химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

рной кислоты в 100 мл воды: 1,95 г при 0°С; 39,1 г при 100 СС. В минеральных кислотах растворяется хуже, чем в воде, а в растворах солей лучше. Растворимость в этаноле 5,56 г, в глицерине 28 г, в эфире 0,0078 г в 100 мл.

Борная кислота применяется для приготовления буферных растворов и получения солей борной кислоты. В водном растворе борная кислота диссоциирует одновременно на ионы орто- и метаформы. Поэтому растворы ор-тоборной и метаборной кислоты совершенно тождественны.

Получение. 1. Ортоборную кислоту получают разложением тетрабората натрия (буры) действием соляной кислоты:

Na2B40, + 2НС1 + 5Н20 = 4Н3В03 + 2NaCl.

К раствору 100 г кристаллической буры в 250 мл кипящей воды прибавляют 115мл соляной кислоты (р = 1,12, 24,3 % НС1) и оставляют стоять на сутки. Выпавшие кристаллы борной кислоты отфильтровывают с отсасыванием, промывают небольшим количеством воды и дважды перекристаллизовывают из кипящей воды (350 мл воды на 100 г Н3В03). Полученный препарат сушат между листами фильтровальной бумаги при комнатной температуре или в сушильном шкафу при температуре не выше 70 °С. Полученная кислота соответствует квалификации ч. д. а.

2. Для очистки товарной борной кислоты к раствору 100 г Н3В03 (ч.) в 1600 мл бидистиллированной воды добавляют 4 мл концентрированной азотной кислоты и упаривают до начала кристаллизации. Выпавшие при охлаждении кристаллы отфильтровывают с отсасыванием, промывают до отрицательной реакции промывных вод на' ион NOi~ (проба с дифениламином в серной кислоте) и сушат. Выход ~85 г (85 %) квалификации х. ч.

3. Получение метаборной кислоты из ортоборной путем обезвоживания. Следует сушить Н3В03 (х. ч.) при 100— 111 °С в токе газа, в котором парциальное давление паров

297

воды находится в пределах от 0,5 до 15кПа. Для этого Н3В03 сушат при 105— 110°С в токе воздуха, пропущенного через промывную склянку с водой, имеющей температуру 14 °С.

Бромистоводородная кислота HBr (М 80,92)

Свойства. Бромистоводородная кислота представляет собою раствор газообразного бромистого водорода в воде. Это бесцветная или слегка желтоватая жидкость с резким запахом; одна из самых сильных минеральных кислот. Образует с водой азеотропную смесь, содержащую 47,63 % НВг и кипящую при 124,32°С (р= 1,486).

Насыщенный раствор при нагревании выделяет часть НВг в виде бесцветного газа с удушливым запахом, напоминающим НС1. При нагревании слабых растворов кислоты сначала отгоняется вода, затем отгоняется азеотропная смесь.

Обладает восстановительными свойствами. Медленно окисляется на воздухе, выделяя свободный бром, вследствие чего приобретает желтоватую окраску. Хранят кислоту в темных склянках с притертой пробкой; на свету она разлагается. При попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. Пары НВг раздражающе действуют на глаза и кожу.

Имеющаяся в продаже бромистоводородная кислота ч. д. а. или ч. содержит ~40 % НВг. Плотности водных растворов НВг приведены в табл. 3.

ТАБЛИЦА 3

НВг, %

НВг.

45 50 55 60 65

1,4446 1,5173 1,5953 1,6787 1,7675

24 26 28 30 35 40

1,1961 1,2161 1,2367 1,2580 1,3150 1,3772

ПЛОТНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НВг ПРИ 20 "С

НВг,

% Плотность НВг, %

Плотность

1,0053 I , 1,0883 12

1,0124 2 1,1048 14

1,0269 4 1,1219 16

1,0417 6 1,1396 18

1,0569 8 1,1579 20

1,0723 10 1,1767 22

Получение. 1. В продажной бромистоводородной кислоте даже квалификации ч. д. а. часто содержатся органические примеси (типа нафтеновых кислот), не отделяющиеся при перегонке. Эти примеси поглощают свет в области К=

298

=285 нм и поэтому кислота, содержащая эти примеси, непригодна для спектрофотометрических работ.

Для очистки к бромистоводородной кислоте добавляют хлороформ в отношении (10:3). Смесь встряхивают 20— 25 мин, дают отстояться, отделяют водную фазу и перегоняют ее. При 62 °С отгоняется небольшое количество хлороформа, затем при 125—126 °С отгоняется бромистоводородная кислота с плотностью 1,473. Кубовый остаток составляет ~ 10 % от исходного объема кислоты. Содержание примесей в ней составляет 3.10-5—МО-7 о/0

2. Пропускают газообразный НВг в колбу с 200 мл воды, помещенную в охлаждающую смесь. Газоподводящую трубку не следует погружать в воду, так как вследствие очень большой растворимости НВг в воде, ее может перебросить в реактор для получения газа. Можно поглощение вести в охлаждаемой склянке Тищенко.

Для получения газообразного бромистого водорода в колбу (рис. 9) помещают 10 г красного фосфора, 20 мл воды и из капельной воронки постепенно приливают 35 мл брома (под тягой!). Выделяющийся газ для очистки пропускают через U-образную трубку, наполненную смесью асбеста с влажным (но не мокрым) красным фосфором. Выход ~30 л НВг.

Плавиковая (фтористоводородная) кислота HF (М 20,01) Свойства. Плавиковая кислота — бесцветная жидкость, представляющая собой раствор газообразного фтористого водорода в воде. Кислота ч. д. а. имеет р = 1,128 и содержит ~40 % HF; кислота с р= 1,116 ч. содержит 35 % HF; ^затверд ниже —30 "С. Небольшая примесь HF сильно понижает т

страница 106
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
asus prime b250 plus отзывы
qae 2174.015
смартфон Asus купить
season mix evs500

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)