химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

1,285 1,290 1,295 1,300 1,305 1,310 1,315

1,320 1,325 1,330 1,335 1,340 1,345 1,350 1,355 1,360

1,365 1,370 1,375 1,380 1,385 1,390 1,395 1,400 1,405

1,410 1,415 1,420 1,425 1,430 1,435 1,440 1,445 1,450

32,74 33,29 33,85 34,40 34,95 35,49 36,03 35,56 37,08

37,60 38,10 38,60 39,10 39,60 40,10 40,59 41,08 41,56

42,02 42,49 42,97 43,43 43,89 44,35 44,81 45,26 45,71

46,16 46,61 47,05 47,49 47,93 48,37 48,80 49,23 49,68

50,10 50,51 50,90 51,31 51,71 52,11 52,51 52,89 53,27

40,27 41,11 41,97 42,82 43,69 44,44 45,40 46,25 47,09

47,94 48,77 49,60 50,44 51,28 52,13 52,97 53,82 54,65

55,47 56,30 57,15 57,98 58,82 59,65 60,49 61,33 62,17

63,00 63,85 64,64 65,14 66,38 67,23 68,08 68,92 69,80

70,64 71,47 72,28 73,12 73,88 74,77 75,61 76,43 77,24

1,455 1,460 1,465 1,470 1,475 1,480 1,485 1,490 1,495

1,500 1,505 1,510 1,515 1,520 1,525 1,530 1,535 1,540

1,545 1.550 1,555 1,560 1,565 1,570 1,575 1,580 1,585

1,590 1,595 1,600 1,605 1,610 1,615 1,620 1,625 1,630

1,635 1,640 1,645 1,650 1,655 1,660 1,665 1,670 1,675

53,65 54,03 54,41 54,79 55,17 55,55 55,93 56,31 56,69

57,06 57,44 57,81 58,17 58,54 58,91 59,28 59,66 60,04

60,41 60,78 61,15 61,52 61,89 62,26 62,63 63,00 63,37

63,74 64,12 64,50 64,88 65,26 65,63 66,01 56,39 66,76

67,13 67,51 67,89 68,25 68,64 68,02 69,40 69,77 70,15

78,06 78,88 79,71 80,48 81,38 82,21 83,05 83,90 84,75

85,59 86,45 87,29 88,12 88,98 89,83 90,70 91,58 92,46

93,33 94,21 95,09 95,97 96,86 97,75 98,64 99,54 100,44

101,35 102,28 103,20 104,15 105,04 105,99 106,93 107,85 108,81

109,75 110,71 111,67 112,62 113,60 114,57 115,55 116,51 117,50

Нагревание 30—31 %-ной хлорной кислоты совершенно безопасно. Перегонкой под вакуумом разбавленной кислоты можно получить концентрированную. Сначала отгоняется вода, при 203°С перегоняется кислота (азеотроп-ная смесь), содержащая 72 % НС104. При этом можно не опасаться взрыва при кипении кислоты. Но он может произойти, если кипящая кислота или ее пары войдут в соприкосновение с органическими или легкоокисляющимися неорганическими веществами. При выпаривании хлорной кислоты в присутствии окисляющихся веществ необходимо добавлять азотную кислоту.

Хлорная кислота в горячем состоянии обладает сильными окислительными, а также водоотнимающими свойствами. При выпаривании хром (III) окисляется до хромовой кислоты; вольфрам — до вольфрамовой кислоты, ванадий — до ванадиевого ангидрида V2Os, графит — до диоксида углерода С02. Кремневая кислота, пентаксиды ниобия и тантала практически полностью выделяются из раствора. Хдорная кислота не мешает титрованию раствором перманганата. Ее широко применяют при анализах металлического хрома и хромовых сплавов для удаления хрома в виде хлористого хромила Сг02С12, а также при анализе ферровольфрама и феррониобия.

При работе с хлорной кислотой не следует пользоваться резиновыми перчатками. Хлорную кислоту выпаривают в вытяжных шкафах с сильной тягой. Стакан или колбу необходимо брать металлическими щипцами. При массовых анализах, связанных с применением хлорной кислоты, следует часто промывать водой внутренние стенки и каналы вытяжного шкафа. Горячая концентрированная хлорная кислота при попадании на кожу вызывает трудно подающиеся лечению и медленно заживающие раны.

Нельзя нагревать растворы, содержащие хлорную кислоту и спирты. Бумажные фильтры перед их озолением необходимо тщательно отмывать от ионов С10Г Хлорная кислота хранится в склянках с притертой пробкой. Необходимо избегать контакта хлорной кислоты с органическими и горючими веществами.

320

21—17

321

Получение. Раствор хлорной кислоты (70 %-ный) можно получить действием смеси азотной и соляной кислот на перхлорат аммония:

NH4C104 + HN03 + 2НС1 = НС104 + N2 + С1а + ЗНаО.

В колбу вместимостью 2 л помещают 500 г перхлората аммония, 600 мл воды, 295 мл концентрированной азотной кислоты и нагревают под тягой до сильного кипения. Из капельной воронки, конец которой почти доходит до жидкости, приливают сначала быстро, в конце замедленно (всего в течение 25 мин) смесь 90 мл концентрированной соляной кислоты с 400—500 мл воды. Во время добавления кислоты реакционный раствор должен энергично кипеть. Далее раствор кипятят 1 ч, изредка пополняя испаряющуюся воду. Затем смесь переливают в большую фарфоровую чашку и быстро (под тягой) выпаривают до появления тяжелых белых паров НСЮ4.

При выпаривании хлорной кислоты необходимо тщательно оберегать раствор от попадания органических веществ, пыли, бумаги, дерева, резины и др., так как это взрывоопасно.

Полученная кислота свободна от NHi1", но может содержать примесь азотной кислоты. Для удаления HN03 прибавляют небольшое количество концентрированной соляной кислоты и снова выпаривают до появления белых паров. Оставшаяся кислота соответствует дигидрату НС104-• 2Н20.

Совершенно чистую кислоту можно получить путем перегонки. Используют колбу Вюрца вместимостью 1 л с пришлифованным холодильником. Отводная трубка должна быть не короче 40 см, чтобы обеспечить достаточное в

страница 114
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда проектор экран
Компания Ренессанс лестница п образная - оперативно, надежно и доступно!
стул самба сильвер
KNSneva.ru - гипермаркет электроники предлагает Dell Inspiron 3162-4780 - доставка по Санкт-Петербургу и онлайн кредит "не выходя из дома" во всех городах северо-запада России!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)