химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

ную кислоту применяют различной концентрации — разбавленную от (1:1) до (1 : 99) (по объему), а также различной процентной, нормальной и молярной концентрации.

Для приготовления 1кг 5 %-ного раствора необходимо взять 50 г НС1. Имеющаяся концентрированная соляная кислота плотностью 1,185 содержит 37,3 % НС1, следовательно, ее требуется:

37,3:100 = 50 :Х,

X = 100-50:37,3 = 5000:37,3 = 134 г, или 134:1,185 = 113,1 мЛ.

Воды необходимо взять: 1000—134=866 мл. К 866 мл воды приливают 113 мл концентрированной соляной кислоты и хорошо перемешивают,

311

НС1,

Плотность

Плотность

на, г

в 100 мл

ПЛОТНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ HC1 ПРИ 20 °С

1,140 1,145 1,150 1,155 1,160 1,165 1,170 1,175 1,180 1,185 1,190 1,195 1,198

15,50 16,64 17,79 18,93 20,09 21,25 22,43 23,60 24,79 25,97 27,16 28,37 29,61 30,85

НС1, г в 100 мл

14,5 15,5 16,5 17,5 18,4 19,4

1,070 1,075 1,080 1,085 1,090 1,095

28,2

29,2

30,1

31,1

32,1

33,2

34

35

36

37

38

1,110

20 21 22 23 24 25

26,2 27,2

1,125 1,130 1,135

0,36 1,367 2,384 3,421 4,478 5,545 6,623 7,721 8,830 9,938 11,05 12,15 13,26 14,38

в колбе-приемнике насыщается хлористым водородом, ее охлаждают водой со льдом. По окончании нагревания еще теплую смесь выливают из перегонной колбы, так как после охлаждения она затвердевает и ее трудно извлечь из колбы.

Для получения хлористого водорода вместо хлорида натрия можно пользоваться хлоридом аммония, в этом случае реакция протекает без подогревания.

3. Иногда соляную кислоту очищают перегонкой; при

этом получают раствор, содержащий 20,24 % НС1 с р = 1,10.

При нагревании концентрированной соляной кислоты вначале отгоняется газообразный НС1 и немного паров воды. С повышением температуры количество паров воды увеличивается. При 108,6 °С начинает перегоняться азео-тропная смесь. При нагревании более разбавленного раствора соляной кислоты сначала отгоняется вода, пока концентрация кислоты не достигнет 20,24 % НС1 и далее будет перегоняться также азеотропная смесь.

Перегонку ведут в обычном аппарате с шариковым холодильником. Для улавливания избытка хлористого водорода после колбы-приемника присоединяют при помощи стеклянной трубки колбу с водой. Трубку во избежание засасывания в воду не погружают. Удобно перегонять соляную кислоту разбавленную (1 : 1), так как она не выделяет избытка газообразного хлористого водорода.

Перегонную колбу наполняют кислотой не более чем на 2/3 вместимости, добавляя 0,5 г хлорида натрия (х. ч.) на 1 л кислоты. Отгонку прекращают, когда в перегонной колбе останется примерно У4 ч. взятой кислоты.

Процентную концентрацию соляной кислоты можно приблизительно вычислить по ее плотности. Для этого две цифры десятичных знаков плотности кислоты умножают на два. Например, кислота с плотностью 1,12 содержит 12-2= = 24 % НС1; кислота с плотностью 1,06 содержит 6-2 = = 12 % НС1ит. д.

4. Для получения соляной кислоты, свободной от следов

металлов, в большой эксикатор наливают концентрированную соляную кислоту ч. д. а. ниже уровня вкладышаподставки из фторопласта или фарфора. На подставку ставят широкую чашку из полиэтилена или кварца, наполненную бидистиллятом. Соотношение объемов кислоты и воды

(5 : 1). Эксикатор плотно закрывают крышкой; за 3—4 дня

произойдет насыщение воды хлористым водородом. Нормальность полученного раствора в чашке составит примерно 6—Юн. Хранят полученную кислоту в полиэтиленовой

313

посуде с хорошей пробкой. Такой способ перегонки называется изопиестическим. В эксикатор можно поставить два стакана — один с кислотой, второй с водой.

5. Для специальной очистки соляной кислоты от мышьяка и германия 400 мл концентрированной соляной кислоты помещают в делительную воронку вместимостью 500 мл и четыре раза проводят экстракцию бензолом порциями по 25 мл. Очищенную кислоту хранят в полиэтиленовой посуде.

6. Можно получить соляную кислоту, содержащую 42,7 % НС1 с плотностью 1,21, насыщая концентрированную соляную кислоту газообразным хлористым водородом при 15°С.

Особо чистую соляную кислоту получают перегонкой в кварцевом перегонном аппарате. Достаточно чистую соляную кислоту можно получить путем насыщения дважды перегнанной воды специально очищенным хлористым водородом, пропусканием его через колонки с активированным углем.

Меры предосторожности

Соляная кислота вызывает ожоги кожи. Ее пары сильно раздражают слизистые оболочки глаз и носа. При соприкосновении со многими металлами выделяет водород, который с воздухом дает взрывоопасную смесь. При тушении пожара применяют воду, соду, известь. Необходимо оберегать сосуды с кислотой от повреждений. Хранят в отдалении от окислителей, особенно от азотной кислоты и солей хлорноватой кислоты. Недопустимо соприкосновение с металлами.

При отравлении парами соляной кислоты — немедленно свежий воздух, вдыхание распыленных водяных паров с примесью аммиака. При попадании на кожу — обильное промывание водой, затем обработка кашицей из карбоната натрия. При попадании паров или растворов в глаза —

страница 111
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
круглые прозрачные дверные ручки купить
Установка автосигнализации MED 2250
кондиционер для лаборатории цена
ремонт холодильника Smeg FAB32RSN1

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)