химический каталог




Общая и неорганическая химия. Часть 2

Автор Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко, Е.Н.Егоров

или сплавлением кислотного или амфотерного оксида с основанием:

С02 + 2КОН = К2С03 + 2Н20

Si02 + 2NaOH = Na2Si03 + Н20 ZnO + 2NaOH + H20 = Na2[Zn(OH)4]

A1203 + 2NaOH L 2NaA102 + H20. 9°. Как результат реакции основного или амфотерного оксида с кислотой:

CuO + 2НС1 = СиС12 + Н20 ZnO + 2HN03 = Zn(N03)2 + Н20.

При этом необходимо учитывать возможность окисления катиона, образующего оксид, до более высокой степени окисления:

FeO + 4HN03, конц. = Fe(N03)3 + NO Т + 2 Н20.

10°. Взаимодействием пероксидов, надпероксидов и озонидов с кислотными оксидами:

2 Na202 + 2 С02 = 2 Na2C03 + 02Т 4 К02 + 2 С02 = 2 К2С03 + 3 02Т.

Эти реакции лежат в основе регенерации воздуха в замкнутых пространствах (подводные лодки, космические корабли, изолирующие противогазы).

11°. Осаждением нерастворимых в воде солей с образованием растворов кислот:

AgN03 + НС1 = AgCl I + HN03 Ca3(P04)2 + 3 H2S04 = 3 CaS04i + 2 H3P04. Полученная соль не должна растворяться в образовавшейся кислоте. 12°, Взаимодействием кислотного оксида с солью:

S02 + Na2C03 = Na2S03 + С02 Т

6 Si02 + 2 Са3(Р04)2 = 6 CaSi03 + Р4О10Т.

13°. Осаждением нерастворимых гидроксидов растворами щелочей из солей:

FeS04 + 2 NaOH = Fe(OH)2i + Na2S04.

14°. Как результат реакции обменна между солями с образованием одной нерастворимой соли:

§ 3. Химические свойства солей

ВаС12 + Na2S04 = BaS04i + 2NaCl. 15°. Термическим разложением солей:

Степень разложения солей определяется отношением заряда катиона (п+) к его радиусу (г). Чем больше это отношение, тем «глубже» степень разложения.

2 LiN03 = 2 LiN02 + 02

2 КСЮ3 = 2 КС1 + 3 02. Мп02

В некоторых случаях определяющую роль в разложении соли играет и заполненный 18-электронный подуровень катиона металла.

2 Cu(N03)2 = 2 CuO + 4N02 + 02

2AgN03 = 2Ag + 2N02 + 02.

16°. Окислением или восстановлением кислотообразующего элемента, входящего в состав аниона соли:

Na2S03 + Н202 = Na2S04 + Н20 Na2S04 + 4С = Na2S + 4СО.

§ 3. Химические свойства солей

Соли могут взаимодействовать:

1°. С кислотами или с кислотными оксидами (сильная или малолетучая кислота вытесняет слабую или более летучую, неустойчивую кислоту из соли):

KCN + НС1 = КС1 + HCN КСЮ4 + H2S04 = KHS04 + HC104

,7 вакуум

твердый конц. JJ

Na2C03 + Si02 = Na2Si03 + C02 T.

2°. С основаниями (сильное или менее летучее основание вытесняет слабое или более летучее основание из солей):

FeS04 + 2NaOH = Fe(OH)21 + Na2S04

NH4C1 + KOH = NH3T + H20 + KC1

[CH3NH3]C1 + NaOH = CH3NH2 T + NaCl + H20.

3°. С солями:

AgN03 + NaCl = AgCli + NaN03. 33

При составлении уравнений реакций обмена между электролитами, необходимо учитывать условия протекания реакций до конца и пользоваться таблицей растворимости оснований, кислот и солей.

4°. С металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до металла, катион которого входит в состав соли (см. «получение солей» п. 3):

2 AgN03 + Си = 2 Ag I + Cu(N03)2.

При составлении уравнений подобных реакций не следует использовать металлы, стоящие в ряду электрохимических напряжений до магния, т.к. эти металлы прежде всего будут взаимодействовать с водой в результате чего образуется гидроксид, который и будет реагировать с солью, например, раствор CuS04 + Na

2Na + 2 Н20 = 2NaOH + Н2Т

2 NaOH + CuS04 = Cu(OH)2i + Na2S04.

5°. Соли кислородсодержащих кислот разлагаются при нагревании:

2Cu(N03)2 = 2CuO + 4N02T + 02Т

СаС03 = СаО + С02Т (при t> 900°С).

6°. Если кислотообразующий элемент может находиться в нескольких степенях окисления, то используя подходящий окислитель или восстановитель можно перейти от соли одной кислоты к соли другой кислоты, в которой кислотообразующий элемент находится в другой степени окисления.

Na2S03 + Н202 = Na2S04 + Н20.

Аналогично, если металл, входящий в состав соли может проявлять различные степени окисления, то можно перейти от одной соли к другой, в которой металл находится в иной степени окисления:

3 Fe(N03)2 + 4 HN03 = 3 Fe(N03)3 + NOT + 2 H20

2 FeCl3 + Си = 2 FeCl2 + СиС12.

Оглавление

ГЛАВА 1. Оксиды 3

§ 1. Физические свойства оксидов 3

§ 2. Классификация оксидов и закономерности изменения химических свойств.. 4

2.1. Классификация оксидов по химическим свойствам 4

2.2. Закономерности изменения свойств оксидов 5

§ 3. Способы получения оксидов 7

§ 4. Химические свойства оксидов 9

4.1. Основные оксиды 9

4.2. Кислотные оксиды 10

4.3. Амфотерные оксиды 10

4.4. Общие химические свойства оксидов 11

ГЛАВА 2. Кислоты и ОСНОВАНИЯ 13

§ 1. Теории кислот и оснований 13

1.1. Электролитическая теория 13

1.2. Протолитическая теория 13

1.3. Электронная теория 14

§ 2. Кислоты 16

2.1. Классификация кислот 16

2.2. Способы получения кислот 19

2.3. Общие методы получения любых кислот 19

2.4. Химические свойства кислот 21

§ 3. Основания 24

3.1. Классификация оснований 24

3.2. Способы получения оснований 25

3.3. Химические свойства оснований 27

ГЛАВА 3. Соли 29

§ 1. Классификация солей 29

§ 2.

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия. Часть 2" (108Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
наклейки на машину такси фото
управляющий блок rlu220
курсы photoshop
wizardfrost.ru

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.03.2017)