химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

р сероводород до полного осаждения мышьяка. Отфильтровывают осадок, нагревают фильтрат на водяной бане до полного выделения сероводорода. После этого раствор выпаривают в платиновой чашке при 150— 160°С до плотности 1,85. Полученную кислоту можно закристаллизовать добавлением кристаллика Н3РО4.

Метафосфорная кислота (НРОзЬ М(79, 98) „

Свойства. Метафосфорная кислота —твердая стекловидная масса в виде палочек или пластинок. Со временем покрывается белой корочкой; во влажном воздухе расплывается; р=2,2н-2,5.

Метафосфорная кислота хорошо растворима в воде и, присоединяя воду, постепенно переходит в ортофосфор-ную кислоту. Нагревание до кипения и присутствие небольшого количества сильной минеральной кислоты (HNO3) ускоряют этот переход. При температуре красного каления метафосфорная кислота улетучивается. Имеющаяся в прот даже ледяная метафосфорная кислота содержит ~60% НРОз.

Метафосфорная кислота растворяется в воде с потрескиванием; свертывает белок в водном растворе.

Для превращения метафосфорной кислоты в ортофос-форную на 100 г НРОз берут 50 мл воды, кипятят до полного растворения и получают приблизительно 85 %-ный раствор ортофосфорной кислоты. На следующий день измеряют плотность раствора и по таблице находят его концентрацию.

Получение. Метафосфорную кислоту получают обезвоживанием ортофосфорной кислоты. Концентрированный раствор Н3РО4 нагревают до кипения в платиновом тигле [(фарфор и серебро сильно разрушаются). При сильном кипении и разбрызгивании раствора часть воды испаряется. Затем кипение внезапно прекращается. Не твердеющий при охлаждении остаток представляет собой почти безводную-Н3РО4. При дальнейшем нагревании Н3Р04 переходит в пи-рофосфориую кислоту Н4Р207 (дифосфорную кислоту), в этот момент реактив начинает дымить. Остаток продолжают нагревать, выделяется еще вода и образуется метафосфорная кислота НРОз. Однако никаких внешних признаков, по которым можно заключить о полноте перехода, не имеется.

Пирофосфорная кислота (дифосфорная кислота) Н4Р2О7 (М 177, 98)

Свойства. Пирофосфорная кислота — мягкая, бесцветная, стекловидная масса; ^,=61 °С. В ледяной воде растворяется без изменений; при более высокой температуре постепенно образует раствор ортофосфорной кислоты. При кипячении с азотной кислотой очень быстро переходит в ор-тофосфорную кислоту. Пирофосфорная кислота образует соли только двух типов: МвцР^От и Ме2Н2Р207. Пирофосфорная кислота применяется для получения солей — пиро-фосфатов и ортофосфорной кислоты. Продажная пирофосфорная кислота содержит —-50% Н4Р207 и ~50% Н3Р04. Все соли пирофосфорной кислоты ядовиты.

Получение. Нагревают в платиновой чашке концентрированную фосфорную кислоту при 250 °С в течение 6—7 ч на электроплитке или над открытой тигельной печью. Сначала происходит кипение с разбрызгиванием, затем кипение прекращается. При дальнейшем нагревании остаток начинает дымить. Для установления окончания реакции образования пирофосфорной кислоты 2—3 капли вещества растворяют в воде и раствор нейтрализуют аммиаком. При добавлении к нему 0,1 н. раствора нитрата серебра должен выпасть чисто белый осадок пирофосфата серебра Ag4P207. Желтый цвет осадка указывает на примесь фосфата серебра Ag3P04. Полученный препарат содержит 52—55 % пирофосфорной КИСЛОТЫ Н4Р2О7.

Чашку снимают с плитки, охлаждают в эксикаторе до 50—60 °С и еще теплую жидкость переливают в склянку.

Хлорная кислота НС104 (М 100, 46)

Свойства. Безводная хлорная кислота — бесцветная, легкоподвижная, сильно дымящая жидкость; t3aTB=—112°С; /ккп=16°С (при 4,4 кПа); р=1,77. Нестойка при хранении и может взрываться, при нагревании выше 90 °С разлагается со взрывом. Взрывается при соприкосновении с органическими веществами — деревом, углем, бумагой, эфиром и др. Хлорная кислота — самая сильная из всех известных кислот. Очень разбавленные растворы НС104 имеют сильнокислый вкус.

Работа с водными растворами хлорной кислоты совершенно безопасна. В табл. 9 приведены плотности водных растворов НСЮ4.

Товарная хлорная кислота представляет собою бесцветную или слабо-желто-зеленую жидкость. Препарат

318

319

О Ё

За

ПЛОТНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НС10, ПРИ 20 'С

О S Е2

ТАБЛИЦА 9

cfi

ч. Д. а.

1,32

42 0,10

X. ч.

1,50

57

0,10

должен удовлетворять приведенным ниже требованиям:

Плотность при 20 °С, не менее 1,20

Содержание HCIO4, %, не менее 30

Содержание нелетучего остатка, % 0,50

1,00 1,90 2,77 3,61 4,43 5,25 6,07 6,88 7,68

8,48 9,28 10,06 10,83 11,58 12,33 13,08 13,83 14,56

15,28 16,00 16,72 17,45 18,16 18,88 19,57 20,26 20,95

21,64 22,32 22,99 23,65 24,30 24,94 25,57 26,20 26,82

27,44 28,05 28,66 29,26 29,86 30,45 31,04 31,61 32,18

1,00 1,92 2,81 3,68 4,54 5,41 6,28 7,16 8,03

8,90 9,79 10,76 11,53 12,39 13,25 14,12 15,01 15,87

16,73 17,60 18,48 19,37 20,25 21,15 22,02 22,89 23,79

24,67 25,56 26,43 27,20 28,19 29,06 29,92 30,79 31,65

32,52 33,38 34,25 35,11 35,98 36,84 37,71 38,56 39,42

1,230 1,235 1,240 1,245 1,250 1,255 1,260 1,265 1,270

1,275 1,280

страница 113
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы автокад в москве для начинающих
игрушки с приколами купить
прокат проектор
курсы моделирования и шитья в москве для начинающих

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)