химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

еления I-, Вг~ и SCN-; переход окраски от оранжевой к интенсивно красной.

При титровании раствором молибдата аммония иона РЬ2+ переход окраски от красно-фиолетовой к оранжевой.

Эритрозин

0,5 %-ный водный раствор применяют при титровании ионов МоО^ и 1~ раствором нитрата свинца. Переход окраски от оранжевой к темно-красной.

Эозин Н (эозин натрий водорастворимый)

0,1 %- или 0,5 %-ный водный раствор применяют в аргентометрии для определения Cl~, Br~, I- и SCN-. Переход окраски от оранжевой к красной.

Глава 5

ЁКИСЛОТЫ И ЩЕЛОЧИ

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ

Азотная кислота HN03 (М 63,01)

Свойства. Азотная кислота — бесцветная или желтоватая жидкость. Продажная азотная кислота содержит 61—68 % HN03 (р= 1,372-7-1,405), слабая кислота содержит 54— 60% HN03 (р= 1,337-т-1,367). Концентрированная азотная кислота на свету окрашивается оксидами азота в красно-оранжевый цвет. Азотная кислота образует с водой азео-тропную смесь с *КШ1=121,9 °С, содержащую 68,4 % HN03.

Азотную кислоту хранят в склянках с притертыми пробками в темноте или на рассеянном свету. Резиновые и корковые пробки она разрушает. При попадании на кожу азотная кислота вызывает разрушение кожного покрова и сильнейшие ожоги. Даже после немедленного смывания водой на коже и ногтях остаются желтые пятна.

Для приготовления различных растворов азотной кислоты пользуются таблицей плотностей растворов HN03 (табл. 2).

Например, требуется приготовить 1л 6н. раствора HN03. Эквивалент HN03 равен ее молекулярной массе 63,01; 6 эквивалентов будут равны 63,01-6=378,06 г. Имеется азотная кислота плотности 1,37, содержащая 60,7 % HN03. Так как в 100 г азотной кислоты содержится 60,7 г HNOj, имеем:

100:60,7 = Х:378,06;

Х= 100-378,06:60,7 = 37806:60,7 = 623 г.

Необходимо взять 623 : 1,37=455 мл азотной кислоты указанной плотности и разбавить водой до 1 л.

Для приготовления 2 н. раствора HN03 требуется 151,5 мл азотной кислоты плотностью 1,37 или 124,0 мл плотностью 1,42.

Безводная азотная кислота представляет собою бесцветную легкоподвижную жидкость; р= 1,522; Гэатвери = "==—41,15 °С; /Кип=84°С с разложением. На свету разлагается при обычной температуре и окрашивается растворяющимся оксидом N02 в желтый, а затем в бурый и даже в красный цвет:

2HN03 = 2NOa + 0,5О2 + Н20.

19'

29!

ТАБЛИЦА г

HNO, в 100 мл, г

86,53 88,25

89,99 91,85

93,76 95,68

97,61 99,60

101,72 103,83

105,95 108,13

110,46 112,81

115,17 117,68

120,29 122,93

125,69 128,75

131,82 135,33

139,30 142,71

145,10 145,76

145,99 146,54

146,94 147,49

147,89 148,44

148,99 149,39

149,94 150,34

150,89 151,30

Концентрированная азотная кислота является сильным окислителем. Она окисляет серу до серной кислоты, фосфор до фосфорной кислоты. Способна пассивировать некоторые металлы: железо, хром, олово, алюминий и даже кальций — и не растворяет их. Это объясняется образованием на поверхности металлов труднорастворимых оксидов или солей.

Азотная кислота растворяет неблагородные металлы с выделением оксидов азота (N02 или NO) или водорода в зависимости от степени разбавления. Например, цинк растворяется в концентрированной азотной кислоте с выделением диоксида азота: 4HN03 + Zn = Zn(N03)2 + 2N02 + 2H20.

Разбавленная (1:2) азотная кислота растворяет цинк с выделением оксида азота:

8HNOs + 3Zn = 3Zn(N03)2 -4- 2NO + 4Н20.

Сильно разбавленная азотная кислота растворяет цинк с выделением водорода:

2HN03 + Zn = Zn(NOs)2 -f- Hs.

Безводная азотная кислота образует с водой зеленый или голубой раствор, который при разбавлении становится бесцветным. При продолжительном пропускании через дымящую азотную кислоту воздуха или диоксида углерода выделяются оксиды азота и кислота переходит в обычную азотную кислоту.

Очистка 1. Азотную кислоту освобождают от оксидов азота кипячением в течение нескольких минут в колбе, накрытой часовым стеклом. После остывания через кислоту просасывают воздух при помощи водоструйного насоса до полного обесцвечивания (воздух предварительно пропускают через вату для удаления пыли). Очищенная от оксидов азота кислота вскоре снова окрашивается вследствие разложения, особенно на свету.

2. Перегоняют азотную кислоту в обычном стеклянном аппарате с водяным холодильником, собирая отдельные фракции в сухую колбу до получения кислоты с плотностью 1,405—1,407, /кип=122°С, содержание HN03 68,5 %. В дальнейшем плотность перегоняемой азотной кислоты не изменяется.

Перегонку азотной кислоты можно проводить также из реторты в колбу с длинным горлом, охлаждаемую водой. Перегонную реторту наполняют на 2/3 азотной кислотой и прибавляют 0,5—1 г нитрата натрия х. ч. (или калия). Перегонку ведут, как обычно.

293

3. Для очистки азотной кислоты от соляной к ней приливают 0,1 н. раствор нитрата серебра до прекращения образования осадка хлорида серебра. Смесь хорошо перемешивают и дают отстояться в теплом месте (30—40 °С) в течение нескольких дней. Прозрачную жидкость сливают декантацией или сифоном в реторту (или в колбу Вюрчца с пришлифованн

страница 104
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://help-holodilnik.ru/remont_model_908.html
мелкие вмятины
цистит с прожилками крови
фильмы для домашнего кинотеатра

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.08.2017)