химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

ригоден для выполнения аналитических работ. Куски или стержни дробят сначала молотком на кусочки диаметром 1—2 мм, затем измельчают в фарфоровой ступке. Для заполнения редуктора используют кусочки диаметром от 0,3 до 0,6 мм. Отсеянную пыль и мелочь сплавляют в фарфоровом тигле под слоем буры и используют снова. Висмут в редукторе хранят под слоем I н. раствора НС1 или H2S04, наблюдая за тем, чтобы уровень кислоты не был ниже уровня висмута в колонке редуктора.

ГИДРАЗИНА ГИДРАТ H2NNH,H20 (М 50,06)

Свойства

Гидрат гидразина — густая бесцветная гигроскопическая жидкость, дымящая на воздухе; р=1,03; <„л=—51,7 или —65 °С (две эвтектики); ^„=118,5 °С. Смешивается с водой и этанолом; нерастворим в эфире, бензоле и хлороформе. Довольно сильное основание; фенолфталеиновую бумажку окрашивает в малиновый цвет. С кислотами образует соли. Легко поглощает С02 из воздуха. Сильный восстановитель. Ядовит! (ПДК 0,1 мг/м3), раздражает кожу, глаза и дыхательные пути. При воздействии окислителей может взрываться. В горячем состоянии разрушает стекло, корковые пробки и резину; пары с воздухом образуют взрывоопасные смеси.

Применяется для приготовления гидразин-сульфата или гидразин-гидрохлорида.

ГИДРАЗИНА СУЛЬФАТ H2NNH2H2S04 (М 130,12)

Свойства

Сульфат гидразина — бесцветные кристаллы; р = 1,378; *„Л = 254°С. Растворимость в 100 мл воды: 3,05 г при 22 °С, 27,65 г при 60 °С. Очень мало растворим в абсолютном этаноле. Сильный восстановитель. Ядовит!

Получение

Кристаллическую соль получают из гидразин-гидрата. Растворяют 145 мл концентрированной серной кислоты в 500 мл воды. Раствор охлаждают до 20—25 "С и постепенно вливают в него 125 мл гидразин-гидрата (см. выше),

32

К 300 мл 1 %-ного раствора гидрохлорида гидроксил-амина по каплям добавляют концентрированный аммиак до щелочной реакции по феноловому красному. Раствор переводят в делительную воронку и встряхивают с несколькими порциями (по 10 мл) 0,01 %-ного раствора дитизона в хлороформе до тех пор, пока последняя порция дитизона не будет иметь чисто зеленый цвет, затем промывают встряхиванием с несколькими порциями хлороформа до тех пор, пока последняя порция хлороформа не будет совершенно прозрачной и неокрашенной.

ЖЕЛЕЗОАММОНИПНЫЕ КВАСЦЫ Fe2(SOa)3-(NH4)2SOV24H20 (ЖЕЛЕЗО (III) АММОНИЯ СУЛЬФАТ) М964,39

Свойства

Железоаммонийные квасцы—двойная сернокислая соль аммония и железа (III)—бледно-фиолетовые (аметистовые) прозрачные кристаллы, буреющие на воздухе вследствие выветривания и образования основных солей; р = 1,72. При нагревании до 33 °С окрашиваются в коричневый цвет,-теряя кристаллизационную воду; при 39—41 °С плавятся; при 150 °С теряют полностью кристаллизационную воду; при 480—490 °С образуют желтовато-бурый порошок сульфата железа Fe2(S04)sКвасцы хорошо растворяются в воде и легко дают пересыщенные растворы; нерастворимы в этаноле. Растворимость в 100 мл воды составляет: 124 г при 25 °С, 400 г при 100 °С. Водные растворы имеют зеленовато-бурый цвет. При стоянии раствора вследствие гидролиза образуется бурый осадок основной соли. Растворы готовят с добавлением H2SO4 или НС1 для предотвращения гидролиза.

Получение

В фарфоровой чашке вместимостью 1 л растворяют 200 г сульфата железа (II) FeS04-7H20 в 40 мл воды и фильтруют через двойной фильтр. К фильтрату добавляют 22 мл концентрированной серной кислоты, подогревают до 30— 35 °С и медленно добавляют по каплям (под тягой) 25— 30 мл концентрированной азотной кислоты. Раствор становится темно-бурым, а в конце реакции приобретает красновато-коричневую окраску. Окончание реакции окисления определяют по пробе с раствором Ks[Fe(CN)6]: отсутствие образования синего осадка или окрашивания указывает на полноту окисления железа (II),

3 %-ный раствор. Растворяют 3 г железоаммонийных квасцов в 100 мл воды с добавлением 2 мл концентрированной H2S04.

ЖЕЛЕЗА (Н) СУЛЬФАТ FeS04.7HsO (М278,02)

Свойства

Сульфат железа (II) — зеленые или голубоватые кристаллы: р = 1,9; <„Л=64 0С. При 300 °С полностью обезвоживается; при дальнейшем нагревании разлагается с выделением SO3. На воздухе выветривается и окисляется, превращаясь в белый порошок; во влажном воздухе покрывается налетом желто-коричневого основного сульфата железа (III). Безводный FeSCu — белый гигроскопический порошок; растворим в воде и глицерине, нерастворим в этаноле.

Растворимость в 100 мл воды составляет: 15,65 г при 0 °С; 26,6 г при 20 °С; 40,3 г при 56,6 °С; 43,8 г при 80 *С.

Получение

1. Железо в виде проволоки или опилок растворяют в 15—_ 20 %-ной серной кислоте и нагревают, пока остаток железа * совершенно не перестанет растворяться. Раствор фильтруют в колбу, добавляют серную кислоту до кислой реакции по конго красному, по охлаждении раствор насыщают сероводородом и, плотно закрыв колбу, оставляют на 2—3 дня. После этого жидкость нагревают на водяной бане и фильтруют от осадка, содержащего углерод, карбиды, сульфиды меди, олова, мышьяка и др. Фильтрат переводят в колбу Вюрца и выпаривают наполовину, пропуская при этом через раств

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Компьютерная техника в КНС Нева - ноутбук Lenovo ThinkPad T440s - оформление в онлайн-кредит в Санкт-Петербурге.
таблички противопожарные скачать
купить чайную кружку для мужчины
диодная лента пайка

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.04.2017)