химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

ора бромида калия КВг и хорошо перемешивают. По израсходовании этого раствора в склянку приливают 600— 700 мл 20 %-ного раствора бромида калия, не прибавляя брома, и перемешивают.

Бром для микроанализа. Бром очищают многократной перегонкой в кварцевом аппарате и хранят в кварцевой посуде. Склянку с бромом хранят под стеклянным колпаком.

БУРА ЖЖЕНАЯ (МОНОГИДРАТ ТЕТРАБОРАТ НАТРИЯ) Na2B407 H20 (М 219,28)

Применяется в качестве плавня. Приготовление

Нагревают в платиновой чашке кристаллический тетрабо-рат натрия Na2B407- 10Н2О. При этом соль сначала плавится, затем вспучивается и, теряя воду, переходит в пористую массу. Нагревание прекращают. По охлаждении массу растирают и помещают в банку с притертой пробкой.

Моногидрат устойчив до 200 °С. Последние следы воды полностью удаляются при 400—450 °С. Для получения безводного тетрабората натрия моногидрат прокаливают в огнеупорном тигле при 900 °С. Соль при этом плавится и по охлаждении застывает в стекловидную массу безводного Na2B407.

Плавень для корунда готовят перед употреблением путем растирания безводного карбоната натрия №2СОз и плавленого Na^O? в отношении 2:1.

29

ВОДОРОДА ПЕРОКСИД (ПЕРГИДРОЛЬ) Н202 (М 34,015)

Свойства

Пероксид водорода (пергидроль) — бесцветная прозрачная жидкость, содержащая 27—31 % Н202; р= 1,112. Пергидроль—30 %-ный раствор Н202 замерзает прн — 30 °С. При хранении разлагается на 02 и Н20, с разбавлением стойкость увеличивается. Смешивается с водой, этанолом и эфиром во всех отношениях. Является сильным окислителем, но может реагировать как восстановитель.

Бывает безводный препарат (содержащий до 99,2 %

Н202); 0,46-—0,89 °С, С=80,2°С при 6,3 кПа.

По запаху напоминает азотную кислоту. Смешивается с водой, этанолом, эфиром. Воспламеняет органические вещества, взаимодействует с Мп02 со взрывом. На коже вызывает жжение и зуд, кожа при этом белеет. После промывания пораженного места водой эти явления скоро исчезают.

Концентрированные растворы Н202 на коже вызывают образование белых пятен и пузырей; немедленное промывание большим количеством воды устраняет эти поражения. Хранят концентрированные растворы Н202 (выше 10 %) в склянках темного стекла с притертой пробкой; применение резиновых и корковых пробок недопустимо. Не следует закупоривать склянку слишком плотно. Растворы • Н202 извлекают из стекла посуды ионы щелочных металлов, которые способствуют ее разложению, поэтому склянки необходимо внутри парафинировать. Оберегать глаза от попадания растворов Н2021 При тушении применяют воду.

Получение

1. При взаимодействии пероксида бария с серной кислотой; ВаОа + HsSO, = BaS04 + НАК 100 мл 15—18 %-ной серной кислоты прн охлаждении льдом постепенно прибавляют пероксид бария Ва02 в таком количестве, чтобы раствор сохранял слабокислую реакцию (~40 г). Образовавшийся раствор пероксида водорода сливают с осадка BaS04. Если нужно, раствор концентрируют. Для этого к нему прибавляют карбонат натрия до щелочной реакции и извлекают Н202 эфиром, который должен быть перегнанным. Экстракцию проводят 4—5 раз порциями по 20 мл эфира. Объединенные эфирные вытяжки выпаривают на водяной бане (не выше 40 °С)

30 и остаток выдерживают в эксикаторе над концентрированной H2S04.

Получают 50 %-ный раствор Н202. Выход ~50 %. 2. При взаимодействии пероксида натрия с раствором серной кислоты;

Na А + Нг504 = Na»S04 + НАа.

Небольшими порциями вносят при энергичном перемешивании 90 г пероксида натрия в 500 мл 20 %-ного раствора H2S04, охлаждаемой льдом так, чтобы температура смеси не поднималась выше 15 °С. Раствор выдерживают 12 ч и отфильтровывают от выделившихся кристаллов Na2S04X X ЮН20.

Фильтрат перегоняют порциями по 100 мл в вакууме (при остаточном давлении 0,7—1,3 кПа) при температуре бани 60—65 °С (под конец при 85 °С). Перегонку ведут в дистилляционном приборе на шлифах. Дистиллят собирают в два последовательно соединенные приемника, второй охлаждают льдом. В первом приемнике собирается препарат с содержанием Н202 выше 20 % (выход 80 %), во втором — с содержанием ниже 3 %. Для удаления следов хлора (присутствующего в Na202) препарат перегоняют еще раз над твердым сульфатом серебра Ag2S04, при этом получают 25%-ную Н202. Дальнейшее концентрирование раствора Н202 производят в вакуум-эксикаторе над концентрированной серной кислотой без подогревания. За три дня удается сконцентрировать 25 %-ный раствор до 88 %-ного.

ВИСМУТ В! (М 208,98)

Свойства

Блестящий, с красноватым оттенком металл; р=9,80. Очень хрупок, не обладает ни ковкостью, ни тягучестью. В порошкообразном состоянии имеет черный цвет; ?„л=271,3 °С. На воздухе почти не изменяется. Окисляется в воде прн доступе воздуха. Нерастворим в соляной кислоте и разбавленной серной кислоте. Растворим в азотной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте и в смеси азотной и соляной кислот. ?0=+0,226 В.

Применяется в качестве восстановителя в редукторе Джонса.

31

Приготовление

Имеющийся в продаже металлический висмут (порошок, 99,99 %) достаточно чист и вполне п

страница 11
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
накладки на решетку радиатора mitsubishi asx
плитка для кухни обнинск
Casio General LTP-1128PA-7B
курсы колор дро в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)