химический каталог




Общая и неорганическая химия. Часть 2

Автор Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко, Е.Н.Егоров

сидов — менее летучий оксид вытесняет более летучий оксид из соли:

Na2C03 + Si02 = Na2Si03 + C02T

2 Са3(Р04)2 + 6 Si02 = 6 CaSiQ3 + Р4О10

§ 4. Химические свойства оксидов

2Na2S04 + 2В203 = 4NaB02 + 2S02T + 02Т 4NaN03 + 2Al203 = 4NaA102 + 4Ж)2Т + 02Т.

8°. При взаимодействии металлов с кислотами-окислителями происходит частичное восстановление кислотообразующего элемента с образованием оксида:

Си + 2 H2S04, КОНЦ. = CuS04 + S02T + 2 Н20

Zn + 4 HN03, КОНЦ. = Zn(N03)2 + 2 N02T + 2 H20.

9°. При действии водоотнимающих веществ на кислоты или соли:

4HN03 + Р4Ою =(НР03)4 + 2N205

2 KMn04 + H2SO4,K0HU. = K2S04 + Мп207 + Н20

2 КСЮ4 + H2S04, конц. = K2S04 + CI2O7 + н2О.

10°. При взаимодействии солей слабых неустойчивых кислот с растворами сильных кислот:

Na2C03 + 2 НО = 2NaCl + С02Т + Н20.

§ 4. Химические свойства оксидов 4.1. Основные оксиды

К основным оксидам относятся:

— оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы Li - Fr),

— главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg - Ra) и

— оксиды переходных металлов в низших степенях окисления, например, MnO, FeO.

1°. Оксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных, начиная с кальция) при обычных условиях непосредственно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды, которые являются сильными, растворимыми в воде основаниями — щелочами, например,

ВаО + Н20 = Ва(ОН)2;

Na20 + H20 = 2NaOH.

2°. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами образуя соли:

СаО + 2 НС1 = СаС12 + Н20.

3°. Также к образованию соли приводит взаимодействие их с кислотными оксидами:

Na20(TB.) + С02(газ) = Na2C03 CaO(m) + 803(ж.) - CaS04 9

СаО(тв.) + Si02(TB.) = CaSi03.

4.2. Кислотные оксиды

Большинство оксидов неметаллов являются кислотными оксидами (СО2, SO3, Р4О10 и др.). Оксиды переходных металлов в высших степенях окисления проявляют преимущественно также свойства кислотных оксидов, например: СЮ3, Мп207, V205.

1°. Кислотные оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих кислот:

SO3 + н2О = H2S04 Р401() + 6Н20 = 4Н3Р04.

Некоторые оксиды, например, Si02, М0О3 и др. с водой непосредственно не взаимодействуют и соответствующие им кислоты могут быть получены косвенным путем:

(х-1) Н20+Na2Si03 + 2НС1 = 2 NaCl + Si02 • х Н201

Na2Mo04 + 2 НС1 = 2 NaCl + H2Mo041.

2°. Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами приводит к образованию солей:

S02 + Na20 = Na2S03

Si02 + CaO = CaSi03.

3°. Также к образованию солей ведет реакция кислотного оксида с основанием.

С120 + 2NaOH = 2NaC10 + Н20.

Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, то в зависимости от относительных количеств основания и кислотного оксида, участвующих в реакции, возможно образование средних

Са(ОН)2 + С02 = СаСОз I + Н20.

или кислых солей

CaC031 + Н20 + С02 Т = Са(НСОэ)2 р.р. 4°. Мало летучие оксиды вытесняют летучие оксиды из солей:

Na2C03 + 8Ю2 = Na2Si03 + C02T.

4.3. Амфотерные оксиды

Амфотерность (от греч. amphoteros — и тот и другой) — способность химических соединений (оксидов, гидроксидов, аминокислот) проявлять

§ 4. Химические свойства оксидов

как кислотные, так и основные свойства, в зависимости от свойств второго реагента, участвующего в реакции.

Одно и то же вещество (например, ZnO), реагируя с сильной кислотой или кислотным оксидом, проявляет свойства основного оксида:

ZnO + 2НС1 = ZnCl2 + Н20

ZnO + S03 = ZnS04.

а при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом — свойства кислотного оксида:

ZnO + 2 NaOH + Н20 = Na2[Zn(OH)4] (в водном растворе)

ZnO + СаО = CaZn02 (при сплавлении). Амфотерные оксиды способны вытеснять летучие оксиды из солей:

К2С03 + ZnO = K2Zn02 + со2Т.

4.4. Общие химические свойства оксидов

Оксиды могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях приводящих к изменению степени окисления данного элемента:

1°. Восстановление оксидов. Восстановители (С, СО, Н2, СН4, и др., активные металлы, такие как Mg, А1) при нагревании восстанавливают многие элементы из оксидов до простых веществ:

ZnO + С = Zn + СОТ W03 + 3H2 = W + 3H2Ot 3CuO + 2NH3 L 3Cu + N2T + 3H2oT Р4Ою+ IOC = P4+ юсоТ 9 CuO + 2 CH3NH2 = 9 Cu + N2T + 2 C02T+ 5 H2oT

электролиз ж

2A1203 = 4A1 + 3 02T

раствор в расплавленном криолите

CuO + CO = Cu + C02T Cr203 + 2A1 = 2Cr + Al203 SiQ2 + 2 Mg = Si + 2 MgO

2N02 + 4Cu = 2N2T + 4CuO

C02 + 2Mg = C + 2MgO.

2°. Окисление оксидов. Оксиды элементов, проявляющих переменные степени окисления, могут участвовать в реакциях, приводящих к повышению степени окисления данного элемента:

Сг, Оч + 4NaOH + 3NaN03 = 2 Na, Cr04 + 3NaN02 + 2H2oT

1 i сплавление 1 4

3 PbO + KC103 = 3 PbO, + KC1

сплавление L

Fe, O, + 4 KOH + 3 KN03 = 3 KN02 + 2K, Fe 04 + 2 H2oT

15 сплавление 1 4

феррат калия

Fe' О, +3C12 + 10КОНКОНЦ = 2 K,Fe04 +6КС1 + 5Н2оТ

2 NO +02-2 N02

+5

2N02 + 03 = N205 +02.

3°. Пассивация оксидов. Термическое разложение

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия. Часть 2" (108Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
видеопроектор прокат
Компания Ренессанс лестница маршевая - цена ниже, качество выше!
кресло ch хром
аренда склада для вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)