химический каталог




Общая и неорганическая химия. Часть 1

Автор Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко

4,0331 а. е. м. Дефект массы составляет

4,0331 -4,0026 = 3,05- 10"2 а. е. м.

или

3,05- ИГ2- 1,6606-10"27 = 5,1 • 10"29кг. ? = Дтс2 = 5,1 • 10 29-(3-108)2 = 4,6-10 13 Дж.

4. А г СаО растворили в избытке воды массой В г. Выразите массовую

долю вещества в полученном растворе.

Решение. Для решения этой задачи необходимо помнить, что при растворении оксида кальция в воде происходит реакция СаО + Н20 = Са(ОН)2, поэтому растворенным веществом будет гидроксид кальция.

ю = «в-ва. (хЮ0%).

т

Р-ра

Массу вещества найдем по уравнению реакции:

т(Са(ОН)2) = М(Са(ОН)2) ? ^аО) = 74 ~ = 1,32А.

М(СаО) 56

Масса раствора складывается из массы веществ, образовавших этот раствор (поскольку в результате реакции не выпадает осадок и не выделяется газ,

1 32^4

ничего вычитать не требуется) А +В. Таким образом, ю = — (х 100%).

А + В

5. Смешали 11,2л хлора и 22,4 л водорода. Найдите объемные доли

газов в смеси после прохождения реакции.

Решение. Протекает реакция Н2 + С12 = 2НС1. Так как объемы газов пропорциональны их количествам веществ, то 1 объем водорода будет реагировать с 1 объемом хлора, при этом образуются 2 объема хлороводорода. Хлор в недостатке, он прореагирует полностью; 11,2л водорода вступит в реакцию и еще 11,2л останется. Хлороводорода получится 2 • 11,2 = 22,4 л.

Суммарный объем системы 11,2 + 22,4 = 33,6 л. Объемная доля водорода 11,2/33,6 = 0,33 (33%), хлороводорода 22,4/33,6 = 0,67 (67%), или

100-33 = 67%.

6. В сплаве содержится 40% К и 60% Na. Найдите мольные доли

компонентов.

Решение. М(К) = 39, M(Na) = 23. Если в 100 г сплава содержится 40 г К, то это составляет 40/39 = 1,03 моль. 60г натрия— это 60/23 =2,61 моль. Общее количество вещества в 100 г сплава 1,03+2,61 =3,64 моль. Отсюда мольные доли: калия 1,03/3,64 = 0,28 (28%), натрия 2,61/3,64 = 0,72 (72%), или 100-28 = 72%.

7. Соединение углерода с водородом содержит 75 % углерода по массе.

Найдите формулу этого соединения.

Решение. Напишем формулу в общем виде: СХНУ. Масса углерода в молекуле этого вещества пропорциональна 12.x, водорода-у. Т. к. массовая доля углерода 75%, получаем: 12л; :_у = 75 :25, отсюда х:у = 6,25 :25= 1:4. Искомая формула СН4.

8. Плотность газа по воздуху 0,55. Что это за газ?

Решение. Средняя молярная масса воздуха 29. Чтобы найти молярную массу газа, умножим 29 на плотность газа: 29 0,55 = 16. Эта молярная масса соответствует метану СН4, других вариантов нет.

Задачи для решения

1. Суммарный заряд какого количества электронов составляет 1 Кл? Какова масса 1 моль электронов?

2. Сколько атомов водорода содержится в 3 л воды а) при 20°С и 1 атм; б) при 150°Си 1атм?

3. Какая энергия выделится при образовании из элементарных частиц 1 моль нуклидов ,60?

4. В избытке воды объемом 1 л растворили х г калия. Какова массовая доля вещества в полученном растворе?

5. 16,8 л хлороводорода и 5,6л бромоводорода растворили в 100 мл воды. Найдите массовые доли веществ в растворе.

6. При 2000°С степень термической диссоциации (т.е. мольная доля молекул, распавшихся под действием тепла) воды составляет около 2%. Рассчитайте мольные и объемные доли всех компонентов в равновесной смеси при этой температуре.

7. Рассчитайте массовую долю спирта в водном растворе с объемной долей 40%, если плотность спирта (при 20°С) 0,79 г/мл.

8. Слили два раствора: Юг 20% хлорида бария и 20г 10% сульфата калия. Найдите массовые доли всех растворенных веществ.

9. В соединении азота с водородом содержится 87,5% азота по массе. Найдите формулу этого соединения.

10. Некий газ имеет плотность по водороду 8,5. Что это за газ?

11. Изобразите графические формулы азота, оксида железа (III),

фосфорной кислоты.

Глава II

Строение атома

2.1. Ранние модели атома

Изучение прохождения электрического тока через различные среды (газы, растворы, расплавы), проводившееся в прошлом столетии, дало первые экспериментальные факты, натолкнувшие на мысль о сложном строении атома.

В 30-х годах XIX века английский физик Майкл Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными соотношениями, которые указывают на то, что электрические заряды, так же как и материя, имеют дискретный характер, и существует некий минимальный заряд.

Эксперименты с газоразрядными трубками, проведенные во второй половине прошлого века, с очевидностью показали, что в состав атомов должны входить отрицательно заряженные частицы, которые впоследствии были названы электронами . Эти опыты с разреженными газами имели достаточно простое оформление. В стеклянную трубку впаивали два электрода, затем трубку вакуумировали до давления примерно 10 мм рт. ст. (0,013 Па). На электроды подавали высокое напряжение (несколько киловольт) и по свечению стенок трубки и остаточных газов наблюдали поток частиц, которые перемещались от отрицательного электрода к положительному. Если на пути этого пучка устанавливали какое-либо препятствие, например, вертушку, то она начинала вращаться, указывая, что част

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия. Часть 1" (307Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
крым евпатория аквапарк
таблетки для прерывания беременности заказать москва
стул изо ширина 530 мм глубина 460 мм
Магазин КНС Нева предлагает CE505D с доставкой в пределах Петербурга

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.06.2017)