химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

ая быстро растворяет фтористый водород. Во избежание образования трудноудаляемой из реторты спекшейся массы плавиковый шпат рекомендуют смешивать предварительно с равной массой гипса, а затем приливать серную кислоту.

Вместо плавикового шпата можно применять криолит (Na3AlFe), в этом случае на 1ч. (по массе) криолита берут 2,5 ч. (по массе) концентрированной серной кислоты.

Меры предосторожности

Плавиковая кислота и ее пары чрезвычайно ядовиты, вызывают раздражение кожи, глаз и дыхательных путей. Дым, образующийся в присутствии аммиака, также ядовит.

При отравлении парами плавиковой кислоты делать содовые ингаляции, пить теплое молоко с боржоми, ставить горчичники, банки.

При ожогах плавиковой кислотой немедленно кожу промывают проточной водой в течение нескольких часов до тех пор, пока побелевшая поверхность кожи не покраснеет. Затем накладывают свежеприготовленную 20%-ную суспензию оксида магния в глицерине. Плавиковая кислота огнеопасна. Для тушения можно применять воду.

При наличии в воздухе фтористого водорода необходимо надевать изолирующий противогаз (кислородную маску).

Серная кислота H2S04 (М 98,08)

Свойства. Серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость без запаха; p=l,830-f-1,835. Содержит 93,56—95,60 % H2S04. Энергично поглощает влагу из воздуха, не дымит.

302

Обугливает бумагу, дерево и другие органические вещества. При смешивании с водой выделяется большое количество тепла.

Точка затвердевания растворов H2S04 зависит от концентрации: 100%-ная H2S04 (полученная насыщением 98,3 %-ной серной кислоты серным ангидридом S03) затвердевает при 10,37 °С; 98%-ная H2S04 — при 3,0 °С, гидрат серной кислоты состава H2S04-H20 (84,5 % H2S04) — при —8,5"С; гидрат H2S04-2H20 (73,2 % H2S04) — при —38 °С; H2S04-4H20 (57,5 % H2S04) — при — 27°С; H2S04-6H20 (47,6 % H2S04) — при — 54"С; H2S04-8H20 (44,7 % H2S04) — при —62 °С. Это самая низкая температура затвердевания растворов H2S04. Найти температуру затвердевания того или иного раствора H2S04 можно по таблицам, имеющимся в справочниках по физической химии.

Кислота, насыщенная серным ангидридом до состава H2S04-S03 затвердевает при 35,15°С. Обычная серная кислота при охлаждении затвердевает в кристаллы, которые плавятся при 10,37 °С, но кислота может быть переохлаждена ниже 0 °С без замерзания.

Приготовляя растворы серной кислоты, следует всегда прибавлять кислоту к воде небольшими порциями и хорошо размешивать. При разбавлении происходит сильное разогревание. Если приливать воду к кислоте, то от разогревания она может вскипеть и разбрызгаться.

Хранят серную кислоту в склянках с притертой пробкой. Применение резиновых пробок недопустимо. Переливать концентрированную серную кислоту следует в сухую посуду. При попадании на кожу серная кислота вызывает тяжелые ожоги, которые при большой площади поражения могут привести к смерти. Очень опасно попадание кислоты в глаза.

В табл. 5 приведены плотности водных растворов H2S04.

Концентрированная серная кислота проявляет при нагревании сильные окислительные свойства. Она может растворять некоторые металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода, например медь, серебро:

Си + 2H2S04 = CuS04 + 2Н20 + S02.

Серная кислота при этом восстанавливается до сернистого газа, до свободной серы или сероводорода. Например, реакция с цинком протекает по следующему уравнению:

3Zn + 4H2S04 = ZnS04 + 4Н20 + S.

303

ТАБЛИЦА S

Продолжение

ПЛОТНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ №SOt

H,SO„

H,SO„ г в 100 мл

Плотность

H«SO„ %

H„SO„ г в 100 мл

Плот, ность

H,SO„

HsSO,, г в 100 мл

Плотность

H.SO,, %

H,SO„ г в 100 мл

Плотность

H.SO,,

H,SO„ г

в 100 мл

Плотность

H,sO„

HasO„ г в 100 мл

0,261

0,986

1,731

2,49

3,24

4,00

4,75 5,49 6,24 6,96 7,70 8,42

9,13 9,84 10,51 11,26 11,96 12,66

13,36 14,04 14,73 15,41 16,08 16,76

17,43 18,09 18,76 19,42 20,08 20,73

21,4 22,0 22,7 23,3 24,0 24,6

25,2 25,8 26,5 27,1 27,7 28,3

29,0 29,6 30,2

,2609

,9904

,748

,522

,307

,100

888 685 ,487 ,269

8,878

9,677 10,483 11,246 12,104 12,917 13,736

14,562 15,375 16,203 17,028 17,849 18,687

19,522

20,35

21,20

22,04

22,89

23,74

24,59 25,45 26,30 27,16 28,02 28,88

29,75 30,62 31,50 32,39 33,26 34,14

35,03 35,93 36,82

1,225 1,230 1,235 1,240 1,245 1,250

1,255 1,260 1,265 1,270 1,275 1,280

1,285 1,290 1,295 1,300 1,305 1,310

1,315 1,320 1,325 1,330 1,335 1,340

1,345 1,350 1,355 1,360 1,365 1,370

1,375 1,380 1,385 1,390 1,395

1,400

1,405 1,410 1,415 1,420 1,425 1,430

1,435 1,440 1,445

30,8 31,4 32,0 32,6 33,2 33,8

34,4 35,0 35,6 36,2 36,8 37,4

38,0 38,5 39,1 39,7 40,3 40,8

41,4 42,0 42,5 43,1 43,6 44,2

44,7 45,3 45,8 46,3 46,7 47,4

47,9 48,5 49,0 49,5 50,0 50,5

51,0 51,5 52,0 52,5 53,0 53,5

54,0 54,5 55,0

37,72 38,62 39,53 40,44 41,36 42,28

43,20 44,11 45,03 45,96 46,89 47,82

48,77 49,70 50,63 51,58 52,53 53,47

54,43 55,37 56,33 57,28 58,23 59,19

60,15 61,10 62,06 63,01 63,96 64,92

65,89 66,86 67,82 68,78 69

страница 108
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стул kf
конструкция скамьи с чугунными опорами

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.04.2017)