химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

о

1,0406 32

1,0417 33

1,0428 34

326

327"

Приготовление растворов. Эквивалент уксусной кислоты равен ее молекулярной массе, 3=60,05, так как кислота одноосновна. Для приготовления 2 н. раствора нужно иметь в 1 л раствора 60,05-2 = 120,10 г СН3СООН. Имеющаяся ледяная уксусная кислота содержит 99,8 % СНзСООН (р= = 1,0503), ее потребуется 100 : 99,8=X : 120,10; 120.10Х ХЮ0: 99,8=120,34 г, что составит 120,34 : 1,0503= 114,6 мл.

80 %-ной уксусной кислоты потребуется 140 мл растворить в воде и разбавить до 1 л.

Для приготовления 6 н. раствора кислоты требуется 420 мл 80%-ной уксусной кислоты или 344 мл ледяной (99,8 %-ной) на 1 л раствора.

Очистка и получение. 1. Уксусная кислота кипит при 118,2°С и легко перегоняется в обычном аппарате для перегонки. В перегонную колбу помещают немного безводного ацетата натрия и наливают уксусной кислоты не более 2/з вместимости колбы. Для равномерного кипения кислоты в колбу спускают кусочки стекла или капилляры и нагревают на песчаной бане. Приемная колба должна быть открытой. Следует остерегаться ожогов горячей кислотой.

2. Уксусную кислоту можно получить в лаборатории из

ацетата натрия. В перегонный аппарат помещают 100 г

безводного ацетата натрия, добавляют 800 г (435 мл) концентрированной серной кислоты и нагревают для отгона

СНзСООН. К дистилляту добавляют 1 г бихромата (или

перманганата) калия и 5 г безводного ацетата натрия,

взбалтывают, жидкость сливают и снова перегоняют. Выход --60 г (80%).

Для получения безводного ацетата натрия кристаллогидрат СН3СО0Ыа-ЗН20 помещают в фарфоровую чашку и нагревают на слабом пламени горелки. Ацетат расплавляется и после испарения значительной части воды снова затвердевает. При увеличении пламени затвердевший ацетат снова расплавляется. Нагревают еще несколько минут, не допуская разложения и осмоления соли. Затвердевшую, еще горячую соль измельчают в фарфоровой ступке и переводят в банку с притертой пробкой.

3. Для получения ледяной уксусной кислоты проводят

дробное вымораживание. Кислоту охлаждают до 0°С; при

этом образуются кристаллы, которые выдерживают несколько часов при 4°С, затем жидкость сливают. Путем

слабого нагревания кристаллы растворяют и затем путем

охлаждения до 0°С их снова выкристаллизовывают, а оставшуюся жидкость сливают.

Меры предосторожности

Ледяная уксусная кислота вызывает тяжелые ожоги кожи. Пары кислоты сильно раздражают слизистые оболочки. Опасно соприкосновение с хромовым ангидридом, перокси-дом натрия и азотной кислотой, так как может произойти воспламенение. Тушат водой.

Хранят уксусную кислоту в стеклянных сосудах при температуре выше 16 °С. Ниже 16°С она переходит в твердое состояние и, расширяясь, может разорвать сосуд. Следует хранить уксусную кислоту изолированно от окислите-' лей — хромового ангидрида, пероксида натрия и азотной кислоты.

Для оказания помощи рекомендуют известковую воду, молоко, слабительные средства. Пораженную кожу обильно промывают водой, делают примочки известковым молои ком.

АММИАК И ЩЕЛОЧИ

Аммиак (аммиак водный, гидроксид аммония) NH*OH (М 35,05)

Свойства. Водный аммиак — бесцветная прозрачная жид^ кость с резким запахом. Имеющийся в продаже аммиак содержит 25—27% NH3; p=0,901-f-O,907. Газообразный аммиак при небольших концентрациях в воздухе вызывает раздражение глаз и слизистой оболочки носа, тошноту и головные боли. Очень опасно попадание в глаза водных растворов аммиака.

Холодная вода энергично поглощает аммиак. В 1 мл воды при 0°С растворяется 1176 мл (0,907 г), а при 20°С 702 мл аммиака (NH3). При кипячении раствора аммиак полностью улетучивается.

Газообразный аммиак сжижается под давлением 846 кПа (8,46 атм) при 20 "С, образуя легкоподвижную бес--цветную жидкость, кипящую при — 33,4 °С; при —77 "С он затвердевает. Жидкий аммиак хранят в баллонах. Плотность по воздуху 0,5962.

Газообразный аммиак в атмосфере кислорода может гореть зеленоватым пламенем, образуя азот и воду. Смесь-4 объемов аммиака с 3 объемами кислорода сильно взры-" вается при поджигании. Способен растворяться в этаноле и других спиртах.

Аммиак разрушает корковые и резиновые пробки. Луч-' ше хранить аммиак в полиэтиленовой посуде, так как он

328

329*

легко загрязняется кремнекислотой, выщелачиваемой из стенок стекла. Не следует держать склянки с растворами аммиака вблизи нагревательных приборов, так как это может привести к их разрыву.

Растворы аммиака готовят, исходя из его плотности и процентного содержания NH3 в нем (табл. 11).

ТАБЛИЦА 11

NH,. г в 1 л

Плот-кость

Плотность

NH„ г в 1 л

NHS, %

Плотность

NH„ %

NH,. %

ПЛОТНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ NHa ПРИ 20 'С

21,5 22,1 22,8 23,4 24,0 24,7 25,3 26,0 26,7 27,3 28,0 28,7 29,3 30,0 30,7 31,4 32,1 32,8 33,6 34,4

0,918 0,916 0,914 0,912 0,910 0,908 0,906 0,904 0,902 0,900 0,898 0,896 0,894 0,892 0,890 0,888 0,886 0,884 0,882 0,880

9,87 10,4 11,0 11,5 12,5 12,6 13,1 13,7 14,3 14,9 15,5 16,1 16,7 17,2 17,9 18,5 19,1 19,7 20,3 20,9

94,55 99,42 104,5 109,4 114,3 119,3 12

страница 117
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ограничитель для дыери
ледовое шоу уфа 2017
Купить дом в Воронино
jordan 14 retro купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(13.12.2017)