химический каталог




Общая и неорганическая химия. Часть 2

Автор Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко, Е.Н.Егоров

ро-, мета-кислоты и кислоты переменного состава.

К opmo-кислотам относятся кислоты, в которых отношение воды и кислотного оксида превышает 1. К таким кислотам относятся ортофосфорная H3P04 [V(H20) :V(P205) = 3 :1].

В мета-кислотах это отношение равно 1, например, метафосфорная кислота НРО3 [V(H20): V(P205) = 1 :1]. К этим же кислотам относятся азотная, серная и многие другие.

Пиро-кислоты получаются из орто-кислот в результате отщеплением воды при нагревании:

2Н3Р04 = н4р2о7 + н2оТ

или растворением кислотного оксида в кислоте:

H2S04 + so3 = H2S207.

Свои названия эти кислоты получили от греческого слова руг — огонь.

В некоторых кислотах отношение воды и кислотного оксида зависит от способа получения, например, xSi02 j^^O; хТЮ2 yH20. xSn02 >>Н20. Чаще всего они встречаются в виде коллоидных растворов.

2.2. Способы получения кислот

1. Бескислородые кислоты могут быть получены:

а) взаимодействием простых веществ с водородом

Н2 + С12 = 2НС1

при горении водорода в атмосфере хлора

Н2 + S = H2S,

б) при горении органических галогенсодержащих соединений

2 СН3С1 + 3 02 ^ 2 С02 + 2 Н20 + 2 НС1,

в) при реакции алканов с галогенами:

СН4 + С12 Н СН3С1 + НС1,

2. Кислородсодержащие кислоты чаще всего получают растворением

кислотного оксида в воде (если кислота растворима в воде):

so3 + н2о = H2S04.

В случае, если кислота нерастворима в воде этот способ не применим, например:

Si02 + Н20 Ф wo3 + Н20 Ф.

2.3. Общие методы получения любых кислот

Практически все кислоты могут быть получены одним из способов, приведенных ниже.

1°. Взаимодействие между солью и кислотой приводит к образованию новой соли и новой кислоты, если между солью и кислотой не протекает окислительо-восстановительная реакция, например:

а) Вытеснение слабых кислот сильными.

NaCN + НС1 = NaCl + HCN Т.

б) Вытеснение летучей кислоты из ее солей менее летучей кислотой.

Для этих целей обычно используют серную кислоту, т.к. она обладает

целым рядом необходимых для этого свойств:

— кислота сильная

— термически устойчивая

— мало летучая [/KHn.(H2S04) = 296,5°С]Л

NaCl + H2S04 = NaHS04 + HClT

тв- конц.

NaHS04 + NaCl = Na2S04 + HC1 Т.

Серная кислота способна вытеснять из солей более сильные кислоты, даже такую как хлорную — самую сильную из всех кислородных кислот.

ксю4 + H2SO4 = KHSO4 + НСЮ4Т.

вакуум

Однако, используя серную кислоту для этих целей необходимо учитывать и другие свойства этой кислоты, ограничивающие ее применение. Концентрированная серная кислота является достаточно сильным окислителем, поэтому ее нельзя использовать для получения таких кислот как НВг, HI, H2S, кислотообразующие элементы которых она может перевести в другие степени окисления, например:

8 HI + H2S04 = 4I2 + H2S T + 4H20.

me.

КОНЦ.

В этом случае можно использовать нагревание соли с фосфорной кислотой, которая не проявляет окислительные свойства:

NaBr + Н3Р04 = NaH2P04 + НВгТ.

Кроме того, концентрированная серная кислота обладает достаточно сильными водоотнимающими свойствами, что приводит к разложению кислоты, вытесняемой из соли, за счет диспропорционирования центрального атома:

3 КСЮ3 + 3 H2S04 = 3 KHS04 + 2 СЮ2 + НСЮ4 + н2о,

либо к образованию неустойчивого кислотного оксида, разложение которого может происходить со взрывом:

2 КМгЮ4 + H2S04 = K2S04 + Н20 + Mn20

Mn02 + 02

в) Образование одного нерастворимого продукта:

AgN03 + НО = AgCl I + HNO3

Ва(Н2Р04)2 + H2S04 = BaS04 I + 2 H3P04

Na2Si03 + 2 НС1 + (х-1) • H20= 2 NaCl + Si02 • x H20 I.

2°. Взаимодействие солей, гидролиз которых идет практически до конца, с водой:

A12S3 + 6 Н20 = 2 А1(ОН)31 + 3 H2S Т.

3°. Гидролиз галогенангидридов кислот:

РВг5 + Н20 = РОВг3 + 2 HBr Т РОВг3 + 3 Н20 = Н3Р04 + 3 НВг Т

S02C12 + 2Н20 = H2S04 + 2HO

хлорид сульфурила горячая

soci2 + н2о = so2 Т +

хлорид тионила 2 НО

сось + н2о L со2Т + 2 но Т.

фосген горячая

4°. Окисление неметаллов азотной кислотой:

3 Р + 5 HN03 + 2 Н20 = 3 Н3Р04 + 5 NOT

S + 2 HN03 конц. = H2S04 + 2 NOT.

5°. Окисление кислотообразующего элемента до более высокой степени окисления:

Н3Р03 + н2о2 = Н3Р04 + н2о 3 H2S04 + 5 Н3РО3 + 2 KMn04 = 5 Н3Р04 + 2 MnS04 + K2S04 + 3 Н20

H2S03 + н2о2 = H2S04 + н2о HN02 + Br2 + Н20 = HNO3 + 2 HBr.

2.4. Химические свойства кислот

1°. Рассмотрим характерные свойства кислот, не являющихся окислителями.

1°.1. Реакции обмена

а) Взаимодействие с основаниями (как с растворимыми, так и с нерастворимыми) — реакция нейтрализации:

NaOH + НО = NaCl + Н20 21

Cu(OH)21 + H2S04 = CuS04 РАСТВОР + 2 Н20. б) Взаимодействие с солями

ВаС12 + H2S04 = BaS04 I + 2НС1

Na2S03 + H2S04 = Na2S04 + S02T + H20.

При составлении уравнений реакций обмена необходимо учитывать условия протекания этих реакций до конца:

а) образование хотя бы одного нерастворимого соединения

б) выделение газа

в) образование слабого электролита ( например, воды)

1°.2. Реакции с основными и амфотерными оксидами:

a) FeO + H

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия. Часть 2" (108Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
полочка для ноутбука на кровать
кухонные столы купить дешево
696100
wizardfrost.ru

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.03.2017)