химический каталог




Общая и неорганическая химия. Часть 2

Автор Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко, Е.Н.Егоров

ются оксиды, которые в зависимости от условий реакции могут проявлять как свойства кислотных, так и свойства основных оксидов.

При образовании солей степени окисления элементов, образующих оксиды, не изменяются, например:

+2 +4 +2+4

СаО + С02=СаС03.

Если при образовании соли происходит изменение степеней окисления элементов, образующих оксиды, то получившуюся соль следует отнести к соли другой кислоты или другого основания, например,

+2 +6 f +3 +6 +4

a)2FeO + 4S03 = Fe2(S04)3 +S02 .

Fe2(S04)3 представляет собой соль образованную серной кислотой и гидроксидом железа (III) — Fe(OH)3, которому соответствует оксид Ре2Оз.

б) 2КОН + 2 N 02 = KN02 + KN03 + Н20.

Образовавшиеся соли являются солями азотистой (HN02) и азотной

+5

( Н N Оэ) кислот, которым соответствуют оксиды

N203 и N205.

2.2. Закономерности изменения свойств оксидов

Увеличение степени окисления элемента и уменьшение радиуса его иона (при этом происходит уменьшение эффективного отрицательного заряда на атоме кислорода -So) делают оксид более кислотным. Это и объясняет закономерное изменение свойств оксидов от основных к амфо-терным и далее к кислотным.

а) В одном периоде при увеличении порядкового номера происходит усиление кислотных свойств оксидов и увеличение силы соответствующих им кислот.

Na20 MgO

основный основный

оксид, оксид,

сильное слабое

основание основание

А1203 амфотерный

оксид, амфотерный гидроксид

Si02

кислотный оксид, очень слабая кислота

Р4О10

кислотный оксид, кислота средней силы

so3 С1207

кислотный кислотный

кислота

оксид, оксид, очень

сильная сильная

кислота

б) В главных подгруппах периодической системы при переходе от одного элемента к другому сверху вниз наблюдается усиление основных свойств оксидов:

ВеО амфотерный

MgO основный

СаО основный

SrO основный

ВаО основный ?>

RaO основный

увеличение силы соответствующих основании

в) При повышении степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства оксида и ослабевают основные:

Таблица 3

Зависимость кислотно-основных свойств от степени окисления металлов

+2

СгО

основный оксид +3

Сг203 амфотерный оксид — +6

Сг03

кислотный оксид —

+2

FeO

основный оксид +3

Fe203 амфотерный оксид — — —

МпО

основный оксид +3

Мп203

амфотерный оксид с преобладанием основных свойств +4

Мп02

амфотерный оксид с

преобладанием кислотных свойств +6

МпОэ

кислотный оксид +7

Мп207

кислотн ый оксид

§ 3. Способы получения оксидов

§3. Способы получения оксидов

Оксиды могут быть получены в результате различных химических реакций.

1°. При взаимодействии простых веществ (за исключением золота, платины и инертных газов) с кислородом:

S + О2 = SO2,

2Са + 02 = 2СаО, 4Li + 02 = 2Li20.

При горении других щелочных металлов в кислороде образуются пероксиды:

2Na + 02 = Na202

или над пероксиды:

К + О2 = КО2.

Оксиды этих металлов могут быть получены при взаимодействии пероксида (или надпероксида) с соответствующим металлом:

Na202 + 2Na = 2Na20

или при термическом их разложении:

2Ва02 = 2ВаО + 02.

2°. В результате горения бинарных соединений в кислороде: а) обжиг халькогенидов:

4 FeS2 + 11 02 = 2 Fe203 + 8 S02T

2 CuSe + 3 02 = 2 CuO + 2 Se02

4 CuFeS2 + 13 02 - 4 CuO + 2 Fe203 + 8 S02T

б) горение гидридов и фосфидов.

4 РН3 + 8 02 = Р4О10 + 6 Н20 => 4 Н3Р04

CS2 + 302 = C02 + 2S02

2 Са3Р2 + 8 02 = 6 СаО + Р4Ою.

3°. При термическом разложении солей:

а) карбонатов:

СаС03 = СаО + С02Т. Карбонаты щелочных металлов (за исключением карбоната лития) плавятся без разложения.

б) нитратов:

2Cu(N03)2 = 2CuO + 4N02T + 02T. 7

в) Если соль образована катионом металла, проявляющим переменные степени окисления и анионом кислоты, обладающей окислительными свойствами, то могут образоваться оксиды с другими степенями окисления элементов, например,

4Fe(N03)2 = 2Fe203 + 8N02T + 02Т

2 FeS04 = Fe203 + S02T + S03T

(NH4)2Cr207 = N2T + 4 H20 + Cr203.

4°. Термическое разложение оснований и кислородсодержащих кислот приводит к образованию оксида и воды:

H2S03 = SO2T + Н2О Si02xH20 = Si02 + xH20

Са(ОН)2 = CaO + Н20.

Гидроксиды щелочных металлов плавятся без разложения.

5°. Если химический элемент в своих соединениях проявляет различные степени окисления и образует несколько оксидов, то:

а) при окислении низших оксидов можно получить оксиды, в которых

соответствующий элемент находится в более высокой степени окисления:

4FeO + 02 = 2Fe203

2NO + 02 = 2N02

2N02 + 03=N205 + 02

2S02 + 02 = 2S03,

V2O5

б) и, аналогично, при восстановлении высших оксидов можно получить

низшие оксиды:

Fe203 + CO = 2FeO + C02.

6°. Некоторые металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, могут при высокой температуре вытеснять водород из воды. При этом также образуется оксид металла:

Fe + Н20 Д FeO + Н2 (/> 570°С).

7°. При нагревании солей с кислотными оксидами. Направление реакции в этом случае зависит от относительной летучести ок

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия. Часть 2" (108Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветы гортензия заказать москва
Фирма Ренессанс: винтовые лестницы готовые - доставка, монтаж.
кресло ch 993
услуги хранения вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)