазина компьютерной техники КНС Нева - Samsung S24E391HL купить - отправка товаров из Санкт-Петербурга во все населенные пункты северо-запада России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)