химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

, при 450 °С она полностью разлагается.

Пары серной кислоты диссоциируют при 332 °С на

306

35,4%; при 350 °С на 50%; при 365 °С на 59,7%; при 400°С на 100%. Смесь паров серного ангидрида и воды, охлаждаясь, конденсируется и образует густой туман (белый дым).

2. Окрашенную органическими примесями серную кислоту удается обесцветить нагреванием или прибавлением пероксида водорода. Небольшая добавка (0,01—0,03 %) 30 %-ной Н2О2 и перемешивание придают кислоте светло-желтую окраску. Совершенно черная кислота обесцвечивается добавлением 1 % Н202. Обесцвечивание достигается также нагреванием с персульфатом аммония.

3. Концентрированная серная кислота, применяемая при определении азота, не должна содержать аммонийных солей. Удаление аммонийных солей производят нагреванием кислоты до паров. Для контроля отбирают 2 мл серной кислоты, вливают в 30 мл воды, прибавляют 10 %-ный раствор гидроксида натрия до щелочной реакции и вводят 10—15 капель реактива Несслера. Допустима лишь очень слабожелтая окраска или осадок.

Меры предосторожности

Серная кислота при попадании на кожу вызывает тяжелые ожоги. При попадании на кожу разбавленной кислоты после высыхания воды появляются ожоги, как и от концентрированной кислоты.

Особенно опасно попадание в глаза. При попадании в рот и пищевод вызывает тяжелое поражение.

При попадании на кожу немедленно смыть кислоту большим количеством воды, затем в тяжелых случаях сделать танниновые примочки.

При попадании внутрь промывают желудок водой, дают пить оксид магния (20:200), известковое молоко, яичный белок, слизистые отвары, прикладывают к животу лед, делают ингаляции содовым раствором, дают глотать кусочки льда.

При попадании в глаза промывают их большим количеством воды.

Серная кислота разъедает металлы. При соприкосновении с горючими веществами может вызвать пожар. При горении образуются опасные пары, которые раздражают и прижигают слизистые оболочки, особенно верхних дыхательных путей. Тушить следует песком или золой, воду применять нельзя.

20*

Хранят серную кислоту в стеклянных сосудах, оберегая от повреждений. При хранении кислоту изолируют от ме307

поглотительными склянками: с концентрированной серной кислотой 3 и с фосфорным ангидридом, смешанным с битым стеклом и стеклянной ватой 4. Колбу-приемник 5 погружают в охладительную ванну 7, заполненную ацетоном и кусочками сухого льда (твердой С02). Смесь в колбе 2 нагревают до наступления бурной реакции, затем нагревание

Рис. 12. Установка для получения SO2:

у—капельная воронка; 2 — реакционная колба из стекла «Пирекс» вместимостью 1 л; 3 — поглотительная склянка с серной кислотой; 4— поглотительная склянка с фосфорным ангидридом и стеклянной ватой; 5 — колба для приема SO3 вместимостью ТОО мл; б — хлоркальциевая трубка; 7 — баня с ацетоном и сухим льдом

прекращают. Дают смеси немного охладиться, затем снова нагревают и так продолжают до полного растворения стружки.

Реактив Фишера представляет собою раствор сернистого ангидрида, иода и пиридина в метаноле. Он применяется для определения воды в некоторых органических веществах. Пиридин и метанол также должны быть обезвожены (допустимая влажность не более 0,1 %).

Жидкий безводный сернистый ангидрид можно получить из баллона, пропуская его через две поглотительные склянки: с H2S04 и Р205 (см. рис. 12,3 я 4) и сжижая его в колбе-приемнике, охлаждая в ванне с ацетоном и сухим льдом.

Меры предосторожности

Сернистый газ (диоксид серы) и серный газ (серный ангидрид) образуются при разложении сульфитов, сульфатов, пиросульфатов и серной кислоты при разложении навесок анализируемых материалов.

При отравлении освободить пострадавшего от стесняю316

щей и затрудняющей дыхание одежды, предоставить покой, делать влажные ингаляции 2—3 %-ным раствором соды (бикарбоната натрия), давать пить теплое молоко с боржоми, маслом, медом, сердечные и успокаивающие средства, ставить горчичники, банки.

При поражении глаз — промывание струей воды и прохладные примочки.

Соляная кислота (хлористоводородная кислота) НС1 (М 36,

46)

Свойства. Соляная кислота — бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом, представляющая собой водный раствор газообразного хлористого водорода. Имеющаяся в продаже соляная кислота имеет р= 1,174-8-1,188 и содержит 35—38 % НС1. Дымит на воздухе вследствие выделения хлористого водорода, который с парами воды из воздуха образует туман. Хлористый водород образует с водой азеотропную смесь, кипящую при 108,6°С и содержащую 20,24 % НС1 (6,1 н„ р = 1,1 при 0,1 МПа, или 700 мм рт. ст.).

Хранят соляную кислоту в склянках с притертой пробкой; применение резиновых пробок недопустимо. Соляную кислоту высокой степени чистоты хранят в полиэтиленовых сосудах.

При нагревании концентрированной соляной кислоты сначала выделяется газообразный хлористый водород; если кислота сильно разбавлена, то выделяются пары воды и концентрация кислоты увеличивается.

В табл. 7 приведены плотности водных растворов НС1 при 20 °С.

Приготовление растворов. Соля

страница 110
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Atmos D 30
система кругового обзора автомобиля своими руками
компьютерные курсы онлайн 1с торговля и склад
ручку для мебели us26-0128-g0004 подешевле купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)