химический каталог




Общая и неорганическая химия. Часть 1

Автор Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко

За атомную единицу массы принята 1 /12 массы нуклида углерода С. Масса этого нуклида в единицах СМ равна 1,9927 ? 10~26 кг.

1а,е, м,=—тс =

1,9927-10

12

26

= 1.6606-10"" кг.

Относительная атомная масса (устаревший термин- атомный вес)-масса атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м,).

Обозначается А,,

Большинство природных химических элементов представляют собой

смесь изотопов. Поэтому за относительную атомную массу элемента принимают среднее значение относительной атомной массы природной смеси его изотопов с учетом их содержания в земных условиях. Именно эти значения и приведены в Периодической системе.

Например, кислород HMCCI три изотопа 'О, О и 'О, их атомные массы и содержание в природной смеси приведены в таблице 3.

ИЗОТОП

X)

99,759

15,995

,70 i 0,037 ! 16,999

,8С) : 0,204 i 17,999

Среднее значение атомной массы с учетом вклада каждого изотопа вычисляется по следующей формуле:

А,=?а,Л-Л(. .

где Arj- атомные массы соответствующих изотопов, п, - содержание их в природной смеси (в мольных долях). Подставляя в эту формулу соответствующие значения из таблицы 3 для атомной массы кислорода, получим;

А, -15.995 • 0.99759 + 16.999 • 0.00037 + 17.999 - 0,0024 =

= 15,999 а. е. м.

Обратите внимание па то, что атомная масса и массовое число совершенно различные понятия: первое масса атома, выраженная в а. е. м., а второе число нуклонов в ядре. Атомная масса дробная величина (имеет целое значение только для изотопа С), в отличие от массового числа, которое является всегда целым.

Численно пи величины очень близки; например, для водорода атомная масса равна 1,0078, а массовое число равно 1, для гелия атомная масса равна 4,0026, а массовое число 4,

Относительные атомные массы имени дробные значения по следующим причинам:

1) большинство элементов, существующих в природе, представляют смесь нескольких изотопов, и в Периодической системе указывается среднее значение относительной атомной массы смеси природного изотопного состава.

2) для моноизотопных элементов (например, '"Na) это значение будет также дробным, т.к. масса, нуклонов, выраженная в а.е.м., не является целым числом (см. табл. 3) и при образовании ядра, часть массы нуклонов переходит в энергию, в соответствии с уравнением ?спя„. = Am ? г\ где с= 3 • ]{У м/с скорость света в вакууме.

При образовании любой связи всегда выделяется энергия, на что и расходуется часть массы связывающихся частиц. В случае образования химических связей эта величина очень мала, поэтому изменением массы здесь пренебрегают и считают, что масса образовавшейся частицы равна сумме масс части, участвующих в се образовании. При образовании же ядра выделяется очень большая энергия, и «дефект массы» хорошо заметен.

Молекулярная масса- масса молекулы, выраженная в а. е. м. Масса

молекулы практически равна сумме относительных атомных масс входящих в нее атомов.

Если же вещество состоит не из молекул, а, например, из ионов (NaCl), или является олигомером [(Н20)„], то относительную молекулярную массу указывают для формульной единицы вещества. Под формульной единицей вещества следует понимать химический состав наименьшего количества данного вещества.

Моль— единица измерения количества вещества. Обозначается v. 1 моль — это такое количество вещества, в котором содержится столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов, радикалов), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С, а именноNA = 6,022 • 10 3 моль 1 - число Авогадро.

Молярная масса вещества (Щ равна отношению массы этого вещества (т) к его количеству (v):

т

М=—. V

Прежнее определение: масса одного моля вещества, численно равна его молекулярной массе, но выражается в единицах г/моль. Возможно, оно, на первых порах, облегчит решение расчетных задач.

Обратите внимание на различие в понятиях: «молярная масса» и «молекулярная масса», похожих по звучанию, но относящихся к разному числу объектов: первое— это масса одного моля вещества (т.е. масса 6,022 • 1023 молекул), а второе— масса одной молекулы, и выражены они в разных единицах - г/моль и а. е. м. соответственно.

m =V • М

N = V-N,

Массовая доля вещества А в системе- отношение его массы к массе всей системы (часто эту величину выражают в %):

т

ЮА = — Х100% т

Понятие «количество вещества» и, соответственно, единица его измерения— моль используются в большинстве химических расчетов. Эта величина однозначно связана с массой, числом структурных единиц и объемом (если это газ или пары) вещества. Если задано количество вещества, то эти величины легко рассчитать.

Все задачи, связанные с расчетами по массовым долям, следует решать, используя эту формулу. Чтобы избежать досадных технических ошибок, рекомендуем при проведении расчетов сразу же % перевести в доли.

Объемная доля компонента- отношение объема компонента к объему всей системы:

VA

ФА —

системы

Мольная доля компонента— отношение количества вещества (моль) компонента А к общему количест

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия. Часть 1" (307Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда ноутбуков в москве
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница на второй этаж в частном доме - цена ниже, качество выше!
кресло 9970
Компьютерная фирма КНС Нева предлагает магазин дешёвых ноутбуков - отправка товаров из Санкт-Петербурга во все населенные пункты северо-запада России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)