химический каталог




Общая и неорганическая химия. Часть 2

Автор Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко, Е.Н.Егоров

имодействует с водой с образованием водорода и кремниевой кислоты, которая растворима в щелочах:

2NaOH + Si + Н20 = Na2Si03 + 2 Н2Т.

4°. С некоторыми металлами, гидроксиды которых амфотерны:

2NaOH + Zn + 2 Н20 = Na2[Zn(OH)4] + Н2Т

2NaOH + 2 Al + 10Н2О = 2 Na[Al(OH)4(H20)2] + 3 Н2Т.

5°. С различными веществами, при реакциях с которыми образуются комплексные соединения:

а) катионного типа:

Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4 Н20.

б) анионного типа:

Си(ОН)2 + 4 HCN = H2[Cu(CN)4] + 2 Н20.

Глава 3

Соли

С точки зрения электролитической теории можно дать следующее определение этому классу соединений

СОЛИ — электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов или другие, более сложные, катионы, например, NH4 ,

U02 , [Cu(NH3)4] и анионы кислотного остатка.

§ 1. Классификация солей

В зависимости от состава соли также могут быть разделены на различные типы.

шли

1 1 1 1 1

Средние Кислые Основные Двойные Смешанные Комплексные

1°. Средние соли — соли, которые образуются в результате полной нейтрализации кислоты основанием (при замещении всех катионов водорода на катионы металла):

H2S04 + 2 NaOH = Na2S04 + 2 Н20.

2°. Кислые соли — соли, которые образуются при неполной нейтрализации кислоты основанием (замещаются не все катионы водорода на катионы металла). Соли этого типа могут быть образованы только многоосновными кислотами.

H2S04 + NaOH = NaHS04 + Н20.

H2S04 — кислота двухосновная, при полной нейтрализации которой образуется средняя соль Na2S04, а при замещении одного атома водорода на металл образуется кислая соль NaHS04.

Н3Р04 — кислота трехосновная, в которой возможно последовательное замещение одного, двух или всех трех атомов водорода на атомы металла. И при нейтрализации этой кислоты возможно образование трех рядов солей: NaH2P04, Na2HP04 и Na3P04.

В общем же случае к кислым солям относятся соли в которых мольное содержание кислотного оксида больше мольного содержания основного оксида, например, Na2B407, Na2Cr207, Na2S207, Na4P207. При реакции с основными оксидами и гидроксидами эти соли переходят в средние соли:

Na2Cr207 + 2 NaOH = 2Na2Cr04 + Н20

СоО + Na2B407 = 2 NaB02 + Co(B02)2.

3°. Основные соли — соли, которые являются продуктом неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой:

Mg(OH)2 + НС1 = Mg(OH)Cl + н2о.

4°. Двойные соли — соли, в состав которых входят анионы только одного вида и разные катионы, например, KA1(S04)2 • I2H2O.

5°. Смешанные соли — соли, в состав которых входят катионы одного вида и анионы разных кислот, например, хлорная известь CaCl(OCl).

6°. Комплексные соли — соли, имеющие сложные катионы или анионы, в которых связь образована по донорно-акцепторному механизму. При написании молекулярных формул таких солей комплексный катион или анион заключают в квадратные скобки, например:

K3[Fe(CN)6], K[BF4], Na[Al(OH)4(H20)2]

[Ag(NH3)2]OH, [Cu(NH3)4](OH)2.

§ 2. Способы получения солей

Соли могут быть получены одним из ниже приведенных способов.

1°. Взаимодействием металлов

а) с кислотами:

Сг + 2 НС1 = СгС12 + Н2Т (без доступа воздуха)

Си + 4 HN03, конц. = Cu(N03)2 + 2 N02T + 2 Н20,

б) со щелочами:

2 А1 + 2 NaOH + 10 Н20 = 2 Na[Al(OH)4(H20)2] + 3 Н2Т. 2°. Нагреванием металлов с неметаллами в инертной атмосфере:

2 Fe + 3 С12 = 2 FeCl3 Zn + S = ZnS

2 Li + H2 = 2 LiH

6Mg + 2N2 = 2 Mg3N.

§ 2. Способы получения солей

3°. Вытеснением металлов из солей другими металлами, стоящими в ряду напряжений до металла, входящего в состав соли:

Fe + C11SO4 = FeS04 + Cu.

При этом не надо забывать, что если металл, входящий в состав соли, проявляет переменные степени окисления, то он может быть восстановлен до более низкой степени окисления металлом, находящимся в ряду напряжений правее его:

2 FeCl3 + Си = 2 FeCl2 + СиС12.

Эта реакция нашла применение электронной промышленности при изготовлении плат для печатного монтажа.

2 FeCl3 + Hg = 2 FeCl2 + HgCl2.

На этом основан способ очистки помещений от разлитой ртути.

4°. Взаимодействием неметаллов со щелочами (см. п. 3.3. Свойства оснований, 3°).

5°. Вытеснением активными неметаллами менее активных неметаллов из солей:

С12 + 2NaBr = 2 NaCl + Br2.

В этом случае более электроотрицательный неметалл (хлор) вытесняет менее электроотрицательный (бром).

6°. Взаимодействием двух оксидов

к2о + so2 =K2S03

основный кислотный

оксид оксид

Na20 + А1203 = 2NaA102

основный амфотерны

оксид й оксид

ZnO + S03 = ZnS04.

амфотерны кислотный

й оксид оксид

7°. Нейтрализацией кислоты основанием (или амфотерным гидрокси-дом):

HN03 + КОН = KN03 + Н20 H2S04 + Zn(OH)2 = ZnS04 + 2Н20.

В случае многоосновных кислот (или многокислотных оснований) возможно образование кислых (или основных) солей, в зависимости от относительных количеств кислоты и основания, вступивших в реакцию:

Н3Р04 + NaOH = NaH2P04 + Н20

NaH2P04 + NaOH = Na2HP04 + H20 31

Na2HP04 + NaOH = Na3P04 + H20.

8°. Растворением

страница 9
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия. Часть 2" (108Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы фотошопа в сао
Выгодное предложение от интернет-магазина KNSneva.ru на MLXP2RU-A - отправка товаров из Санкт-Петербурга во все населенные пункты северо-запада России.
Atmos AC 25 S
Компания Ренессанс: монтаж деревянной лестницы цена за работу - надежно и доступно!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)