химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

ы.

При попадании на кожу щелочи вызывают ожоги, язвы и дерматиты. Необходимо обильное промывание водой до прекращения мыльного ощущения. Ванны или примочки с 5 %-ным раствором лимонной, уксусной или винной кислоты. При попадании в глаза необходимо обильное промывание водой и 5 %-ным раствором винной или лимонной кислоты.

При попадании внутрь вызывает ожоги слизистой оболочки рта, языка, пищевода, желудка и кишечника. Для оказания помощи осторожно промывают желудок водой, подкисленной уксусной кислотой. Дают пить в больших количествах 1 %-ный раствор лимонной, винной или уксусной кислоты, делают теплые водные ингаляции с несколькими кристалликами лимонной кислоты. Пить в больших количествах молоко, белковую воду, масляные эмульсии. При сильных болях прикладывают к животу лед.

Натрия гидроксид NaOH (М 40,00)

Свойства. Гидроксид натрия — бесцветная кристаллическая масса; р=2,02; гпл=327,6 °С; г:Кил=1388°С. Поглощает из воздуха С02 и пары воды, при этом расплывается и переходит в карбонат &а2СОз.

Гидроксид натрия легко растворим в воде, растворим в этаноле и нерастворим в эфире. Из концентрированных водных растворов при —8°С выделяются крупные кристаллы NaOH-0,5H2O. Насыщенный водный раствор содержит при 20 °С 52,05 %; при 40 °С — 56,44 %; при 60 °С — 64,09%; при 80 °С —75,8%; при 100 "С — 77,04 %; при 120 °С — 78,9 %; при 140 °С — 80,5 % NaOH.

Является хорошим осушителем. Давление водяного пара над ним составляет -~21 Па (0,16 мм рт. ст.). Остаточная влажность воздуха, пропущенного через трубку с NaOH при 25 °С — 0,16 мг/л Н20.

Технический гидроксид натрия часто именуют каустической содой. Каустическая сода содержит, кроме NaOH, заметные количества хлорида натрия, силикат натрия, кар* бонат натрия и другие примеси. Препарат гидроксида натрия (х. ч. или ч. д. а.) содержит не менее 95% NaOH.

NaOH,

Плот-кость

NaOH, г в 100 мл

Плотность

NaOH. %

Плотность

NaOH, %

ПЛОТНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ NaOH ПРИ 20 'С

33,1 33,5 34,0 34,5 35,0 35,5

36,0 36,5 37,0 37,5 38,0 38,5

39,0 39,5 40,0 40,5 41,0 41,6

42,1 42,6 43,1 43,6 44,2 44,7

45,2 45,8 46,3 46,8 47,3 47,9

48,4 48,9 49,4 50,0 50,5

1,360 1,365 1,370 1,375 1.380 1,385

1,390 1,395 1,400 1,405 1,410 1,415

1,420 1,425 1,430 1,435 1,440 1,445

1,450 1,455 1,460 1,465 1,470 1,475

1,480 1,485 1,490 1,495 1,500 1,505

1,510 1,515 1,520 1,525 1,530

1,000 1,005 1,010 1,015 1,020 1,025

1,030 1,035 1,040 1,045 1,050 1,055

1,060 1,065 1,070 1,075 1,080 1,085

1,090 1,095 1,100 1,105 1,110 1,115

1,120 1,125 1,130 1,135 1,140 1,145

1,150 1,155 1,160 1,165 1,170 1,175

1,180 1,185 1,190 1,195 1,200 1,205

1,210 1,215 1,220 1,225 1,230 1,235

1,240 1,245 1,250 1,255 1,260 1,265

1,270 1,275 1,280 1,285 1,290 1,295

1,300 1,305 1,310 1,315 1,320 1,325

1,330 1,335 1,340 1,345 1,350 1,355

0,16 0,60 1,05 1,49 1,94 2,39

2,84 3,30 3,75 4,20 4,67 5,11

5,55 6,01 6,48 6,92 7,38 7,82

8,28 8,74 9,19 9,65

10,1

10,6

11,0 11,5 11,9 12,4 12,8 13,3

13,7 14,2 14,6 15,1 15,5 16,0

16,4 16,9 17,4 17,8 18,3 18,7

19,2 19,6 20,1 20,5 21,0 21,4

21,9 22,4 22,8 23,3 23,7 24,2

24,7 25,1 25,6 26,0 26,5 26,9

27,4 27,9 28,3 28,8 29,3 29,7

30,2 30,7 31,1 31,6 32,1 32,6

0,16 0,61 1,06 1,51 1,98 2,44

2,92 3,40 3,88 5,39 4,89 5,39

5,90 6,41 6,92 7,45 7,97 8,49

9,03 9,56 10,11 10,66 11,21 11,77

12,33 12,90 13,47 14,04 14,62 15,20

15,79 16,38 16,98 17,58 18,18 18,79

NaOH, г в 100 ил

19,40 20,02 20,64 21,27 21,90 22,54

23,18 23,83 24,49 25,14 25,80 26,48

27,15 27,83 28,52 29,21 29,90 30,60

31,30 32,00 32,71 33,43 34,16 34,89

35,62 36,37 37,11 37,86 38,62 39,39

40,16 40,92 41,72 42,52 43,32 44,12

Приготовление растворов. В табл. 13 дана плотность водных растворов NaOH при 20°С.

Рекомендуется вначале готовить концентрированные растворы гидроксида натрия (40% и выше), так как в концентрированных растворах многие примеси, как, например, карбонат натрия, не растворяются и при стоянии оседают

336

22—17

337

на дно. Отстаивание продолжается несколько дней (не менее двух), в результате чего на дне сосуда образуется слой карбоната. Отстоявшийся прозрачный раствор сливают (лучше всего сифоном) в другой сосуд.

Растворение щелочи производят в фарфоровой посуде и после остывания раствора до 40—50 °С его переливают в стеклянную бутыль, которую плотно закрывают резиновой пробкой с трубкой, наполненной натронной известью (для поглощения С02 из воздуха) и оставляют для отстаивания.

Для переливания отстоявшегося раствора щелочи в другой сосуд применяют приспособление, состоящее из пробки с двумя отверстиями, в которые вставлены две стеклянные трубки, согнутые под прямым углом. Одна из этих трубок входит в пустую бутыль, предназначенную для сбора раствора, примерно на '/з ее высоты. С наружного конца к ней присоединяют при помощи кусочка резиновой трубки другую стеклянную трубку, которую спускают в бутыль с отстоявшейся щелочью. Вторая трубка опускается ниже пробки на 1—2 см, к ней присоединяют водоструйны

страница 120
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как выправить багажник своими руками
размер ролл апа
установка профессионального караоке
Компания Ренессанс: расчет деревянной лестницы - надежно и доступно!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.11.2017)