химический каталог




Общая и неорганическая химия. Часть 1

Автор Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко

ву молей всех компонентов системы:

системы

Закон сохранения энергии- энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, но отдельные ее виды могут переходить друг в друга по строго определенным эквивалентным соотношениям.

Так, если энергия химических связей в продуктах реакции больше, чем в реагентах, то освобожденная энергия выделяется в виде тепла, света, либо за счет нее произойдет работа (например, взрыв или движение поршня).

Закон сохранения массы (М.В.Ломоносов, 1748г.)- масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Так как число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.

На основании этого закона проводятся все расчеты по уравнениям химических реакций.

Закон постоянства состава (Пруст, 1806 г.)- каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав.

Как следствие из этого закона вытекает, что состав химического соединения не зависит от способа его получения.

Вещества, состав которых подчиняется этому закону, получили название дальтониды. Вещества, состав которых зависит от способа получения, называются бертоллидами (например, оксиды переходных металлов).

Закон кратных отношений (Дальтон)- если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же массовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

Закон Авогадро (1811г.)- в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Следствия из закона Авогадро

1°, 1 моль любого идеального газа при одинаковых условиях (температуре и давлении) занимает один и тот же объем. При нормальных условиях (н. у.): -/ = 0°С (Т = 273 К) р= 101325 Па= 101,325 кПа= 1 атм = 760мм рт. ст. молярный объем любого идеального газа равен 22,4 л/моль (22,4-10"2 м3).

2°. Плотности идеальных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) прямо пропорциональны их молярным массам:

m VM

р =— =const- М,

V V

т. к. из закона Авогадро следует, что при одинаковых условиях (put) для любых идеальных газов отношение v / V= const.

Для газов вводят понятие относительной плотности одного газа по другому. DA(X) - относительная плотность газа X по газу А:

DA(X) = ^ = ^ при рх=рА и tx = tA. РА Ма

1.3. Химические символы и формулы

В химии, как и в каждой науке, есть своя система условных знаков, знание которой необходимо для понимания этого предмета.

Химическая символика— это своеобразный алфавит, с помощью которого записывают «слова»- формулы соединений и «фразы»-уравнения химических реакций, в той или иной мере отражающие реально происходящие процессы.

Еще в средневековье известные тогда химические элементы обозначали условными символами, такими же, какие использовали для обозначения небесных тел. Дело в том, что, по представлениям алхимиков, каждому из известных в то время элементов соответствовало свое небесное тело.

Некоторые представления алхимиков отражены в стихотворной форме:

Семь металлов создал свет -По числу семи планет. Дал нам космос на добро: Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец, Сын мой, сера- их отец.

И СПЕШИ, МОЙ СЫН, УЗНАТЬ: ВСЕМ ИМ РТУТЬ-РОДНАЯ МАТЬ.

Обозначения небесных тел и «соответствующих» им химических элементов, принятые в средние века, представлены в таблице 4.

ТШБЛМЩА4

СИМВОЛЫ ХИМИЧЕСКИХ У/ЕМЕИТОН. ПРИНЯТЫЕ В СРЕДНИЕ ВЕКА

ЭЛЕМЕНТ

IH>I~4'\HСИМВОЛ

ЗОЛОТО СОЛНЦЕ

СЕРЕБРО ЛУНА

ЖЕЛЕЗО

МАРС

МЕДЬ ВЕНЕРА

\ /

РТУТЬ МЕРКУРИЙ

^ '\

I I

Ч /

СВИНЕЦ САТУРН

ОЛОВО

ЮПИТЕР

Безусловно, такие символы для обозначения химических элементов были не оченг, удобны. Более того, к LSOOro.iy было известно около 34 химических элементов (правда, некоторые етпе не были выделены как простые вещества, а были известны преимущественно в виде оксидов), и использование подобной символики стало невозможным.

Д.Дальтон предложил другие обозначения химических элементов, ниже приведены некоторые примеры этой символики;

ТАБЛИЦА 5

СЕРА

ФОСФОР

МЕДЬ

С

СВИНЕЙ

СИМВОЛЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТНОЕ, ПРЕДЛОЖЕННЫЕ Д. ДАЧЫПОНОМ

ЖЕЛЕЗ

ВОДОРОД : АЗОТ . УГЛЕРОД ' КИСЛОРОД

Как видно из этих примеров, в некоторых случаях Дальтон использовал начальные буквы ашлийеких названии элементов {например: железо IRON,

медь COPPER, свинец LEAD), обведенные кружком. Известный шведский химик ХТХ столетия Йене Якоб Берцелиус, внесший большой вклад И разработку атомистической теории Дальтона, предложил совершенно новую символику для обозначения химических элементов. Он решил, что каждому химическому элементу должен соответствовать свой особый знак, который одновременно был бы и символом химического элемента и обозначал бы один атом.

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия. Часть 1" (307Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить черные розы в корзине
Рекомендуем фирму Ренесанс - стойки ограждения - продажа, доставка, монтаж.
стул изо хром
кладовка москва скоад

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)