химический каталог




Реактивы для технического анализа

Автор П.П.Коростелев

0 г восьми-водного гидроксида бария на 1 л воды, перемешивают, дают отстояться и сливают прозрачный раствор. Концентрация его составляет 0,35 н. Хранят баритовую воду в склянке с резиновой пробкой; применяют для определения С02.

БАРИЯ ОКСИД ВаО (М 153,34)

Свойства

Оксид бария — серовато-белая пористая масса. Легко растирается в порошок. На воздухе поглощает пары воды

26 и С02, образуя карбонат бария ВаСОз. Применяют в качестве сушителя для газов; превосходит по осушающей способности СаО и СаС12; р=5,7-!-5,8.

Приготовление

Растирают 60 г нитрата бария Ba(N03)2 в ступке и помещают в шамотовый тигель вместимостью ~70 мл, закрывают крышкой и ставят в электрическую или тигельную печь. Прокаливают под тягой 30 мин для удаления воды, затем температуру доводят до 800 °С, соль при этом плавится. В течение 40—50 мин температуру повышают до 900 °С и выдерживают тигель еще 20—30 мин при 1000— 1100 °С для завершения реакции:

2Ba(NOs)a = 2ВаО + 02 + 4N02.

Для охлаждения тигель помещают в эксикатор с твердым гидроксидом натрия (для предохранения от С02). Через 20—30 мин оксид бария как можно быстрее переносят металлическим шпателем в банку с притертой пробкой.

БАРИЯ ХЛОРИД ВаС12-2Н20 (М 244,28)

Свойства

Хлорид бария — бесцветное кристаллическое вещество; р=3,096—3,106. При нагревании теряет одну молекулу воды уже при 40 °С, полностью обезвоживается при 160 °С; во влажном воздухе снова поглощает воду. Безводный ВаС12 плавится при 960 °С. Растворимость безводного хлорида бария в 100 мл воды 32 г при 0°С; 59 г при 100 °С; растворимость уменьшается в присутствии NaCl, НС1 или HN03. Хорошо растворим в глицерине, мало в метаноле, нерастворим в этаноле, концентрированных НС1 и HN03, нерастворим в эфире. В абсолютном этаноле теряет свою кристаллизационную воду, но сам почти не растворяется. Сильно ядовит, как и все растворимые соли бария!

Очистка

1. Растворяют 665 г кристаллического хлорида бария (марки ч. или технический) в 1500 мл воды, добавляют 30— 40 мл 3 %-ного раствора Ва(ОН)2 и 25 мл раствора сульфида аммония (NH4bS, нагревают 20—30 мин и после просветления раствор фильтруют. Фильтрат выпаривают до плотности 1,33 (при 30 °С) и охлаждают. Выделившиеся кристаллы отсасывают, промывают небольшой порцией ледяной воды и высушивают при комнатной температуре.

27

Выход составляет 100—120 г ВаС12-2Н20 марки ч.д. а. Из фильтрата путем выпаривания можно получить еще 80— 85 г реактива марки ч.д. а. или ч.

2. В раствор 100 г хлорида бария (ч. д. а.) в 450 мл воды вносят 0,5 г Na-ЭДТА, затем добавляют концентрированный аммиак по каплям до установления рН в пределах 6,5—7,5. Раствор фильтруют и упаривают в кварцевой чашке до образования кристаллической пленки соли и охлаждают. Получают хлорид бария очень высокой чис-' тоты.

Приготовление растворов

10 %-ный раствор. Применяют для осаждения ионов сульфата. Растворяют 117 г кристаллического хлорида бария в воде и разбавляют до 1 л. Через сутки раствор фильтруют через фильтр синяя лента.

БРОМ Вг2 (М 159,82)

Свойства

Бром — темно-бурая тяжелая жидкость с очень резким удушающим запахом; р=3,19. Пары брома темно-красного цвета. Жидкий бром в отраженном свете темнофиолето-вый, почти черный; в проходящем —тёмнокрасный.

Растворимость брома в 100 мл воды: 4,22 г при 0°С; 3,45 г при 20 °С; 3,32 г при 30 °С; 3,40 г при 50 °С. Хорошо -растворим в этаноле, метаноле, эфире, хлороформе, тетра-хлориде углерода, сероуглероде, анилине, ацетоне, концентрированных НС1 и НВг, а также в растворах КВг; <кип = 58,8°С; при — 7,3 °С затвердевает в желто-зеленую массу, напоминающую иод; при —252 °С становится бесцветным.

Пары брома сильно ядовиты, действуют на глаза и слизистые оболочки; небольшие концентрации паров брома в помещении вызывают слезотечение, кашель, головную боль и кровотечения из носа. Предельно допустимая концентрация паров брома в воздухе помещения 0,002 мг/л. Более высокие концентрации вызывают удушье и бронхит. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает сильные ожоги, пораженное место следует немедленно промыть водой, а затем любым раствором соды (NaHC03). Работать с бромом следует под хорошей тягой в резиновых перчатках и в защитных очках. Бром хранят в специальных склянках темного стекла небольшой вместимости с хорошо притертой пробкой, закрываемых колпачком.

28

Приготовление растворов брома

Бромная вода. Насыщенный раствор брома в воде (~3 °/о) имеет желто-бурую окраску; замерзает при —20 °С. Бромная вода является окислителем. При нагревании и стояния на воздухе выделяет бром.

Встряхивают 50 г брома в склянке с притертой пробкой с 1 л воды; пробку изредка необходимо приоткрывать. Бром берут в избытке, часть его находится на дне склянки. По израсходовании бромной воды добавляют новую порцию дистиллированной воды и хорошо взбалтывают. Работы с бромом и бромной водой ведут под тягой.

Бром в растворе бромида калия. Раствор применяют при анализе плавикового шпата. Наливают 160 мл брома в склянку темного стекла, приливают 700 мл 20 %-ного раств

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Реактивы для технического анализа" (3.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кровать растушка 2
линзы торические rhbdbpyf 8.5
каша кино
душ на дачу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.07.2017)