химический каталог




Общая и неорганическая химия. Часть 2

Автор Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко, Е.Н.Егоров

Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко, Е.Н.Егоров

ОБЩАЯ и

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Часть II

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Школа имени А.Н.Колмогорова Издательство Московского университета

2000

УДК 546 ББК 24.1 К 66

Рецензент

доцент Л.А.Куликов (химический факультет МГУ)

Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Егоров Е.Н.

К 66 Общая и неорганическая химия. Курс лекций. Часть П. Основные классы неорганических соединений. — М.: Школа имени А.Н.Колмогорова, Издательство Московского университета, 2000. —36 с.

ISBN 5-211-03933-5

Настоящее учебное пособие составлено в соответствии с программой курса неорганической химии, и читаемого учащимся химико-биологического отделения Школы имени А. Н. Колмогорова Специализированного учебно-научного центра МГУ.

Пособие знакомит с основными классами неорганических соединений, их свойствами и способами получения.

УДК 546 ББК 24.1

ISBN 5-211-03933-5 © Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко, Е.Н.Егоров, 1999 г.

© И.Н.Коровин, А.Т.Клименко — оформление, 2001 г.

Глава 1

Оксиды

Оксиды — соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (—2).

К оксидам относятся все соединения элементов с кислородом, например Fe203, Р4О10, кроме содержащих атомы кислорода, связанные химической связью друг с другом (пероксиды, надпероксиды, озониды), например,

Na202 — пероксид натрия: Na - О - О - Na К02 — надпероксид калия: К+[0^^0] К03 — озонид калия: К+[0—О—О] ~

и соединения фтора с кислородом (OF2, 02F2), которые следует называть не оксидами фтора, а фторидами кислорода, т. к. степень окисления кислорода в них положительная:

+2 -1 +1 -1

о F2; о2 F2 .

§ 1. Физические свойства оксидов

Температуры плавления и кипения оксидов меняются в очень широком интервале. При комнатной температуре они, в зависимости от типа кристаллической решетки, могут находиться в различных агрегатных состояниях. Это определяется природой химической связи в оксидах, которая может быть ионной или ковалентной полярной.

В газообразном и жидком состояниях при комнатной температуре находятся оксиды, образующие молекулярные кристаллические решетки. С увеличением полярности молекул температуры плавления и кипения повышаются, см. табл. 1.

Таблица 1

Температуры плавления и кипения некоторых оксидов

(давление 101,3 кПа)

со2 со so2 СЮ2 so3 ci2o7 н2о

Т °с

1 пл.? ^ 78 (Т'возгоки) -205 -75,46 -59 16,8 -93,4 0

т °с

1 кип.? ^ -191,5 -10,1 9,7 44,8 87 100

Оксиды, образующие ионные кристаллические решетки, например, СаО, ВаО и др. являются твердыми веществами, имеющими очень высокие температуры плавления (> 1 000°С).

В некоторых оксидах связи ковалентные полярные. Они образуют кристаллические решетки, где атомы элемента связаны несколькими "мостиковыми" атомами кислорода, образуя бесконечную трехмерную сеть, например, А12Оз, Si02, ТЮ2, ВеО и эти оксиды тоже имеют очень высокие температуры плавления.

§ 2. Классификация оксидов и закономерности изменения химических свойств

2.1. Классификация оксидов по химическим свойствам

По химическим свойствам оксиды разделяются на следующие типы:

ОКСИДЫ

Солеобразные (или двойные)

FE304, РЬА

DZ——

Несолеобразующими называются оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания.

Солеобразными оксидами называются двойные оксиды, в состав которых входят атомы одного металла в разных степенях окисления.

Металлы, проявляющие в соединениях несколько степеней окисления, образуют двойные, или солеобразные оксиды. Например, РЬз04, Fe304, Мп304 (формулы этих оксидов могут быть записаны также в виде 2 РЬО • Pb02; FeO • Fe203; MnO • Мп2Оэ соответственно).

Например, Fe304 => FeO • Fe203: представляет собой основный оксид FeO химически связанный с амфотерным оксидом Fe203, который в данном случае проявляет свойства кислотного оксида. И Fe304 формально можно рассматривать как соль, образованную основанием Fe(OH)2 и кислотой [HFe02 ], которая не существует в природе:

Fe(OH)2 +2 [ Н Fe02 ] = Fe(Fe02)2 + Н20.

От гидрата оксида свинца (IV), как от кислоты, и РЬ(ОН)2, как основания, могут быть получены два двойных оксида — РЬ203 и РЬ304 (сурик), которые можно рассматривать как соли. Первый является свинцовой солью

метасвинцовой кислоты (Н2РЬОз), а второй — ортосвинцовой кислоты (Н4РЬ04).

Среди оксидов, особенно среди оксидов d-элементов, много соединений переменного состава (бертолиды), содержание кислорода в которых не соответствует стехиометрическому составу, а изменяется в довольно широких пределах, например, состав оксида титана (II) TiO изменяется в пределах TiOo,65_ TiO 1,25 .

Солеобразующими оксидами называются оксиды, которые образуют соли. Оксиды этого типа делятся на три класса: основные, амфотерные и кислотные.

Основными оксидами называются оксиды, элемент которых при образовании соли или основания становится катионом.

Кислотными оксидами называются оксиды, элемент которых при образовании соли или кислоты входит в состав аниона.

Амфотерными оксидами называ

страница 1
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия. Часть 2" (108Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
перчатки forward в астрахани
купить надувные костюмы
курсы массажа в москве с трудоустройством
опасная бритва купить в екатеринбурге

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)